Baryum ve stronsiyum arasındaki temel fark, baryum metalinin kimyasal olarak stronsiyum metalinden daha reaktif olmasıdır.
Baryum ve stronsiyum, periyodik tablonun alkali toprak metaller grubunun (grup 2) iki üyesidir. Bunun nedeni, bu metal atomlarının bir ns2 elektron konfigürasyonuna sahip olmasıdır. Aynı grupta olmalarına rağmen, farklı dönemlere aittirler, bu da özelliklerinde birbirlerinden biraz farklı olmalarını sağlar.
Baryum Nedir?
Baryum, Ba sembolüne ve 56 atom numarasına sahip kimyasal bir elementtir. Soluk sarı bir renk tonu ile gümüşi gri bir metal olarak görünür. Havada oksidasyon üzerine, gümüşi beyaz görünüm, oksitten oluşan koyu gri bir tabaka vermek üzere aniden kaybolur. Bu kimyasal element, alkali toprak metalleri altında grup 2 ve periyot 6'daki periyodik tabloda bulunur. [Xe]6s2 elektron konfigürasyonuna sahip bir s-blok elemanıdır. Standart sıcaklık ve basınçta katıdır. Yüksek bir erime noktasına (1000 K) ve yüksek bir kaynama noktasına (2118 K) sahiptir. Yoğunluk da çok yüksek (yaklaşık 3.5 g/cm3).
Şekil 01: Simli Beyaz Baryum
Baryumun doğal oluşumu ilkel olarak tanımlanabilir ve vücut merkezli kübik kristal bir yapıya sahiptir. Ayrıca baryum paramanyetik bir maddedir. Daha da önemlisi, baryum orta düzeyde bir özgül ağırlığa ve yüksek bir elektrik iletkenliğine sahiptir. Bunun nedeni, bu metalin saflaştırılmasının zor olmasıdır, bu da özelliklerinin çoğunun anlaşılmasını zorlaştırır. Kimyasal reaktivitesi düşünüldüğünde, baryum magnezyum, kalsiyum ve stronsiyuma benzer bir reaktiviteye sahiptir. Ancak baryum bu metallerden daha reaktiftir. Baryumun normal oksidasyon durumu +2'dir. Son zamanlarda yapılan araştırmalarda +1 baryum formu da bulunmuştur. Baryum, kalkojenlerle ekzotermik reaksiyonlar şeklinde reaksiyona girerek enerji açığa çıkarabilir. Bu nedenle metalik baryum, yağ altında veya inert bir atmosferde depolanır.
Stronsiyum nedir?
Stronsiyum, Sr sembolüne ve 38 atom numarasına sahip kimyasal bir elementtir. Periyodik tablonun 2. grubu ve 5. periyodunda yer alan bir alkali toprak metalidir. Standart sıcaklık ve basınçta katıdır. Stronsiyumun erime noktası yüksektir (1050 K) ve kaynama noktası da yüksektir (1650 K). Yoğunluğu da yüksektir. [Kr]5s2 elektron konfigürasyonuna sahip bir s blok elemanıdır.
Şekil 02: Stronsiyum Kristal
Stronsiyum, uçuk sarı bir renk tonuna sahip iki değerli gümüşi bir metal olarak tanımlanabilir. Bu metalin özellikleri, komşu kimyasal elementler olan kalsiyum ve baryum arasında orta düzeydedir. Bu metal kalsiyumdan daha yumuşak ve baryumdan daha serttir. Benzer şekilde, stronsiyumun yoğunluğu da kalsiyum ve baryum arasındadır. Stronsiyumun da üç allotropu vardır.
Şekil 03: Stronsiyumun Oksitlenmiş Formu
Stronsiyum su ve oksijen ile yüksek reaktivite gösterir. Bu nedenle, doğal olarak sadece stronsiyanit ve selestin gibi diğer elementlerin yanında bileşiklerde bulunur. Ayrıca oksidasyonu önlemek için mineral yağ veya kerosen gibi sıvı hidrokarbonların altında tutmamız gerekir. Bununla birlikte, taze stronsiyum metali, oksit oluşumu nedeniyle havaya maruz kaldığında hızla sarı bir renge dönüşür.
Baryum ve Stronsiyum Arasındaki Fark Nedir?
Baryum ve stronsiyum, periyodik tablonun 2. grubundaki önemli toprak alkali metallerdir. Baryum ve stronsiyum arasındaki temel fark, baryum metalinin kimyasal olarak stronsiyum metalinden daha reaktif olmasıdır. Ayrıca, baryum stronsiyumdan nispeten daha yumuşaktır.
Aşağıdaki infografik, yan yana karşılaştırma için baryum ve stronsiyum arasındaki farkları tablo biçiminde sunar.
Özet – Baryum ve Stronsiyum
Baryum, Ba sembolüne ve 56 atom numarasına sahip bir kimyasal elementtir, Stronsiyum ise Sr sembolüne ve 38 atom numarasına sahip bir kimyasal elementtir. Baryum ve stronsiyum arasındaki temel fark, baryum metalinin kimyasal olarak daha reaktif olmasıdır. stronsiyum metal.
