Kalsiyum klorür ve sodyum klorür arasındaki temel fark, kalsiyum klorür molekülünün iki klor atomuna sahipken, sodyum klorür molekülünün bir klor atomuna sahip olmasıdır. Ayrıca, kalsiyum klorür higroskopik özelliklere sahip beyaz renkli bir toz iken, sodyum klorür renksiz bir kristaldir ve saf sodyum klorür higroskopik değildir.
Hem kalsiyum klorür hem de sodyum klorür inorganik, alkali bileşiklerdir. Kalsiyum klorürün kimyasal formülü CaCl2 şeklindedir. Sodyum klorürün kimyasal formülü NaCl'dir.
Kalsiyum Klorür Nedir?
Kalsiyum klorür, molar kütlesi 110 olan CaCl2'dir.98 g/mol. Higroskopik olan beyaz katı bir bileşik olarak görünür. Bu, atmosfere maruz kaldığında havadaki su buharını emebileceği anlamına gelir. Bu bileşik kokusuzdur. Tuzlar kategorisine girer; biz ona kalsiyum tuzu diyoruz.
Bu bileşik suda oldukça çözünür. Higroskopik yapısı nedeniyle, bu bileşik genellikle hidratlı bir kompleks halinde oluşur. Bu hidratlı kompleksin formülü, x=0, 1, 2, 4 ve 6 olan CaCl2.(H2O)x'dir. Bu hidratlı bileşikler, buz çözme işlemlerinde ve tozun kontrolünde faydalıdır. Susuz form (ki burada x=0), higroskopik yapısı nedeniyle bir süzülme olarak önemlidir.
Şekil 01: Kalsiyum Klorürün Görünüşü
Susuz kalsiyum klorürün erime noktası 772-775◦C civarındayken kaynama noktası 1935◦C'dir. Bu bileşiği suda çözdüğümüzde bir hexaaqua kompleksi oluşturur; [Ca(H2O)6]2+ Bu, kalsiyum ve klorür iyonlarını çözümü “özgür” bir duruma getirmek. Bu nedenle, bu sulu çözeltiye bir fosfat kaynağı eklersek, kalsiyum fosfat katı çökeltisini verir.
Sodyum Klorür Nedir?
Sodyum klorür, mol kütlesi 58.44 g/mol olan NaCl'dir. Oda sıcaklığında ve basıncında bu bileşik katı, renksiz kristaller olarak görünür. Kokusuzdur. Saf haliyle, bu bileşik su buharını ememez. Bu nedenle higroskopik değildir.
Sodyum klorür de bir tuzdur; biz ona sodyum tuzu diyoruz. Molekülün her sodyum atomu başına bir kor atomu vardır. Bu tuz, deniz suyunun tuzluluğundan sorumludur. Erime noktası 801◦C, kaynama noktası ise 1413◦C'dir. Sodyum klorür kristallerinde, her sodyum katyonu altı klorür iyonu ile çevrilidir ve bunun tersi de geçerlidir. Bu nedenle kristal sistemi yüz merkezli kübik sistem olarak adlandırıyoruz.
Şekil 02: Tuz Kristalleri
Bu bileşik su gibi yüksek polar bileşiklerde çözünür. Orada, su molekülleri her katyonu ve anyonu çevreler. Her iyonun çevresinde çoğu zaman altı su molekülü bulunur. Bununla birlikte, sulu bir sodyum klorürün pH'ı, klorür iyonunun zayıf bazlığı nedeniyle pH7 civarındadır. Sodyum klorürün bir çözeltinin pH'ına etkisi olmadığını söylüyoruz.
Kalsiyum Klorür ve Sodyum Klorür Arasındaki Fark Nedir?
Kalsiyum klorür, CaCl2 kimyasal formülüne sahip bir kalsiyum tuzu iken, sodyum klorür, NaCl kimyasal formülüne sahip bir sodyum tuzudur. Bunların ikisi de tuz bileşikleridir. Ayrıca, her kalsiyum klorür molekülü, kalsiyum iyonu başına iki klor atomuna sahipken, her sodyum klorür molekülü, sodyum iyonu başına bir klor atomuna sahiptir. Ayrıca molar kütleleri de birbirinden farklıdır; kalsiyum klorürün molar kütlesi 110.98 g/mol'dür ve sodyum klorürün molar kütlesi 58.44 g/mol'dür.
Özet – Kalsiyum Klorür vs Sodyum Klorür
Kalsiyum klorür ve sodyum klorür, alkali olan tuz bileşikleridir. Bu bileşiklerin her ikisi de yapılarında, ancak farklı oranlarda klorür iyonları içerir. Kalsiyum klorür ve sodyum klorür arasındaki temel fark, bir kalsiyum klorür molekülünün iki klor atomuna sahipken bir sodyum klorür molekülünün bir klor atomuna sahip olmasıdır.
