Delokalizasyon ve rezonans arasındaki temel fark, delokalizasyon, elektronların tek bir moleküle bağlı olmak yerine bir molekülün tüm alanına dağılmış olması anlamına gelirken, rezonans, elektronların delokalizasyonu nedeniyle bir molekülün stabilizasyonu anlamına gelir.
Delokalizasyon ve rezonans ilgili kimyasal kavramlardır; rezonans etkisi, kimyasal bileşiklerin elektron delokalizasyonu kullanılarak açıklanır.
Delokalizasyon nedir?
Delokalizasyon, bağlanmayan pi elektronlarının bir molekül boyunca dağılımını ifade eden bir terimdir. Bu nedenle, delokalize elektronları, o kimyasal bileşikteki bağlanmayan elektronlar olarak tanımlayabiliriz. Delokalizasyon terimi, tek bir atom veya bir kovalent bağ ile ilişkili olmayan elektronları ifade eder. Bununla birlikte, delokalize elektron teriminin farklı alanlarda farklı anlamları vardır. Örneğin, organik kimyada, aromatik bileşiklerdeki konjuge sistemlerin rezonans yapılarında delokalize elektronlar bulunur. Benzer şekilde, katı hal fiziğinde delokalize elektronlar, elektrik iletimini kolaylaştıran serbest elektronlardır. Ayrıca, kuantum fiziği, birkaç atoma yayılmış moleküler yörünge elektronlarını belirtmek için delokalize elektronlar terimini kullanır.
Şekil 01: Moleküllerde Elektron Delokalizasyonu
Delokalize elektronlara sahip aromatik bir sistem için verebileceğimiz en basit örnek benzen halkasıdır. Benzen halkasının benzen molekülünde altı pi elektronu vardır; Bunları genellikle bir daire kullanarak grafiksel olarak gösteririz. Bu daire, pi elektronlarının moleküldeki tüm atomlarla ilişkili olduğu anlamına gelir. Bu yer değiştirme, benzen halkasının benzer bağ uzunluklarına sahip kimyasal bağlara sahip olmasını sağlar.
Rezonans nedir?
Rezonans, kimyada bir bileşiğin yalnız elektron çiftleri ile bağ elektron çiftleri arasındaki etkileşimi tanımlayan bir kavramdır. Rezonans etkisi, o organik veya inorganik bileşiğin gerçek kimyasal yapısını belirlemeye yardımcı olur. Bu etki, çift bağa ve yalnız elektron çiftlerine sahip bileşiklerde görülür. Ayrıca, bu etki moleküllerin polaritesine neden olur.
Şekil 02: Bütadien'in Rezonans Yapıları
Rezonans etkisi, bir kimyasal bileşiğin pi bağlarındaki elektronları delokalize ederek stabilizasyonunu gösterir. Genel olarak, bir elektron atomların içinde sabit bir konuma sahip olmadığı için moleküllerdeki elektronlar atom çekirdeği etrafında hareket edebilir. Bu nedenle, yalnız elektron çiftleri pi bağlarına hareket edebilir ve bunun tersi de geçerlidir. Bu, istikrarlı bir durum elde etmek için olur. Bu elektron hareketi süreci rezonans olarak bilinir. Ayrıca bir molekülün en kararlı yapısını elde etmek için rezonans yapılarını kullanabiliriz.
Bir molekül, o molekülde bulunan yalnız çiftlerin ve pi bağlarının sayısına bağlı olarak birkaç rezonans yapısına sahip olabilir. Bir molekülün tüm rezonans yapıları aynı sayıda elektrona ve aynı atom düzenine sahiptir. O molekülün gerçek yapısı tüm rezonans yapılarında hibrit bir yapıdır. İki tür rezonans etkisi vardır: pozitif rezonans etkisi ve negatif rezonans etkisi.
Pozitif rezonans etkisi, pozitif yüklü bileşiklerde bulunabilen rezonansı açıklar. Pozitif rezonans etkisi, o moleküldeki pozitif yükü stabilize etmeye yardımcı olur. Negatif rezonans etkisi, bir moleküldeki negatif yükün stabilizasyonunu açıklar. Ancak rezonans dikkate alınarak elde edilen hibrit yapı, tüm rezonans yapılarından daha düşük enerjiye sahiptir.
Delokalizasyon ve Rezonans Arasındaki Fark Nedir?
Delokalizasyon ve rezonans birbiriyle ilişkili iki kimyasal kavramdır. delokalizasyon ve rezonans arasındaki temel fark, delokalizasyon, elektronların tek bir moleküle bağlanmak yerine bir molekülün tüm alanı boyunca dağılmasını ifade ederken rezonans, elektronların delokalizasyonu nedeniyle bir molekülün stabilizasyonunu ifade eder.
Ayrıca, alternatif tekli bağlara ve çiftli bağlara veya üçlü bağlara sahip moleküllerde delokalizasyon meydana gelirken, konjuge sistemlerde veya hareketli elektrik yüklerine sahip moleküllerde rezonans meydana gelir.
Aşağıdaki infografik, yerelleştirme ve rezonans arasındaki farkları özetler.
Özet – Delokalizasyon ve Rezonans
Delokalizasyon ve rezonans ilgili kimyasal kavramlardır; rezonans etkisi, kimyasal bileşiklerin elektron delokalizasyonu kullanılarak açıklanır. delokalizasyon ve rezonans arasındaki temel fark, delokalizasyonun tek bir moleküle bağlanmak yerine bir molekülün tüm alanı boyunca dağıtılan elektronları ifade etmesidir, rezonans ise elektronların delokalizasyonu nedeniyle bir molekülün stabilizasyonunu ifade eder.
