Amonyum klorür ve sodyum klorür arasındaki temel fark, amonyum klorürün yüksek sıcaklıklarda ısıtılması üzerine beyaz renkli yoğun dumanlar vermesi, buna karşın sodyum klorürün ısıtma üzerine beyaz renkli dumanlar vermemesidir.
Amonyum klorür ve sodyum klorür, oldukça higroskopik olan beyaz renkli kristallerdir. Başka bir deyişle, bunlar benzer görünen ve havadaki neme maruz kaldığında suyu emebilen beyaz kristallerdir.
Amonyum Klorür Nedir?
Amonyum klorür, NH4Cl kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşiktir. Suda yüksek oranda çözünür olan beyaz kristal katı bir bileşik olarak görünür. Bu nedenle, amonyum klorürün oldukça higroskopik bir malzeme olduğunu gözlemleyebiliriz. NH4+ katyonunun sulu çözeltideki bir hidrojen iyonunu uzaklaştırma kabiliyeti nedeniyle, amonyum klorürün sulu çözeltileri hafif asidiktir.
Şekil 01: Amonyum Klorür
Amonyum klorür üretimi düşünüldüğünde, en yaygın yol, su varlığında karbondioksit, amonyak gazı ve sodyum klorür arasındaki reaksiyon yoluyla sodyum karbonat ve amonyum klorürün üretildiği Solvay işlemidir. Ancak ticari olarak bu bileşiği amonyağı HCl gazı veya HCl sulu çözeltisi ile birleştirerek üretebiliriz.
Amonyum klorür uygulamaları, kloroamonyum fosfat gibi gübrelerde azot kaynağı olarak kullanılmasını içerir. Ayrıca, amonyum klorür metallerin hazırlanmasında bir eritken olarak yararlıdır. Tıpta, amonyum klorür balgam söktürücü olarak faydalıdır.
Sodyum Klorür Nedir?
Sodyum klorür, mol kütlesi 58.44 g/mol olan NaCl'dir. Oda sıcaklığında ve basıncında bu bileşik katı, renksiz kristaller olarak görünür. Kokusuzdur. Saf haliyle, bu bileşik su buharını ememez. Bu nedenle higroskopik değildir.
Şekil 02: Sodyum Klorür
Sodyum klorür de bir tuzdur; biz ona sodyum tuzu diyoruz. Molekülün her sodyum atomu başına bir kor atomu vardır. Bu tuz, deniz suyunun tuzluluğundan sorumludur. Kaynama noktası 1413◦C iken erime noktası 801◦C'dir. Sodyum klorür kristallerinde, her sodyum katyonu altı klorür iyonu ile çevrilidir ve bunun tersi de geçerlidir. Bu nedenle kristal sisteme yüz merkezli kübik sistem diyoruz.
Bu bileşik su gibi yüksek polar bileşiklerde çözünür. Burada su molekülleri her bir katyonu ve anyonu çevreler. Her iyonun çevresinde genellikle altı su molekülü bulunur. Bununla birlikte, sulu bir sodyum klorürün pH'ı, klorür iyonunun zayıf bazlığı nedeniyle 7 civarındadır. Sodyum klorürün bir çözeltinin pH'ına hiçbir etkisi olmadığını söyleyebiliriz.
Amonyum Klorür ve Sodyum Klorür Arasındaki Fark Nedir?
Amonyum klorür ve sodyum klorür görünüş olarak oldukça benzerdir, ancak amonyum klorür ve sodyum klorür arasındaki farkı ısıtarak kolayca belirleyebiliriz. Amonyum klorür ve sodyum klorür arasındaki temel fark, amonyum klorürün yüksek sıcaklıklarda ısıtılması üzerine beyaz renkli yoğun dumanlar vermesi, buna karşın sodyum klorürün ısıtma üzerine beyaz renkli dumanlar vermemesidir.
Aşağıdaki infografik, amonyum klorür ve sodyum klorür arasındaki farkları tablo şeklinde gösterir.
Özet – Amonyum Klorür vs Sodyum Klorür
Amonyum klorür, NH4Cl'dir. Sodyum klorür NaCl'dir. Amonyum klorür ve sodyum klorür arasındaki temel fark, amonyum klorürün yüksek sıcaklıklarda ısıtılması üzerine beyaz renkli yoğun dumanlar vermesi, buna karşın sodyum klorürün ısıtma üzerine beyaz renkli dumanlar vermemesidir.
