Gibbs serbest enerjisi ile standart serbest enerji arasındaki temel fark, Gibbs serbest enerjisinin deneysel koşullara bağlı olmasına karşın, standart serbest enerjinin, standart durumdaki reaktanlar ve ürünler için Gibbs serbest enerjisini tanımlamasıdır.
Gibbs serbest enerjisi ve standart serbest enerji terimleri fiziksel kimyada yaygındır. Bu terimlerin her ikisi de küçük bir farkla neredeyse benzer bir fikir verir. Gibbs serbest enerjisi ile standart serbest enerji arasındaki tek fark, sıcaklık ve basınç gibi deneysel koşullarındadır. Bu terimler hakkında daha fazla ayrıntı konuşalım.
Gibbs Serbest Enerjisi nedir?
Gibbs serbest enerjisi, (bir sistemin veya işlemin) entalpisinden entropinin ürününe ve mutlak sıcaklığa eşit termodinamik bir niceliktir. Bunun sembolü “G” dir. bir sistemin entalpisini ve entropisini tek bir değerde birleştirir. Bu enerjideki değişimi “∆G” olarak gösterebiliriz. Bu değişiklik, sabit bir sıcaklıkta ve sabit bir basınçta bir kimyasal reaksiyonun yönünü belirleyebilir.
Ayrıca, ∆G değeri pozitifse, spontane olmayan bir reaksiyondur, negatif ∆G ise spontane reaksiyonu gösterir. Gibbs serbest enerjisi terimi Josiah Willard Gibbs (1870) tarafından geliştirilmiştir. Bu miktarın denklemi aşağıdaki gibidir:
Şekil 01: G'nin Gibbs serbest enerjisi, H'nin entalpi, T'nin mutlak sıcaklık ve S'nin entropi olduğu Gibbs serbest enerjisi denklemi
Standart Serbest Enerji nedir?
Standart serbest enerji, standart deneysel koşullarda Gibbs serbest enerjisini veren termodinamik bir niceliktir. Bu, bir termodinamik sistemin enerjisini standart serbest enerji olarak adlandırmak için, o sistemin reaktanlarının ve ürünlerinin standart koşullarda olması gerektiği anlamına gelir. Çoğu zaman, standart durumları takip ederek uygulanabilir.
- Gazlar: 1 atm kısmi basınç
- Saf sıvılar: 1 atm toplam basınç altında bir sıvı
- Çözünürler: 1 M etkin konsantrasyon
- Katılar: 1 atm basınç altında saf bir katı
Genellikle, bir termodinamik sistem için normal sıcaklık, pratik amaçların çoğu için 298,15 K (veya 25◦C)'dir, çünkü deneyleri bu sıcaklıkta yaparız. Ancak doğru standart sıcaklık 273 K'dir (0 ◦C).
Gibbs Serbest Enerjisi ile Standart Serbest Enerji Arasındaki Fark Nedir?
Gibbs serbest enerjisi, (bir sistemin veya işlemin) entalpisinden entropinin ürününe ve mutlak sıcaklığa eşit termodinamik bir niceliktir. Daha da önemlisi, bu miktarı deneyin gerçek sıcaklığı ve basıncı için hesaplıyoruz. Standart serbest enerji, standart deney koşullarında Gibbs serbest enerjisini veren termodinamik bir niceliktir. Gibbs serbest enerjisi ile standart serbest enerji arasındaki temel fark budur. Standart serbest enerji, Gibbs serbest enerjisi fikrine benzer olsa da, bunu yalnızca standart durumda reaktanları ve ürünleri olan termodinamik sistemler için hesaplıyoruz.
Özet – Gibbs Serbest Enerjisi vs Standart Serbest Enerji
Hem Gibbs serbest enerjisi hem de standart serbest enerji, termodinamikte neredeyse benzer fikri tanımlar. Gibbs serbest enerjisi ile standart serbest enerji arasındaki fark, Gibbs serbest enerjisinin deneysel koşullara bağlı olmasına karşın, standart serbest enerjinin, standart durumdaki reaktanlar ve ürünler için Gibbs serbest enerjisini tanımlamasıdır.
