Hipervalent ve hipovalent bileşikler arasındaki temel fark, hipervalent bileşiklerin değerlik elektron kabuğunda sekizden fazla elektronlu bir merkezi atom içermesi, hipovalent bileşiklerin ise değerlik elektron kabuğunda sekizden az elektronlu bir merkezi atom içermesidir.
Hipervalent ve hipovalent terimleri, bir merkezi atom içeren inorganik kovalent bileşikleri ifade eder. Bu iki tür bileşik, merkez atomdaki elektron sayısına bağlı olarak birbirinden farklılık gösterir - hipervalent bileşikler tam bir oktete sahiptir, hipovalent bileşiklerde yoktur.
Hipervalent Bileşikler nelerdir?
Hipervalent bileşikler, değerlik elektron kabuğunda sekizden fazla elektrona sahip bir merkezi atom içeren kimyasal türlerdir. Biz buna genişletilmiş sekizli de diyoruz. Bu tür molekülleri tanımlayan ilk bilim adamı 1969'da Jeremy I. Musher'dir. Hipervalent iyot bileşikleri, Ksenon bileşikleri gibi soy gaz bileşikleri, halojen poliflorürler vb. gibi birkaç hipervalent bileşik sınıfı vardır.
Şekil 01: Hipervalent Bileşikler
Hipervalent bileşiklerdeki kimyasal bağ, moleküler orbital teorisine dayalı olarak tanımlanabilir. Örneğin, kükürt heksaflorür bileşiğini alırsak, tek bağlarla bir kükürt atomuna bağlı altı flor atomu vardır. Bu nedenle, kükürt atomunun etrafında 12 elektron vardır. Moleküler orbital teorisine göre, her bir flor atomundan 3s orbital, üç 3p orbital ve altı 2p orbital bu bileşiğin oluşumuna katkıda bulunur. Bu nedenle, bileşik oluşumunda yer alan toplam on atomik orbital vardır. Sülfür ve florin elektron konfigürasyonlarına göre 12 değerlik elektronu için yer vardır. 12 elektron olduğundan, kükürt heksaflorür bileşiği hipervalent bir bileşiktir.
Hipovalent Bileşikler nelerdir?
Hipovalent bileşikler, değerlik elektron kabuğunda sekizden az elektrona sahip bir merkezi atom içeren kimyasal türlerdir. Bu nedenle elektron eksikliği olan türler olarak adlandırılırlar. Hipervalent bileşiklerin aksine, neredeyse tüm hipovalent bileşikler iyonik olmayan türlerdir. Bu nedenle, çoğunlukla güçlendirilmiş veya granüler bileşiklerdir.
Şekil 02: Boron Trifluoride Hipovalent Bir Bileşiktir
Bu kovalent bileşikler, dört kovalent bileşik sekiz elektrona atıfta bulunduğundan, etraflarında dörtten fazla tekli kovalent bağ taşımazlar. Ek olarak, kovalent bileşiklerin şekilleri çoğunlukla doğrusal veya üçgen düzlemseldir.
Hipervalent ve Hipovalent Bileşikler Arasındaki Fark Nedir?
Hipervalent ve hipovalent bileşikler arasındaki temel fark, hipervalent bileşiklerin değerlik elektron kabuğunda sekizden fazla elektrona sahip bir merkezi atom içeren kimyasal türler olmasına karşın, hipovalent bileşiklerin sekiz elektrondan daha az bir merkezi atom içeren kimyasal türler olmasıdır. değerlik elektron kabuğunda. Ayrıca, hipervalent bileşiklerin çoğu iyonik türlerdir, neredeyse tüm hipovalent bileşikler ise kovalent bileşiklerdir.
Ayrıca, kovalent hipervalent bileşiklerin şekilleri ya dörtgen ya da daha karmaşık yapılardır, hipovalent bileşikler ise karmaşık yapılar oluşturamaz; lineer veya trigonal düzlemseldirler. Dolayısıyla, bu aynı zamanda hipervalent ve hipovalent bileşikler arasında önemli bir farktır. Ayrıca, hipervalent bileşiklerin merkez atomunun etrafında dörtten fazla kovalent bağ vardır, ancak hipovalent bileşiklerin merkez atomunun etrafında iki veya üç kovalent bağ vardır.
Özet – Hipervalent ve Hipovalent Bileşikler
Hipervalent ve hipovalent terimleri, bir merkezi atom içeren inorganik kovalent bileşikleri tanımlar. temel fark hipervalent ve hipovalent bileşikler arasında hipervalent bileşikler, değerlik elektron kabuğunda sekizden fazla elektronlu bir merkezi atom içeren kimyasal türlerdir, ancak hipovalent bileşikler, değerlik elektron kabuğunda sekizden az elektronlu bir merkezi atom içeren kimyasal türlerdir..
