Sodyum klorür ve potasyum klorür arasındaki temel fark, K ve Cl arasındaki elektronegatiflik farkının Na ve Cl'den daha yüksek olmasıdır.
Sodyum klorür ve potasyum klorür iyonik bileşiklerdir. Her ikisi de katıdır ve katyonları ve anyonları sıkı bir şekilde paketlenmiş bir yapıdadır. Bunlar +1 katyon yapma kabiliyetine sahip grup 1 metalleridir. Klorür, grup 7 elementi klor tarafından yapılan -1 anyonudur. 1. grup elementler elektropozitif ve 7. grup elementler elektronegatif olduğundan; elektronegatiflik farkı daha büyüktür. Bu nedenle iyonik bağlar oluştururlar. Potasyum sodyumdan daha elektropozitiftir, bu nedenle K ve Cl arasındaki elektronegatiflik farkı Na ve Cl'den daha yüksektir.
Sodyum Klorür Nedir?
Sodyum klorür veya tuz, moleküler formülü NaCl olan beyaz renkli bir kristaldir. İyonik bir bileşiktir. Sodyum bir grup 1 metalidir ve +1 yüklü bir katyon oluşturur. Ayrıca elektron konfigürasyonu 1s2 2s2 2p6 3s1 şeklindedir.3s suborbitalinde bulunan ve +1 katyon üreten bir elektronu serbest bırakabilir.
Sodyumun elektronegatifliği çok düşüktür ve daha yüksek elektronegatif bir atoma (halojenler gibi) bir elektron bağışlayarak katyonlar oluşturmasına izin verir. Bu nedenle, sodyum genellikle iyonik bileşikler yapar. Klor ametaldir ve -1 yüklü anyon oluşturma yeteneğine sahiptir. Elektron konfigürasyonu 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s2 3p5 Argon soy gaz elektron konfigürasyonunu elde etmek için p alt seviyesinin 6 elektrona sahip olması gerektiğinden, klorun bir elektron çekme yeteneği vardır. Na+ katyonu ile Cl– anyonu arasındaki elektrostatik çekim ile NaCl bir kafes yapısı elde etmiştir.
Şekil 01: Sofra Tuzu
Kristalde, her bir sodyum iyonunu altı klorür iyonu çevreler ve her klorür iyonu altı sodyum iyonu ile çevrilidir. İyonlar arasındaki tüm çekimler nedeniyle kristal yapı daha kararlıdır. Sodyum klorür kristalinde bulunan iyon sayısı, boyutuna göre değişir. Ayrıca bu bileşik suda kolayca çözünür ve tuzlu bir çözelti oluşturur.
Sulu sodyum klorür ve erimiş sodyum klorür, iyonların varlığı nedeniyle elektriği iletebilir. NaCl üretimi normalde deniz suyunun buharlaşmasıyla gerçekleşir. Ayrıca bu bileşiği, sodyum metaline HC1 eklemek gibi kimyasal yöntemlerle üretebiliriz. Bunlar gıda koruyucuları olarak, gıda müstahzarlarında, temizlik maddesi olarak, tıbbi amaçlar için vb. faydalıdır.
Potasyum Klorür Nedir?
Potasyum klorür veya KCl, iyonik bir katıdır. Beyaz renk şeklindedir. Erime noktası yaklaşık 770 °C ve kaynama noktası 1420 °C'dir. Bitkiler büyümeleri ve gelişmeleri için potasyuma ihtiyaç duyduklarından, potasyum klorür esas olarak gübre yapımında yararlıdır.
Şekil 02: Potasyum Klorür
KCl bir tuz olduğundan suda yüksek oranda çözünür. Bu nedenle, bitkilerin potasyumu kolayca alabilmesi için potasyumu toprak suyuna kolayca bırakır. Bu aynı zamanda tıpta ve gıda işlemede de faydalıdır. Ayrıca potasyum klorür, potasyum hidroksit ve potasyum metali yapımında önemlidir.
Sodyum Klorür ve Potasyum Klorür Arasındaki Fark Nedir?
Sodyum klorür veya tuz, moleküler formülü NaCl olan beyaz renkli bir kristaldir. Öte yandan, potasyum klorür veya KCl iyonik bir katıdır. Sodyum klorür ve potasyum klorür arasındaki temel fark, K ve Cl arasındaki elektronegatiflik farkının Na ve Cl'den daha yüksek olmasıdır. KCl'nin molar kütlesi NaCl'ninkinden daha yüksektir; sodyum klorürün molar kütlesi 58.44 g/mol'dür ve potasyum klorür için 74.55 g/mol'dür. Bunun dışında Na almak istemeyenler NaCl sofra tuzu yerine KCl tuzu da alabilirler.
Özet – Sodyum Klorür vs Potasyum Klorür
Potasyum klorür KCl'dir ve sodyum klorür NaCl'dir. Potasyum sodyumdan daha elektropozitiftir, bu nedenle K ve Cl arasındaki elektronegatiflik farkı Na ve Cl'den daha yüksektir.
