Anahtar Farkı – Tam İyonik ve Net İyonik Denklemi
Kimyasal reaksiyonlar, yeni bileşikler oluşturmak veya kimyasal yapılarını yeniden düzenlemek için kimyasal bileşikler arasındaki etkileşimlerdir. Belirli bir kimyasal reaksiyona giren bileşiklere reaktan, sonunda elde ettiğimize ise ürün denir. Kimyasal bir denklem, kimyasal semboller kullanılarak kimyasal reaksiyonun bir temsilidir. Kimyasal denklem, reaktanların ne olduğunu ve ürünlerin ne olduğunu gösterir. Tam iyonik denklem ve net iyonik denklem, bir kimyasal reaksiyonu temsil etmenin iki yoludur. temel fark tam iyonik ve net iyonik denklem arasında tam iyonik denklem, kimyasal reaksiyona katılan tüm iyonik türleri verirken net iyonik reaksiyon, nihai ürünün oluşumuna katılan kimyasal türleri verir.
Tam İyonik Denklem Nedir?
Tam iyonik denklem, kimyasal reaksiyonu açıklayan ve bir çözeltide bulunan iyonik türleri açıkça gösteren kimyasal bir denklemdir. Bir iyonik tür ya bir anyondur (negatif yüklü türler) ya da bir katyondur (pozitif yüklü türler). Buna karşılık, tam bir moleküler denklem, moleküllerin kimyasal bir reaksiyonda yer almasını sağlar. Bu kavramı anlamak için bir örnek düşünelim.
NaCl (sodyum klorür) ve AgNO3 (gümüş nitrat) arasındaki reaksiyon beyaz renkli bir çökelti oluşturur. Reaksiyonun moleküler denklemi aşağıdaki gibidir.
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
Şekil 01: AgCl Çökeltisinin Oluşumu
Bu reaksiyon sulu bir ortamda gerçekleşir. NaCl sulu çözeltide aşağıdaki gibi katyonlara ve anyonlara ayrışır.
NaCl → Na+ + Cl–
Ardından bu iyonlar gümüş nitratla reaksiyona girerek AgCl beyaz çökeltisini oluşturur. Yukarıdaki denkleme göre, reaksiyondan sonra bir yan ürün olarak NaNO3 oluşur. Ancak gerçekte olan, Na+ ve NO3– iyonlarının sulu ortama salınmasıdır. ve iyonik formlarında kalırlar. O zaman bu kimyasal reaksiyon için tam iyonik denklem şu şekilde yazılabilir,
Na+ + Cl– + Ag+ + NO 3– → AgCl + Na+ + NO3 –
Bu denklem, reaksiyon karışımı ve nihai ürün hakkında da tüm detayları verir. Bir reaksiyonun tam iyonik denklemi, net iyonik denklemi elde etmek için kullanılabilir.
Net İyonik Denklemi Nedir?
Net iyonik denklem, nihai ürünün oluşumuna katılan iyonları gösteren kimyasal bir denklemdir. Bu denklem, tam iyonik denklemin iki tarafındaki benzer iyonları iptal ederek tam iyonik denklemden elde edilebilir. Bu nedenle, net iyonik denklem, reaksiyon karışımında bulunan tüm iyonik türler hakkında ayrıntı vermez. NaCl ve AgNO3 arasındaki reaksiyon için net iyonik denklem aşağıdaki gibi elde edilebilir.
Tam iyonik denklem:
Na+ + Cl– + Ag+ + NO 3– → AgCl + Na+ + NO3 –
Net iyonik denklem:
Na+ + Cl– + Ag+ + NO 3– → AgCl + Na+ + NO3 –
Cl– + Ag+ → AgCl –
Yukarıdaki net iyonik denklem, AgCl beyaz çökeltisinin oluşumundan Klorür iyonlarının ve gümüş katyonlarının sorumlu olduğunu gösterir ve bu, kalan iyonları içermez (Na+ ve NO 3–). Elimine edilen iyonlar, bir çökelti oluşumunda yer almayan “izleyici iyonlar” olarak bilinir.
Tam İyonik ve Net İyonik Denklem Arasındaki Fark Nedir?
Tam İyonik ve Net İyonik Denklemi |
|
| Tam iyonik denklem, kimyasal reaksiyonu açıklayan ve bir çözeltide bulunan iyonik türleri açıkça belirten kimyasal bir denklemdir | Net iyonik denklem, nihai ürünün oluşumuna katılan iyonları veren kimyasal bir denklemdir. |
| Ayrıntılar | |
| Tam iyonik denklem, reaksiyon karışımında bulunan tüm iyonik türler hakkında ayrıntılar verir. | Net iyonik denklem, nihai ürünün oluşumuna katılan iyonik türler hakkında ayrıntılar verir. |
| Denklemi Elde Etme | |
| Tam iyonik denklem, kimyasal reaksiyonun moleküler denkleminden elde edilebilir. | Net iyonik denklem, tam iyonik denklemden elde edilebilir. |
Özet – Tam İyonik ve Net İyonik Denklemi
Tam iyonik denklem ve net iyonik denklem, bir reaksiyon karışımında bulunan kimyasal türleri veya belirli bir kimyasal reaksiyona katılan kimyasal türleri tanımlamak için kullanılan iki kimyasal denklem biçimidir. Tam iyonik ve net iyonik denklem arasındaki fark, tam iyonik denklemin kimyasal reaksiyona katılan tüm iyonik türleri vermesi, net iyonik reaksiyonun ise nihai ürünün oluşumuna katılan kimyasal türleri vermesidir.
