Px Py ve Pz orbitalleri arasındaki temel fark, Px orbitalinin x ekseni boyunca yönlendirilmiş iki loba sahip olması ve Py orbitalinin y ekseni boyunca yönlendirilmiş iki loba sahip olması, oysa Pz orbitalinin yönelimli iki loba sahip olmasıdır. z ekseni boyunca. Bu nedenle, Px Py ve Pz orbitalleri arasındaki fark, uzaydaki yönelimlerinden kaynaklanır.
Atomik yörünge, bir elektron bulma olasılığının en yüksek olduğu atom çekirdeğinin etrafındaki bir bölgedir. Bir atomun yörüngeleri s yörüngesi, p yörüngesi, d yörüngesi veya f yörüngesi olabilir. Ayrıca, üç p orbitali vardır; bunlar Px, Py ve Pz orbitalleridir.
Px Orbital nedir?
Px orbitali, üç p orbitalinden biridir ve x ekseni boyunca yönlendirilir. Ayrıca bu yörüngenin iki lobu vardır ve dambıl şeklindedir. Kuantum sayıları, atomik orbitalleri adlandırmaya yardımcı olan bir dizi sayıdır. Bu sistem belirli bir atomik yörüngeye benzersiz bir ad verir.
Şekil 1: Farklı p orbitalleri ve yönelimleri
Kuantum Sayıları:
- İlke kuantum sayısı (n) elektron kabuğunu tanımlar. Ör: n=1, 2, 3…
- Azimutal kuantum sayısı veya açısal momentum kuantum sayısı (l) alt kabukları açıklar. Ör: l=0, 1, 2…
- Manyetik kuantum sayısı (m), bir elektronun benzersiz kuantum durumunu gösterir. Ör: m=…-2, -1, 0, +1, +2…
- Spin kuantum sayısı(ları), bir elektronun dönüşünü tanımlar. Ör: s=±
Px orbitali düşünüldüğünde, kuantum gösterimi aşağıdaki gibidir.
- n=1 olduğunda, P orbitali yoktur.
- n > 2 ve l=1 olduğunda, p orbitalleri vardır. O halde, Px ya m=+1 ya da m=-1'dir.
- Artan n değerleriyle, Px orbitalinin dış lobunun boyutu kademeli olarak artarken, iç lobun boyutu azalır.
Py Orbital nedir?
Py yörüngesi, y ekseni boyunca yönlendirilmiş üç p yörüngesinden biridir. Bu yörüngenin iki lobu vardır. Py orbitalinin kuantum gösterimi aşağıdaki gibidir.
- n=1 olduğunda, P orbitali yoktur.
- n > 2 ve l=1 olduğunda, p orbitalleri vardır. O halde Py ya m=+1 ya da m=-1'dir.
- Artan n değerleriyle, Py orbitalinin dış lobunun boyutu kademeli olarak artarken, iç lobun boyutu azalır.
Pz Orbital nedir?
Pz yörüngesi, z ekseni boyunca yönlendirilmiş üç p yörüngesinden biridir. Bu yörüngenin iki lobu vardır ve bir dambıl şekline sahiptir. Py orbitalinin kuantum gösterimi aşağıdaki gibidir:
- n=1 olduğunda, P orbitali yoktur.
- n > 2 ve l=1 olduğunda, p orbitalleri vardır. O halde, Pz ya m=0'dır.
- Artan n değerleriyle, Pz orbitalinin dış lobunun boyutu kademeli olarak artarken, iç lobun boyutu azalır.
Px Py ve Pz Orbitalleri Arasındaki Benzerlikler Nelerdir?
- Px Py ve Pz Orbitalleri benzer bir şekle sahiptir (dambıl şekli).
- Üç P orbitalinin tümü benzer bir boyuta sahiptir.
- n değerinin artmasıyla bu yörüngelerin boyutları değişir.
- Üç yörüngenin tümü, aynı eksen yönelimi boyunca iki lob içerir.
Px Py ve Pz Orbitalleri Arasındaki Fark Nedir?
Px Py vs Pz Orbitals |
||
| Px yörüngesi, x ekseni boyunca yönlendirilmiş bir p yörüngesidir. | Py yörüngesi, y ekseni boyunca yönlendirilmiş bir p yörüngesidir. | Pz yörüngesi, z ekseni boyunca yönlendirilmiş bir p yörüngesidir. |
| Oryantasyon | ||
| x ekseni boyunca | y ekseni boyunca | z ekseni boyunca |
| Manyetik Kuantum Sayısının Değeri (m) | ||
| Manyetik kuantum sayısının (m) değeri ya +1 ya da -1'dir. | Manyetik kuantum sayısının (m) değeri ya +1 ya da -1'dir | Manyetik kuantum sayısı (m) değeri 0 (sıfır) |
Özet – Px Py ve Pz Orbitals
Bir atomda üç p atomik yörünge vardır. Px, Py ve Pz isimleri yörüngenin uzaydaki yönünü gösterir. Px Py ve Pz yörüngeleri arasındaki temel fark, Px yörüngesinin x ekseni boyunca yönlendirilmiş iki loba sahip olması ve Py yörüngesinin y ekseni boyunca yönlendirilmiş iki loba sahip olması, Pz yörüngesinin ise z ekseni boyunca yönlendirilmiş iki loba sahip olmasıdır.
