Molekül ve Karışım
Molekül ve karışım arasındaki fark, madde kavramını incelerken bilmemiz gereken bir şeydir. Maddeler saf maddeler ve karışımlar olarak sınıflandırılabilir. Genellikle hayatımızda farklı amaçlar için hem karışımlara hem de saf maddelere ihtiyaç duyarız. Saf maddeler, periyodik tablodaki elementler ve iki veya daha fazla elementin reaksiyona girmesiyle oluşan moleküllerdir. Bu makale, moleküllerin özelliklerini ve karışımların özelliklerini açıklamaktadır. Ayrıca, karışımlar ve moleküller benzerliklerden çok farklılıklara sahiptir. Burada moleküller ve karışımlar arasındaki farkı da tartışıyoruz.
Molekül Nedir?
Saf maddeler yalnızca bir tür bileşik içerir. Molekül, kimyasal özelliklerinden sorumlu olan saf bir maddenin en küçük birimidir. Sabit bir kütleye ve belirli bir atomik bileşime sahiptir. Moleküller monoatomik (İnert gazlar: Neon – Ne, Argon – Ar, Helyum – He, Kripton – Kr), diyatomik (Oksijen – O2, Azot – N2, Karbon monoksit – CO), triatomik (Su – H2O, Ozon – O3) olabilir., NO2 – Azot dioksit) veya çok atomlu (Sülfürik – H2SO4, Metan – CH4). Bileşiklerin çoğunun moleküllerinde birden fazla atom bulunur. Bir molekül yalnızca bir tür element içeriyorsa, bunlara homonükleer moleküller denir; Hidrojen (H2), Azot (N2), Ozon (O3) homonükleer moleküller için bazı örneklerdir. Birden fazla tür element içeren moleküllere heteronükleer moleküller denir; Hidrojen klorür (HCl), etan (C2H4), Nitrik (HNO3) heteronükleer moleküller için bazı örneklerdir.
Karışım Nedir?
Saf bir madde yalnızca bir tür molekül içerir. Bir karışımda iki veya daha fazla saf madde vardır. Bir karışımdaki maddeler fiziksel olarak birleştirilir, ancak kimyasal olarak değil. Çoğunlukla, bir karışımdaki bileşikleri ayırmak için fiziksel yöntemler kullanılır. Bir karışımda her madde kendi özelliklerini korur.
Karışımlar “homojen karışımlar” ve “heterojen karışımlar” olmak üzere iki gruba ayrılabilir. Homojen karışımlar, atomik veya moleküler düzeyde karışımın tamamında üniformdur ve heterojen karışımlarınki, karışımın tamamında üniform değildir. Heterojen karışımların çoğu benzersiz bir bileşime sahip değildir; örnekten örneğe değişir.
• Homojen karışımlar: Bunlara çözelti denir.
Örnekler:
Hava, birkaç gazın (O2, CO2, N2, H2O, vb.) gaz halindeki bir çözeltisidir
Pirinç, bakır (Cu) ve çinkonun (Zn) katı bir çözeltisidir.
Kan
• Heterojen karışımlar:
Kumlu su, yağ ve su, içinde buz küpleri olan su, tuzlu su (tuz tamamen çözülür)
Molekül ve Karışım arasındaki fark nedir?
• Elementler bir molekül oluşturmak için birbirleriyle reaksiyona girer, ancak bir karışımdaki bileşikler birbirleriyle reaksiyona girmez.
• Bir karışımdaki bileşenleri ayırmak için fiziksel yöntemler kullanılır, ancak bir moleküldeki elementler fiziksel yöntemlerle izole edilemez.
• Elementler molekül oluşturduklarında daha kararlı hale gelir. Örnek: Sodyum (Na) suyla temas ettiğinde yanıcıdır veya havaya maruz kaldığında çok hızlı reaksiyona girer. Klor (Cl2) zehirli bir gazdır. Ancak sodyum klorür (NaCl) çok kararlı bir bileşiktir. Yanıcı veya toksik değildir. Bir karışım oluştuğunda hiçbir maddenin stabilitesini etkilemez.
• Bir karışımın kaynama noktası, karışımdaki herhangi bir maddenin kaynama noktasından daha düşüktür. Bir molekülün kaynama noktası birkaç faktöre bağlıdır (moleküler ağırlık, moleküller arası ağırlık, molekül içi ağırlık vb.).
• Moleküller, molekülde bulunan molekül türlerine bağlı olarak homonükleer veya heteronükleer olabilir. Karışımlar, atomik veya moleküler düzeyde karışım boyunca homojenliğe bağlı olarak homojen veya heterojendir.
Özet:
Molekül ve Karışım
Moleküller saf maddelerdir ve bir veya daha fazla kimyasal element türü içerirler. Bir molekülün belirli bir moleküler ağırlığı ve benzersiz bir kimyasal formülü vardır. Karışımlar, farklı oranlarda ikiden fazla madde içerir. Bir karışımdaki bu farklı maddeler birbirine karıştırılır, ancak birbirleriyle birleşmezler. Bir karışımdaki her madde kendi özelliklerini korur. Heterojen bir karışımda farklı maddeler kolayca tanımlanabilirken, homojen bir karışımda farklı bileşenleri tanımlamak zordur.
