Rezonans ve π konjugasyonu arasındaki temel fark, rezonans, bir molekülün delokalize elektronların varlığındaki kararlılığını ifade ederken, π konjugasyonu, pi elektronlarının bir molekülün tüm alanına dağılmış olması kavramını ifade eder. moleküldeki tek bir atoma ait olmaktansa.
Rezonans ve π konjugasyonu yakından ilişkili terimlerdir çünkü π konjugasyonu kimyasal bileşiklerde rezonansa neden olur.
Rezonans nedir?
Rezonans, bir bileşiğin yalnız elektron çiftleri ile bağ elektron çiftleri arasındaki etkileşimi tanımlayan kimyasal bir kavramdır. Genel olarak rezonansın etkisi, o organik veya inorganik bileşiğin gerçek kimyasal yapısını belirlemede yardımcı olur. Bu etki, çift bağ ve yalnız elektron çiftleri içeren kimyasal bileşiklerde de görülür. Üstelik bu etki moleküllerin polaritesine neden olur.
Rezonans, pi bağlarındaki elektronları delokalize ederek kimyasal bir bileşiğin stabilizasyonunu gösterir. Burada, bir elektronun atomların içinde sabit bir konumu olmadığı için moleküllerdeki elektronlar atom çekirdeği etrafında hareket edebilir. Bu nedenle, yalnız elektron çiftleri pi bağlarına hareket edebilir ve bunun tersi de geçerlidir. Bu, istikrarlı bir durum elde etmek için olur. Bu elektron hareketi süreci rezonans olarak bilinir. Ayrıca bir molekülün en kararlı yapısını elde etmek için rezonans yapılarını kullanabiliriz.
Şekil 01: Benzonitrilde Rezonans
Bir molekül, o molekülde bulunan yalnız çiftlerin ve pi bağlarının sayısına bağlı olarak birkaç rezonans yapısına sahip olabilir. Bir molekülün tüm rezonans yapıları aynı sayıda elektrona ve aynı atom düzenine sahiptir. O molekülün gerçek yapısı tüm rezonans yapılarında hibrit bir yapıdır. İki tür rezonans etkisi vardır: pozitif rezonans etkisi ve negatif rezonans etkisi.
Pozitif rezonans etkisi, pozitif yüklü bileşiklerde bulunabilen rezonansı açıklar. Pozitif rezonans etkisi, o moleküldeki pozitif yükü stabilize etmeye yardımcı olur. Negatif rezonans etkisi, bir moleküldeki negatif yükün stabilizasyonunu açıklar. Ancak rezonans dikkate alınarak elde edilen hibrit yapı, tüm rezonans yapılarından daha düşük enerjiye sahiptir.
π Konjugasyonu nedir?
π konjugasyonu terimi, bir molekül boyunca bağlanmayan pi elektronlarının dağılımını gözlemleyebildiğimiz organik bileşiklerde delokalizasyonu ifade eder. Bu nedenle, bir π konjugasyon sistemindeki elektronları, o kimyasal bileşikteki bağ yapmayan elektronlar olarak tanımlayabiliriz. Ayrıca bu terim, tek bir atom veya bir kovalent bağ ile ilişkili olmayan elektronları ifade eder.
Basit bir örnek olarak benzeni, delokalize elektronlara sahip aromatik bir sistem olarak verebiliriz. Genel olarak, bir benzen halkası, benzen molekülünde altı pi elektronuna sahiptir; Bunları genellikle bir daire kullanarak grafiksel olarak gösteririz. Bu daire, pi elektronlarının moleküldeki tüm atomlarla ilişkili olduğu anlamına gelir. Bu yer değiştirme, benzen halkasının benzer bağ uzunluklarına sahip kimyasal bağlara sahip olmasını sağlar.
Rezonans ve π Konjugasyonu Arasındaki Fark Nedir?
Rezonans ve pi çekimi birbiriyle yakından ilişkili terimlerdir. temel fark rezonans ve π konjugasyonu arasında rezonans, delokalize elektronların varlığında bir molekülün stabilitesine atıfta bulunurken, π konjugasyonu, tek bir atoma ait olmak yerine bir molekülün tüm alanına dağıtılan pi elektronları kavramını ifade eder. molekülde.
Aşağıdaki infografik, rezonans ve π konjugasyonu arasındaki farkı tablo biçiminde özetler.
Özet – Rezonans ve π Konjugasyonu
Rezonans ve π konjugasyonu, π konjugasyonunun kimyasal bileşiklerde rezonansa neden olduğu, yakından ilişkili terimlerdir. temel fark rezonans ve π konjugasyonu arasında rezonans, delokalize elektronların varlığında bir molekülün stabilitesine atıfta bulunurken, π konjugasyonu, tek bir atoma ait olmak yerine bir molekülün tüm alanına dağıtılan pi elektronları kavramını ifade eder. molekülde.
