Adezyon ve kohezyon arasındaki temel fark, yapışmanın benzer olmayan maddeler veya moleküller arasındaki çekim, kohezyon ise benzer moleküller veya maddeler arasındaki çekim olmasıdır.
Günlük hayatımızda gözlemlediğimiz şeyleri açıklamak için çeşitli fenomenler vardır. Bazen bu küçük ayrıntılara odaklanmasak da, dünyadaki yaşamı sürdürmeye yardımcı olan onlar. Yapışma ve uyum bu tür iki olgudur. Kulağa benzer gelse de tamamen farklı terimlerdir.
Yapışma Nedir?
Yapışma, birbirinden farklı iki tür molekül arasındaki çekici kuvvettir. Örneğin, su molekülleri ile ksilem damarlarının duvarları arasındaki çekim yapışmadır. Bu kuvvet nedeniyle su, bitkilerde ksilemden geçebilir. Üstelik bunlar moleküller arası kuvvetlerdir.
Yapışma mekanizmasını aşağıdaki gibi açıklamak için beş mekanizma vardır:
- Mekanik yapışma
- Kimyasal yapışma
- Dispersif yapışma
- Elektrostatik yapışma
- Yaygın yapışma
Mekanik yapıştırmada yapışkan malzeme, içindeki deliklere veya gözeneklere doldurarak yüzeyi tutar. Kimyasal yapışmada kimyasal bağlar oluşur ve bunlar iyonik veya kovalent bağ olabilir. Bağlar iyonikse, elektronlar verebilir veya çekebilir veya kovalent bağda elektron paylaşımı mevcut olabilir.
Bunların dışında, hidrojen bağları gibi moleküller arası bağlar, iki malzemenin bir arada tutulmasına katılabilir. Van der Waals kuvvetleri nedeniyle iki malzeme bir arada tutulursa, o zaman bu mekanizmayı dispersif yapışma ile açıklayabiliriz.
Şekil 01: Terleme hem Yapışma hem de Uyumdan kaynaklanır
Ayrıca bir molekülde hafif (kalıcı veya zamansal) bir yük ayrımı olduğunda molekülün polarize olduğunu söyleriz. Zıt yükler birbirini çekme eğilimindedir; dolayısıyla moleküller arasında çekici kuvvetler vardır. İletken materyalden geçen bir elektron, elektriksel yük farklılıklarına neden olabilir. Yük farklılıkları, malzemeler arasında çekici elektrostatik kuvvetlere neden olabilir. Biz buna elektrostatik yapışma diyoruz.
İki tip molekül birbiri içinde çözünürken diğer yüzeye geçebilirler; bu nedenle, yaygın yapışma ile sonuçlanır. Yapışma kuvvetlerinin gücü mekanizmaya bağlıdır; nasıl olduğuna gelince. Örneğin, temas eden yüzey alanı çok büyükse Van der Waals kuvvetlerinin gücü daha yüksektir. Bu nedenle, dağıtıcı yapışma kuvvetlerinin gücü daha yüksektir.
Kohezyon nedir?
Kohezyon, iki benzer molekül arasındaki moleküller arası kuvvettir. Örneğin, su moleküllerinin aralarında moleküller arası çekim kuvvetleri vardır. Suyun bu özelliği, su moleküllerinin tutarlı bir şekilde hareket etmesini sağlar. Yağmur damlalarının şeklini veya su damlacıklarının varlığını tek tek moleküller yerine kohezyonla açıklayabiliriz.
Şekil 02: Kohezyon nedeniyle su damlalarının oluşumu
Ayrıca, su moleküllerinin hidrojen bağlama yeteneği, su moleküllerinin kohezyon kuvvetlerinin arkasındaki ana nedendir. Her su molekülü, diğer su molekülleri ile dört hidrojen bağı oluşturabilir; bu nedenle, çekim kuvvetlerinin toplanması çok daha güçlüdür. Benzer moleküller arasındaki elektrostatik kuvvetler ve Van der Waals kuvvetleri de yapışmaya neden olur. Ancak, Van der Waals kuvvetleri nedeniyle yapışma biraz daha zayıftır.
Yapışma ve Uyum Arasındaki Fark Nedir?
Yapışma, birbirinden farklı iki tür molekül arasındaki çekici kuvvettir ve kohezyon, iki benzer molekül arasındaki moleküller arası kuvvettir. Bu nedenle, adezyon ve kohezyon arasındaki temel fark, adezyonun benzer olmayan maddeler veya moleküller arasındaki çekim, kohezyon ise benzer moleküller veya maddeler arasındaki çekim olmasıdır.
Ayrıca, yapışma ve kohezyon arasındaki bir diğer önemli fark, yapışmanın elektrostatik çekimleri, kohezyonun Van Der Waal kuvvetlerini ve hidrojen bağını içermesidir. Örneğin, kohezyon iki su molekülü arasındadır ve yapışma, su molekülleri ile ksilem damarlarının duvarları arasındadır.
Özet – Yapışma ve Uyum
Yapışma ve uyum iki tür molekül içi kuvvettir. Adezyon ve kohezyon arasındaki temel fark, adezyonun benzer olmayan madde molekülleri arasındaki çekim, kohezyon ise benzer moleküller veya maddeler arasındaki çekim olmasıdır.
