Sodyum Klorür vs Sodyum İyodür
Na ile sembolize edilen sodyum, atom numarası 11 olan bir grup 1 elementtir. Sodyum, grup 1 metalinin özelliklerine sahiptir. Elektron konfigürasyonu 1s2 2s2 2p6 3s1 şeklindedir.3s alt yörüngede bulunan bir elektronu serbest bırakabilir ve +1 katyon üretebilir. Sodyumun elektronegatifliği çok düşüktür ve daha yüksek elektronegatif bir atoma (halojenler gibi) bir elektron bağışlayarak katyonlar oluşturmasına izin verir. Bu nedenle, sodyum genellikle sodyum klorür ve sodyum iyodür gibi iyonik bileşikler yapar.
Sodyum Klorür
Tuz olarak da bilinen sodyum klorür, moleküler formülü NaCl olan beyaz renkli bir kristaldir. Sodyum klorür iyonik bir bileşiktir. Sodyum bir grup 1 metalidir, bu nedenle +1 yüklü bir katyon oluşturur. Klor ametaldir ve -1 yüklü anyon oluşturma yeteneğine sahiptir. Na+ katyonu ile Cl– anyonu arasındaki elektrostatik çekim ile NaCl bir kafes yapısı elde etmiştir. Kristalde, her sodyum iyonu altı klorür iyonu ile çevrilidir ve her klorür iyonu altı sodyum iyonu ile çevrilidir. İyonlar arasındaki tüm çekimler nedeniyle kristal yapı daha kararlıdır. Sodyum klorür kristalinde bulunan iyon sayısı, boyutuna göre değişir. Sodyum klorür suda kolayca çözünür ve tuzlu bir çözelti oluşturur. Sulu sodyum klorür ve erimiş sodyum klorür, iyonların varlığından dolayı elektriği iletebilir. NaCl normalde deniz suyunun buharlaştırılmasıyla üretilir. Sodyum metaline HC1 eklenmesi gibi kimyasal yöntemlerle de üretilebilir. Bunlar gıda koruyucuları olarak, gıda müstahzarlarında, temizlik maddesi olarak, tıbbi amaçlar için vb. İyotlu tuz yapmak için insanlar rafine sodyum klorüre potasyum iyodat, potasyum iyodür, sodyum iyodat veya sodyum iyodür gibi inorganik iyot kaynakları ekler.
Sodyum İyodür
Sodyum iyodidin kimyasal formülü NaI'dir. Bu, suda kolayca çözünen beyaz renkli kristalimsi, kokusuz bir katıdır. İyot, -1 yüklü iyon oluşturabilen bir halojendir. Na+ katyonlarıyla birlikte, iyodür iyonları büyük kafes yapıları oluşturur. NaI iyonik bileşiğin molar kütlesi 149.89 g/mol'dür. Erime noktası 661 °C, kaynama noktası 1304 °C'dir. Sodyum iyodür esas olarak iyot eksikliğini önlemek için tuza katkı maddesi olarak kullanılır. İyot, vücudumuzda ihtiyaç duyulan bir eser elementtir. Tiroid bezi iyot deposu görevi görür ve tiroksin, triiyodotironin ve kalsitonin gibi hormonların yapımında etkin çalışması için iyot gereklidir. Guatr veya şişmiş tiroid bezleri iyot eksikliğinin bir belirtisidir. Sağlıklı bir vücut için günlük 150 μg iyot gereklidir. Tuza sodyum iyodür eklenir ve bu sorunları aşmak için iyot eksikliği olan kişilere verilir. NaI, I-123 gibi radyoaktif iyodürlere sahip olduğunda, bu bileşikler radyo görüntüleme veya kanser tedavisi için kullanılabilir.
Sodyum Klorür ve Sodyum İyodür arasındaki fark nedir?
• Sodyum klorür NaCl olarak gösterilir. Sodyum iyodidin kimyasal formülü NaI'dir.
• NaCl'de sodyum, NaI'deki iyottan daha elektronegatif olan halojen klor ile bağlanır.
• Sodyum klorür, sodyum iyodürden daha boldur.
• NaI suda NaCl'den daha fazla çözünür.
• Sodyum klorür yaygın olarak tuz olarak bilinir ve sodyum iyodür, insandaki iyot eksikliğini az altmak için tuza bir katkı maddesidir.
