Anahtar Fark – Bohr ve Rutherford Modeli
Atom kavramı ve yapıları ilk olarak 1808'de John Dolton tarafından tanıtıldı. Atomları yapısız görünmez parçacıklar olarak kabul ederek kimyasal kombinasyon yasalarını açıkladı. Daha sonra 1911'de Yeni Zelandalı fizikçi Ernest Rutherford, atomların iki bileşenden oluştuğunu öne sürdü: atomun merkezinde pozitif yüklü bir çekirdek ve atomun ekstranükleer kısmında negatif yüklü elektronlar. Maxwell'in ortaya koyduğu elektromanyetik teori gibi bazı teoriler Rutherford'un modeliyle açıklanamadı. Rutherford'un modelindeki bu tür sınırlamalar nedeniyle, Danimarkalı fizikçi Niels Bohr, 1913'te kuantum radyasyon teorisine dayanan yeni bir model önerdi. Bohr'un modeli büyük ölçüde kabul edildi ve çalışmaları için Nobel Ödülü'ne layık görüldü. Büyük ölçüde kabul görmüş olmasına rağmen, hala bazı dezavantajlar ve sınırlamalar taşımaktadır. Bohr modeli ile Rutherford modeli arasındaki temel fark, Rutherford modelinde elektronların çekirdeğin etrafındaki herhangi bir yörüngede dönebilmesi, Bohr modelinde ise elektronların belirli bir kabukta dönebilmesidir.
Bohr Modeli Nedir?
Bohr'un modeli, atomun yapısını açıklamak için 1922'de Niels Bohr tarafından önerildi. Bu modelde Bohr, atom kütlesinin çoğunun proton ve elektronları içeren merkezi çekirdekte bulunduğunu ve belirli enerji seviyelerinde düzenlendiğini ve çekirdeğin etrafında döndüğünü belirtti. Model ayrıca elektronların K, L, M, N, vb. olarak gösterilen dairesel yörüngelerdeki düzenini açıklayan elektronik konfigürasyon önerdi. Tam elektron konfigürasyonlarına sahip atomlar aktif değildir. Elektron konfigürasyonu atomun reaktivitesini belirler.
Şekil 01: Bohr Modeli
Bohr'un modeli hidrojen atomunun spektrumunu açıklayabilir, ancak çok elektronlu atomların reaktivitesini tam olarak açıklayamaz. Ayrıca, her spektral çizginin harici bir manyetik alan varlığında daha fazla çizgiye ayrıldığı Zeeman Etkisini açıklamaz. Bu modelde, bir elektron sadece bir parçacık olarak kabul edilir. Ancak Fransız fizikçi de Broglie, elektronların hem dalga hem de parçacık özelliklerine sahip olduğunu keşfetti. Daha sonra bir fizikçi, elektronlar gibi küçük hareketli parçacıkların tam konumunun ve momentumunun aynı anda belirlenmesinin imkansızlığını açıklayan Heisenberg'in belirsizlik ilkesi adı verilen başka bir ilke ortaya koydu. Bu buluşla Bohr'un modeli ciddi bir gerilemeyle karşı karşıya kaldı.
Rutherford Modeli Nedir?
1911'de Ernest Rutherford, Rutherford'un modelini önerdi. Atomun (hacimin) esas olarak boşluktan oluştuğunu ve atomun kütlesinin atomun çekirdeği olan çekirdekte merkezlendiğini belirtir. Çekirdek pozitif yüklüdür ve elektron çekirdeğin etrafında döner. Yörüngelerin kesin bir yolu yoktur. Ayrıca, atomlar nötr olduğundan, eşit pozitif (çekirdekte) ve negatif (elektron) yüklere sahiptirler.
Şekil 02: Rutherford Atom
Rutherford'un modeli elektromanyetik teoriyi, atomun kararlılığını ve hidrojen spektrumundaki belirli çizgilerin varlığını açıklamakta başarısız oldu.
Bohr ve Rutherford Modeli Arasındaki Fark Nedir?
Bohr vs Rutherford Modeli |
|
| Bohr modeli 1922'de Niels Bohr tarafından önerildi. | Rutherford modeli 1911'de Ernest Rutherford tarafından önerildi. |
| Teori | |
| Atomik kütlenin çoğu, protonları içeren merkezi çekirdekte bulunur ve elektronlar belirli enerji seviyelerinde veya kabuklarda düzenlenir. | Atomun çoğu boşluktan oluşur. Atomun merkezi pozitif yüklü bir çekirdek içerir ve negatif yüklü elektronları çekirdeği çevreleyen boşlukta bulunur. |
| Elektronların Radyasyon Emisyonu | |
| Elektronlar yalnızca belirli frekanslarda dalgalar yayar. | Elektronlar tüm frekanslarda dalgalar yayar. |
| Elektron Emisyon Spektrumu | |
| Elektron emisyon spektrumu bir çizgi spektrumudur. | Elektron emisyon spektrumu sürekli bir spektrumdur. |
Özet – Bohr ve Rutherford Modeli
Bohr ve Rutherford modelleri, atomik yapıyı bir dereceye kadar açıklayan gezegen modelleridir. Bu modellerin sınırlamaları vardır ve bazı modern fizik ilkelerini açıklamazlar. Bununla birlikte, bu modeller, atom yapısını açıklayan modern gelişmiş modellere büyük ölçüde katkıda bulunur. Bohr modeli, atom kütlesinin çoğunun protonları içeren merkezi çekirdekte olduğunu ve elektronların belirli enerji seviyelerinde veya kabuklarda düzenlendiğini ve elektron çizgi spektrumu ile sonuçlandığını belirtir. Rutherford'un modeli, atomun çoğunun boş bir alandan oluştuğunu ve atomun merkezinin, negatif yüklü elektronlarla çevrili pozitif yüklü bir çekirdek içerdiğini ve bunun da sürekli elektron spektrumuyla sonuçlandığını belirtir. Bohr ve Rutherford Modeli arasındaki fark budur.
Bohr vs Rutherford Modelinin PDF Versiyonunu İndir
Bu makalenin PDF sürümünü indirebilir ve alıntı notlarına göre çevrimdışı amaçlarla kullanabilirsiniz. Lütfen PDF sürümünü buradan indirin Bohr ve Rutherford Modeli Arasındaki Fark.
