Doymuş ve Doymamış Çözümler
Doygunluk terimi, Kimyanın çeşitli dallarında çeşitli tanımlara sahiptir. Fiziksel Kimyada doygunluk fikri, Organik Kimyada doygunluğun nasıl görüldüğünden farklıdır. Bununla birlikte, doygunluk kelimesinin Latince bir kökeni vardır ve kelimenin tam anlamıyla 'doldurmak' anlamına gelir. Bu nedenle, doygunluğun temel fikri toplam kapasiteyi doldurmak iken doymamışlık, tüm kapasiteyi doldurmak için hala biraz daha alan olduğu anlamına gelir.
Doymuş Çözüm Nedir?
Bir çözelti, bir çözünenin bir çözücü içinde çözülmesiyle oluşur. Ortaya çıkan karışım, çözelti olarak adlandırdığımız şeydir. Herhangi bir sıcaklık ve basınçta, çözünenin çözelti fazında çözünmüş halde kalması için belirli bir çözücüde çözülebilecek çözünen miktarının bir sınırı vardır. Bu sınır doyma noktası olarak bilinir. Doyma noktasını aşan daha fazla çözüneni çözme girişiminde, fazla çözünen, kendisini katı bir faza ayırarak altta bir çökelti oluşturacaktır. Bu, çözeltinin belirli bir sıcaklık ve basınçta tutabileceği çözünen madde sınırını korumak için gerçekleşir.
Bu nedenle, doyma noktasına ulaşan herhangi bir çözüm "doymuş çözüm" olarak bilinir. Prensipte iki tür doymuş çözelti olabilir; tamamen doymuş ve neredeyse doymuş. Tamamen doyduğunda, çözücü içinde çözünen maddenin daha fazla çözünmemesi nedeniyle genellikle altta oluşan bir çökeltiye tanık oluruz. Neredeyse doygun olduğunda, çözelti doygunluk için gereken çözünenlerin hemen hemen tam miktarını tutacaktır; bu nedenle, biraz eklenen çözünen, altta küçük bir çökeltiye dönüşebilir. Bu nedenle, bir çözelti neredeyse doygun olduğunda, onu doymuş bir çözelti olarak kabul etmemize rağmen, altta bir çökeltiye tanık olmayız. Belirli bir miktardaki çözeltinin doyma noktası, sıcaklığa ve basınca bağlı olarak değişir. Aynı hacimde çözücü, daha yüksek bir sıcaklıkta çözelti fazında daha fazla miktarda çözünen tutabilecektir. Bu nedenle, sıcaklık ne kadar yüksek olursa, doyma için gereken çözünen madde miktarı da o kadar yüksek olur. Buna karşılık, basınç artırıldığında doygunluk kolayca elde edilir.
Çözünen çözücü içinde çözülürken, bunu düzenli karıştırma ile yapmak önemlidir. Bu, yerel aşırı doygunluğu önlemek için yapılır (doyma noktasını geçen az miktarda çözücü hacmi). Bu nedenle, çözünenler tüm hacme eşit olarak dağılmalı ve aynı yere bırakılmamalıdır.
Doymamış Çözüm Nedir?
Doymamış çözeltiler, içinde daha fazla çözünen çözme kapasitesine sahip çözeltilerdir. Bu çözümler henüz doyma noktalarını geçmemiştir, dolayısıyla altta asla bir çökelti taşımayacaktır. Yukarıda açıklandığı gibi doymamış çözeltiler ve neredeyse doymuş çözeltiler, dışarıdan neredeyse benzer görünürler, ancak hızlı bir adım atılarak kolayca ayırt edilebilirler. Yani, bir miktar çözünen molekülün çözünmesi üzerine, neredeyse doymuş çözelti, doyma noktasını neredeyse anında geçerek bir çökeltiye dönüşürken, doymamış bir çözelti için, yeterli olduğundan, çözünenler tamamen çözüleceğinden görünümde hiçbir fark olmayacaktır. çözüm aşamasında onları barındıracak oda.
Genel olarak, daha düşük bir sıcaklıkta doymuş olan bir çözelti, daha yüksek bir sıcaklıkta doymamış hale getirilebilir, çünkü sıcaklıktaki artış, çözelti fazındaki çözünen maddelerin taşıma kapasitesini arttırır.
Doymuş ve Doymamış Çözümler arasındaki fark nedir?
• Doymuş çözeltiler, çözelti fazında çözünenleri daha fazla çözemezken doymamış çözeltiler olabilir.
• Genellikle, doymuş çözeltiler altta bir çökelti taşır, ancak doymamış çözeltiler yoktur.
• Artan sıcaklıkla doygunluk azalır, ancak doymamışlık artar.
