Hücre vs Pil
Elektrik üretmenin çeşitli yolları keşfedildikçe insan hayatı daha uygun hale geldi. Pilin icadıyla birlikte birçok başka ürün de piyasaya çıktı.
Pil
Piller güç üretmek için önemlidir. Pil, bir veya daha fazla elektrokimyasal hücredir. Pillerde kimyasal enerji depolanır ve daha sonra elektrik enerjisine dönüştürülür. Pil kavramı 1800 yılında Alessandro Volta tarafından icat edildi. Piller günlük ihtiyaç duyulan ev ihtiyaçlarıdır. Ekipmanların çoğu artık doğrudan elektrikle çalışıyor olsa da, diğer birçok küçük veya taşınabilir cihaz pillere ihtiyaç duyar. Örneğin çalar saatler, uzaktan kumandalar, oyuncaklar, meşaleler, dijital kameralar, radyolar bir pilin sağladığı akımla çalışmaktadır. Pilleri kullanmak, ana elektriği doğrudan kullanmaktan daha güvenlidir.
Bugün piyasada çeşitli markalar altında birçok pil var. Marka isimleri dışında, bu piller elektrik üretme kimyasına göre iki tipe ayrılabilir. Alkalin ve lityum pillerdir. Alkalin pil için normal voltaj 1,5 V'tur ve bir dizi pil kullanılarak voltaj artırılabilir. Pilin farklı boyutları (AA, AA-, AAA vb.) vardır ve pilin ürettiği akım boyutuna bağlıdır. Örneğin AA pil 700 mA akım üretir. Artık şarj edilebilir alkalin piller de var. Lityum piller, tasarıma bağlı olarak 1,5 V veya daha fazla voltaj üretir. Bunlar kullanıldıktan sonra atılmalıdır ve yeniden şarj edilemez. Lityum piller, saatler, hesap makineleri, araba uzaktan kumandaları gibi küçük cihazlarda kullanılır. Ayrıca, dijital kameralar gibi güçlü, büyük cihazlarda kullanılabilirler. Bu sınıflandırma dışında piller tek kullanımlık piller ve şarj edilebilir piller olarak ikiye ayrılabilir.
Hücre
Bir hücre, kimyasal bir işlemle elektrik üretir. Galvanik hücreler, elektrolitik hücreler, yakıt hücreleri ve akış hücreleri gibi birçok elektrokimyasal hücre türü vardır. Bir hücre, fiziksel olarak birbirinden ayrılmış indirgeyici ve oksitleyici bir maddenin bir kombinasyonudur. Genellikle ayırma bir tuz köprüsü ile yapılır. Fiziksel olarak ayrı olmalarına rağmen, her iki yarım hücre de birbirleriyle kimyasal temas halindedir. Elektrolitik ve galvanik hücreler iki tip elektrokimyasal hücredir. Hem elektrolitik hem de galvanik hücrelerde oksidasyon-redüksiyon reaksiyonları gerçekleşir. Bu nedenle, temel olarak bir elektrokimyasal hücrede anot ve katot adı verilen iki elektrot vardır. Her iki elektrot da harici olarak yüksek dirençli bir voltmetre ile bağlanmıştır; bu nedenle elektrotlar arasında akım iletilmez. Bu voltmetre, oksidasyon reaksiyonlarının gerçekleştiği elektrotlar arasında belirli bir voltajın korunmasına yardımcı olur. Anotta oksidasyon reaksiyonu, katotta indirgeme reaksiyonu gerçekleşir. Elektrotlar ayrı elektrolit çözeltilerine daldırılır. Normalde bu çözeltiler elektrot tipine bağlı olarak iyonik çözeltilerdir. Örneğin, bakır elektrotlar bakır sülfat çözeltilerine daldırılır ve gümüş elektrotlar gümüş klorür çözeltisine daldırılır. Bu çözümler farklıdır; bu nedenle, ayrılmaları gerekir. Bunları ayırmanın en yaygın yolu bir tuz köprüsüdür. Bir elektrokimyasal hücrede, hücrenin potansiyel enerjisi elektrik akımına dönüştürülür.
Hücre ve Pil arasındaki fark nedir?
• Pil birkaç hücreden oluşabilir.
• Pilde bir dizi hücre varsa, voltajı tek bir hücreden daha yüksektir.
