Doymuş ve doymamış bağlar arasındaki temel fark, doymuş bir bağın pi bağı olmaması, doymamış bağların ise her zaman pi bağlarının olmasıdır.
Kimyasal bağlar, atomlar arasındaki bağlantılardır. Bu bağlar moleküllerin oluşumuna neden olur. İki ana tahvil türü vardır; bunlar kovalent bağlar ve iyonik bağlardır. Ancak metallerdeki bağlar metalik bağlardır. İki atom değerlik elektronlarını paylaştığında kovalent bağlar oluşur. Bu kovalent bağlar, iki atom arasındaki bağın sayısına ve tipine bağlı olarak doymuş veya doymamış olabilir.
Doymuş Tahvil Nedir?
Doymuş bağlar tekli bağlardır. Bunlar kovalent kimyasal bağlardır. Orada, iki atom bir sigma bağı yoluyla birbirine bağlanır ve bu nedenle, pi bağı yoktur - iki elektron içeren bağ formları; bu bağı oluşturan iki atomun her birinden bir elektron. Bu elektronlar atomların değerlik elektronlarıdır. Bu tür bir bağın bağ gücü nispeten zayıftır. Atomlar arasında paylaşılan iki elektron bulunur ve daha elektronegatif atom elektronları kendisine doğru çeker.
Şekil 01: Metan Doymuş Bir Bileşiktir çünkü dört Doymuş Bağa sahiptir
Ayrıca, bu tür bir bağ rotasyona uğrama özelliğine sahiptir. Orada, bu bağ dönme ekseni görevi görür. Takip eden orbitaller birbiriyle örtüştüğünde doymuş bir bağ oluşur.
- İki s orbital
- İki pz orbital
- S ve pz yörünge
- İki dz2 orbital
- Karma orbitallerin doğrusal örtüşmesi.
Doymamış Tahvil Nedir?
Doymamış bağlar, iki atom arasındaki ikili ve üçlü bağlardır. Bunlar kovalent bağlardır. Bu nedenle elektronlar atomlar arasında paylaşılır. Ayrıca sigma bağları ve pi bağları da vardır. Bir çift bağda, iki atom arasında bir sigma bağı ve bir pi bağı vardır. Üçlü bağda bir sigma bağı ve iki pi bağı vardır. Atomik orbitallerin doğrusal örtüşmesi nedeniyle bir sigma bağı oluşurken, paralel örtüşme nedeniyle pi bağları oluşur.
Şekil 02: Çift Bağ Oluşumu
Ayrıca, ikili bağın atomlar arasında dört bağ elektronu varken üçlü bağın orada altı elektronu vardır. Doymamış bağlardaki atomlar arasındaki bu çok sayıda elektron nedeniyle, bu bağlar daha reaktif olma eğilimindedir. Üstelik bu bağlar tekli bağlara göre daha güçlü ve daha kısadır.
Doymuş ve Doymamış Tahviller Arasındaki Fark Nedir?
Doymuş bağlar tekli bağlardır ve doymamış bağlar iki atom arasındaki ikili ve üçlü bağlardır. Doymuş ve doymamış bağlar arasındaki temel fark, doymuş bir bağın pi bağına sahip olmaması, doymamış bağların her zaman pi bağına sahip olmasıdır. Doymuş ve doymamış bağlar arasındaki diğer bir fark, doymuş bir bağda iki atom arasında bir elektron çifti varken, doymamış bağlarda atomlar arasında iki veya üç elektron çifti olmasıdır.
Ayrıca, doymuş ve doymamış bağlar arasındaki önemli bir fark, doymuş bağların nispeten zayıf, uzun ve daha az reaktif, doymamış bağların ise güçlü, kısa ve daha reaktif olmasıdır. Ayrıca, doymuş bağlar rotasyona uğrayabilirken doymamış bağlar yapamaz.
Aşağıdaki infografik, doymuş ve doymamış bağlar arasındaki farkın bir karşılaştırma özetidir.
Özet – Doymuş ve Doymamış Tahviller
Özet olarak, doymuş bağlar tekli kovalent bağlardır, doymamış bağlar ise ikili ve üçlü bağlardır. Bu nedenle, doymuş ve doymamış bağlar arasındaki temel fark, doymuş bir bağın pi bağı olmaması, doymamış bağların ise her zaman pi bağlarının olmasıdır.
