Azeotropik ve zeotropik karışım arasındaki temel fark, bir azeotropik karışımın çiy noktası ve kabarcık noktasının kesişmesi, zeotropik bir karışımın çiy noktası ve kabarcık noktasının ayırt edilebilir olmasıdır.
Azeotropik ve zeotropik karışımlar terimleri, birbirine zıt özelliklere sahip oldukları için birbirleriyle oldukça ilişkilidir. Bu nedenle, farklı çiğ ve kabarcık eğrisi özelliklerine de sahiptirler. Bu çiğ ve kabarcık eğrileri, sıcaklık-bileşim grafiklerinde çizilir.
Azeotropik Karışım nedir?
Azeotropik karışım, içinde sabit kaynama noktasına sahip sıvıların bulunduğu kimyasal bir karışımdır. Bunun nedeni, sıvı karışımın buharının sıvı karışımla aynı bileşime sahip olmasıdır. Bu karışımın kaynama noktası, karışımın herhangi bir bileşeninden daha yüksek veya daha düşük olabilir.
Şekil 01: Azeotropik Davranış gösteren 2-Propanol ve Suyun Buhar-Sıvı Dengesi
Azeotropik karışımın kaynama noktası sabit olduğundan, bu karışımdaki bileşenlerin ayrılması için basit damıtma kullanamayız. Bu nedenle, bileşenlerin uçuculuğunu ve kaynama noktasını değiştirmek için farklı derecelerde ayırmaya sahip iki damıtma kolonu kullanmak veya azeotropik karışıma üçüncü bir bileşik eklemek gibi başka teknikler kullanmamız gerekiyor.
Zeotropik Karışım nedir?
Zeotropik karışım, farklı kaynama noktalarına sahip sıvı bileşenlerin bir karışımıdır. Azeotropik bir karışımın tersi olduğu için buna azeotropik olmayan bir karışım diyebiliriz. Kaynama noktalarındaki farklılıklar nedeniyle, ayrı bileşenler aynı sıcaklıkta buharlaşma veya yoğuşma yapmaz. Bu nedenle, karışım bir sıcaklık kayması içindedir. Sıvı bileşenlerin faz değişimleri aynı sıcaklıktan ziyade bir dizi sıcaklıkta gerçekleşir.
Şekil 02: Zeotropik Karışım İçin Sıcaklık-Bileşim Grafiği
Zeotropik bir karışım için sıcaklık ve bileşim grafiği çizersek, bileşenlerin kaynama sıcaklıklarını kabarcık noktası ile çiğ noktası arasında gözlemleyebiliriz. Kabarcık noktası, ilk buhar kabarcığının oluştuğu sıcaklıktır. Çiy noktası, yoğunlaşmanın gerçekleştiği sıcaklıktır. Sıcaklık ve bileşim grafiği, sıvı ve buhar bileşiminin kaynama, yoğunlaşma ve bunların arasındaki sıcaklıklarda nasıl değiştiğini gösterir. Zeotropik karışıma bir örnek, etan, metan, nitrojen, propan ve izobüten karışımıdır.
Azeotropik ve Zeotropik Karışım Arasındaki Fark Nedir?
Azeotropik ve zeotropik zıt terimlerdir. Azeotropik ve zeotropik karışım arasındaki temel fark, azeotropik bir karışımın çiy noktası ve kabarcık noktasının kesişmesi, zeotropik bir karışımın çiy noktası ve kabarcık noktasının ayırt edilebilir olmasıdır. Bu, zeotropik karışımlarda sıcaklık ve bileşim grafiğinde kabarcık noktası ve çiy noktası olarak iki noktayı açıkça görebileceğimiz anlamına gelir, ancak azeotropik bir karışım için bu noktalar birbirinin karşısındadır.
Aşağıda azeotropik ve zeotropik karışım arasındaki farkın bir özeti verilmiştir.
Özet – Azeotropik ve Zeotropik Karışım
Azeotropik ve zeotropik terimleri birbirinin zıttıdır. Azeotropik ve zeotropik karışım arasındaki temel fark, azeotropik bir karışımın çiy noktası ve kabarcık noktasının kesişmesi, buna karşılık zeotropik bir karışımın çiy noktası ve kabarcık noktasının ayırt edilebilir olmasıdır.
