Karışım vs Çözüm
Tek elementler, doğal koşullar altında pek kararlı değildir. Var olmak için kendi aralarında veya diğer unsurlarla çeşitli kombinasyonlar oluştururlar. Sadece elementler, moleküller ve bileşikler değil, aynı zamanda doğada çok sayıda başka türle karışma eğilimi gösterir.
Karışım Nedir?
Bir karışım, kimyasal olarak birleştirilmeyen iki veya daha fazla madde içerir. Sadece fiziksel etkileşimleri var. Herhangi bir kimyasal etkileşime sahip olmadıkları için, bir karışımda, tek tek maddelerin kimyasal özellikleri değişmeden korunur. Ancak, erime noktası, kaynama noktası gibi fiziksel özellikler, karışımdaki tek tek maddelere kıyasla farklı olabilir. Böylece bir karışımın bileşenleri bu fiziksel özellikler kullanılarak ayrılabilir. Örneğin, heksan, sudan önce kaynar ve buharlaştığı için heksan ve su karışımından ayrılabilir. Bir karışımdaki maddelerin miktarı değişebilir. Ve bu tutarların sabit bir oranı yoktur. Bu nedenle, benzer türde maddeler içeren iki karışım bile, karışım oranlarındaki farklılık nedeniyle farklı olabilir. Çözeltiler, alaşımlar, kolloidler, süspansiyonlar karışım türleridir. Karışımlar temel olarak homojen karışımlar ve heterojen karışımlar olarak ikiye ayrılabilir. Homojen bir karışım homojendir; bu nedenle, tek tek bileşenler ayrı ayrı tanımlanamaz. Ancak heterojen bir karışımın iki veya daha fazla fazı vardır ve bileşenler ayrı ayrı tanımlanabilir.
Çözüm Nedir?
Çözelti, iki veya daha fazla maddenin homojen bir karışımıdır. Kompozisyon çözelti boyunca tekdüze olduğu için buna homojen karışım denir. Bir çözeltinin bileşenleri esas olarak iki tipte, çözünen ve çözücüdür. Çözücü, çözünen maddeleri çözer ve düzgün bir çözelti oluşturur. Bu nedenle, normalde çözücü miktarı, çözünen miktarından daha yüksektir. Bir çözeltideki tüm parçacıklar bir molekül veya iyon boyutuna sahiptir, bu nedenle çıplak gözle gözlenemezler. Çözücü veya çözünen maddeler görünür ışığı emebiliyorsa, çözeltiler bir renge sahip olabilir. Bununla birlikte, çözümler tipik olarak şeffaftır. Çözücüler sıvı, gaz veya katı halde olabilir. En yaygın çözücüler sıvılardır. Sıvılar arasında su evrensel bir çözücü olarak kabul edilir, çünkü birçok maddeyi diğer çözücülerden daha fazla çözebilir. Gaz, katı veya diğer herhangi bir sıvı çözünen sıvı çözücüler içinde çözülebilir. Gaz çözücülerde sadece gaz çözünenleri çözülebilir. Belirli bir miktar çözücüye eklenebilecek çözünen madde miktarının bir sınırı vardır. Çözücüye maksimum miktarda çözünen eklenirse çözeltinin doymuş olduğu söylenir. Çok az miktarda çözünen varsa çözelti seyreltilir ve çözeltide çok miktarda çözünen varsa konsantre bir çözeltidir. Bir çözeltinin konsantrasyonunu ölçerek, çözeltideki çözünenlerin miktarı hakkında bir fikir edinebiliriz.
Karışım ve Çözelti arasındaki fark nedir?
• Çözelti bir tür karışımdır. Çözeltilerin bir çözüneni ve bir çözücüsü vardır.
• Karışım, kimyasal olarak birleştirilmeyen iki veya daha fazla madde içerir. Sadece fiziksel etkileşimleri var. Bir çözelti, iki veya daha fazla maddenin homojen bir karışımıdır.
