Kalsiyum karbonat ve kalsiyum oksit arasındaki temel fark, kalsiyum karbonatın yüksek sıcaklıklara ısıtıldığında bozunma eğilimindeyken, kalsiyum oksitin ısıl işleme karşı çok kararlı olmasıdır.
Kalsiyum karbonat ve kalsiyum oksit, kalsiyum metalinin önemli inorganik bileşikleridir. Bu maddelerin endüstrilerde çeşitli uygulamaları vardır.
Kalsiyum Karbonat Nedir?
Kalsiyum karbonat, CaCO3 kimyasal formülüne sahip bir kalsiyum karbonattır. kayalar. Örn: kalsit veya aragonit (Kireçtaşı bu formların her ikisini de içerir). Kalsiyum karbonat beyaz altıgen kristaller veya toz halinde oluşur ve kokusuzdur.
Şekil 01: Kalsiyum Karbonatın Görünümü
Ayrıca Kalsiyum karbonat kireçli bir tada sahiptir. Bu bileşiğin molar kütlesi 100 g/mol'dür ve erime noktası 1,339 °C'dir (kalsit formu için). Ancak bu bileşik yüksek sıcaklıklarda bozunduğu için kaynama noktası yoktur. Kalsiyum içeren mineralleri çıkararak bu bileşiği elde edebiliriz. Ancak bu form saf değildir. Mermer gibi saf bir ocak kaynağı kullanarak saf bir form elde edebiliriz. Kalsiyum karbonat asitlerle reaksiyona girdiğinde CO2 gazı oluşturur. Su ile reaksiyona girdiğinde kalsiyum hidroksit oluşturur. Bunlara ek olarak, CO2 gazı açığa çıkararak termal ayrışmaya uğrayabilir.
Kalsiyum Oksit Nedir?
Kalsiyum oksit, CaO kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşiktir. Ayrıca sönmemiş kireç veya yanmış kireç olarak da adlandırılır. Bu maddeyi beyaz, kostik, alkali ve kristal bir bileşik olarak tanımlayabiliriz. Aynı zamanda kokusuzdur.
Şekil 02: Kalsiyum Oksit Görünümü
Kalsiyum oksitin hazırlanması ile ilgili olarak, bu madde genellikle kireçtaşı veya kalsiyum karbonat içeren deniz kabuklarının bir kireç fırınında termal ayrışmasıyla üretilir. Bu hazırlama sürecinde reaktanları 625 santigrat derecenin üzerine ısıtmamız gerekiyor. Bu ısıl işleme kalsinasyon denir. Bu işlem, sönmemiş kireç bırakan moleküler karbondioksiti serbest bırakır. Sönmemiş kireç stabil olmadığı için soğutulduğunda kendiliğinden karbondioksit ile reaksiyona girebilir ve yeterli bir süre sonra tamamen kalsiyum karbonata dönüşecektir. Bu nedenle kireç sıva veya kireç harcı olarak ayarlamak için suyla gevşetmemiz gerekiyor.
Kalsiyum oksitin kullanımları göz önüne alındığında, temel kullanım, asidik oksitleri, silikon oksitleri, alüminyum oksitleri ve demir oksitleri nötralize ederek erimiş bir cüruf üretebildiği bazik oksijen çelik üretim prosesidir. Kalsiyum oksitin bir diğer önemli uygulaması, değişen yoğunluklara sahip gaz beton blokların üretiminde kullanılmasıdır.
Kalsiyum Karbonat ve Kalsiyum Oksit Arasındaki Fark Nedir?
Kalsiyum karbonat, CaCO3,kimyasal formülüne sahip bir kalsiyum karbonat iken, Kalsiyum oksit, CaO kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşiktir. Kalsiyum karbonat ve kalsiyum oksit arasındaki temel fark, kalsiyum karbonatın yüksek sıcaklıklara ısıtıldığında bozunma eğilimindeyken, kalsiyum oksitin ısıl işleme karşı çok kararlı olmasıdır.
Aşağıda, kalsiyum karbonat ve kalsiyum oksit arasındaki farkların tablo şeklinde bir özeti bulunmaktadır.
Özet – Kalsiyum Karbonat ve Kalsiyum Oksit
Kalsiyum karbonat ve kalsiyum oksit, kalsiyum metalinin önemli inorganik bileşikleridir. Kalsiyum karbonat ve kalsiyum oksit arasındaki temel fark, kalsiyum karbonatın yüksek sıcaklıklara ısıtıldığında bozunma eğilimindeyken, kalsiyum oksitin ısıl işleme karşı çok kararlı olmasıdır.
