Serbest enerji ve aktivasyon enerjisi arasındaki temel fark, serbest enerjinin bir termodinamik sistemin termodinamik işi gerçekleştirmesi için mevcut enerji miktarı olmasıdır, oysa bir kimyasal reaksiyonun aktivasyon enerjisi, reaksiyondan ürünler elde etmek için.
Serbest enerji ve aktivasyon enerjisi, farklı uygulamaları da olan iki farklı terimdir. Serbest enerji terimi fizikokimyada termodinamik sistemler için kullanılırken, aktivasyon enerjisi terimi esas olarak biyokimyada kimyasal reaksiyonlar için kullanılır.
Serbest Enerji Nedir?
Serbest enerji, bir termodinamik sistemin termodinamik işi gerçekleştirmesi için mevcut olan enerji miktarıdır. Serbest enerji, enerji boyutlarına sahiptir. Bir termodinamik sistemin serbest enerjisinin değeri, sistemin geçmişine göre değil, mevcut durumuna göre belirlenir. Termodinamikte sıklıkla tartışılan iki ana serbest enerji türü vardır: Helmholtz serbest enerjisi ve Gibbs serbest enerjisi.
Helmholtz serbest enerjisi, sabit sıcaklık ve hacimde termodinamik işi gerçekleştirmek için kapalı bir termodinamik sistemde mevcut olan enerjidir. Dolayısıyla, Helmholtz enerjisinin negatif değeri, bir termodinamik sistemin hacmini sabit tutarak yapabileceği maksimum işi gösterir. Hacmi sabit tutmak için, toplam termodinamik işin bir kısmı sınır işi olarak yapılır (sistemin sınırını olduğu gibi tutmak için).
Gibbs serbest enerjisi, sabit sıcaklık ve basınçta termodinamik işi gerçekleştirmek için kapalı, termodinamik bir sistemde mevcut olan enerjidir. Sistemin hacmi değişebilir. Serbest enerji G. ile gösterilir.
Aktivasyon Enerjisi Nedir?
Bir kimyasal reaksiyonun aktivasyon enerjisi, reaksiyondan ürün elde etmek için aşılması gereken enerji bariyeridir. Başka bir deyişle, bir tepkenin bir ürüne dönüşmesi için gereken minimum enerjidir. Bir kimyasal reaksiyonu başlatmak için her zaman aktivasyon enerjisi sağlamak gereklidir.
Aktivasyon enerjisini Ea veya AE olarak gösteririz; kJ/mol birimi ile ölçüyoruz. Ayrıca, aktivasyon enerjisi, bir kimyasal reaksiyonda en yüksek potansiyel enerjiye sahip ara ürünü oluşturmak için gereken minimum enerji olarak kabul edilir. Bazı kimyasal reaksiyonlar yavaş ilerler ve iki veya daha fazla adımla gerçekleşir. Burada ara ürünler oluşturulur ve daha sonra nihai ürünü oluşturmak üzere yeniden düzenlenir. Bu nedenle, bu reaksiyonu başlatmak için gereken enerji, en yüksek potansiyel enerjiye sahip ara ürünü oluşturmak için gereken enerjidir.
Ayrıca, katalizörler aktivasyon enerjisini az altabilir. Bu nedenle, enerji bariyerini aşmak ve kimyasal reaksiyonun ilerlemesini sağlamak için katalizörler sıklıkla kullanılır. Enzimler, dokularda meydana gelen reaksiyonun aktivasyon enerjisini az altabilen biyolojik katalizörlerdir.
Serbest Enerji ile Aktivasyon Enerjisi Arasındaki Fark Nedir?
Serbest enerji ve aktivasyon enerjisi, farklı uygulamaları da olan iki farklı terimdir. Serbest enerji ve aktivasyon enerjisi arasındaki temel fark, serbest enerjinin termodinamik bir sistemin termodinamik işi gerçekleştirmesi için mevcut enerji miktarı olmasıdır, oysa bir kimyasal reaksiyonun aktivasyon enerjisi, ürünlerden ürünler elde etmek için aşılması gereken enerji bariyeridir. tepki.
Aşağıda, serbest enerji ile aktivasyon enerjisi arasındaki farkın tablo biçimindeki özeti yer almaktadır.
Özet – Serbest Enerji ve Aktivasyon Enerjisi
Serbest enerji ve aktivasyon enerjisi, farklı uygulamaları olan iki farklı terimdir. Serbest enerji ve aktivasyon enerjisi arasındaki temel fark, serbest enerjinin termodinamik bir sistemin termodinamik işi gerçekleştirmesi için mevcut enerji miktarı olmasıdır, oysa bir kimyasal reaksiyonun aktivasyon enerjisi, ürünlerden ürünler elde etmek için aşılması gereken enerji bariyeridir. tepki.
