Kompleksometrik ve redoks titrasyonları arasındaki temel fark, kompleksometrik titrasyonların basit bir iyondan bir kompleks iyon oluşumunu ve eşdeğerlik noktasında numune çözeltisinde bir renk değişikliğini içermesi, redoks titrasyonlarının ise eşdeğerlik noktasındaki örnek çözüm.
Kompleksometrik ve redoks titrasyonları arasında birkaç fark vardır; titrasyon yöntemi, uç nokta tespiti ve uygulamalar, birbirlerinden farklı oldukları kriterlerden bazılarıdır.
Kompleksometrik Titrasyon Nedir?
Kompleksometrik titrasyon, bir titrasyonun son noktasının belirlenmesine yardımcı olan renkli bir kompleks oluşumunun meydana geldiği bir tür titrasyon tekniğidir. Bir tür hacimsel analizdir. Bu tür titrasyon, bir çözeltideki farklı metal iyonlarının bir karışımını belirlemede özellikle önemlidir, çünkü metal iyonları kompleks oluşturma eğilimindedir.
Şekil 01: Kompleksometrik Titrasyon
Çözeltide görünür bir renk değişikliği üretebilen bir gösterge kullanmamız gerekiyor. Bu titrasyonlarda yer alan kompleksometrik reaksiyonlar, basit bir iyonun kompleks bir iyona dönüştürülmesini içerir ve bir metal indikatör veya elektrometrik yöntemler de indikatör olarak kullanılabilir. En yaygın kompleksometrik titrasyon türleri, EDTA kullanılarak metal iyonlarının şelasyonunu içeren EDTA titrasyonlarıdır.
Kompleksometrik titrasyonların kullanımları göz önüne alındığında, ilaç endüstrisinde sudaki sertlik miktarının tahmininde, ilaçların metal konsantrasyonunun belirlenmesinde, kozmetik ürünlerde titanyum dioksit içeriğinin belirlenmesinde vb. yararlıdır..
Redoks Titrasyonu nedir?
Redox titrasyonları, bir indirgeyici madde ve bir oksitleyici madde içeren bir tür titrasyon tekniğidir. Bu titrasyonlar tipik olarak bir redoks göstergesi veya bir potansiyometre içerir. Ayrıca titrasyonda kullanılan titrasyona göre isimlendirilen farklı redoks titrasyonları da vardır. Örnekler arasında bromometri (titrant olarak brom kullanılır), serimetri (titrant olarak seryum(IV) tuzları kullanılır), dikrometri (titrant olarak potasyum dikromat kullanılır), iyodometri (titrant olarak iyot kullanılır) ve permanganometri (potasyum permanganat kullanılır) yer alır. titrant olarak).
Redoks titrasyonunun değerlendirilmesi için redoks titrasyonunun titrasyon eğrisinin şeklini anlamamız gerekir. Örneğin, asit-baz titrasyonlarında ve kompleksometrik titrasyonlarda, titrasyon eğrisi, hidronyum iyonu konsantrasyonunun pH değişikliği biçimindeki değişimini veya titrantın eklenmesi üzerine belirli bir iyonun değişimini gösterir. Ancak redoks titrasyonlarında iyonik türlerin konsantrasyonundan ziyade titrasyon reaksiyonunun potansiyelini izlememiz gerekir.
Makul olarak yaklaşık bir titrasyon eğrisi kullanarak, denklik noktası ile redoks titrasyonunun bitiş noktası arasındaki ilişkiyi belirleyebiliriz. Ancak, titrant ve titrandın stokiyometrik olarak eşdeğer miktarlarına tepki verirsek eşdeğerlik noktasını elde edebiliriz. Ancak son noktanın belirlenmesi için çeşitli yöntemler mevcuttur, örn. numune çözeltisinin koşullarının değişmesine yanıt veren göstergelerin veya sensörlerin kullanılması. Redoks titrasyonunun son noktasını bulmanın en doğru yöntemi potansiyometrik titrasyon olup, titranta titrant eklenmesiyle potansiyeldeki değişimi izleyebiliriz. Orada, titrasyon eğrisinin bitiş noktasını görsel olarak inceleyebiliriz.
Kompleksometrik ve Redoks Titrasyonu Arasındaki Fark Nedir?
Kompleksometrik ve redoks titrasyonları arasındaki temel fark, kompleksometrik titrasyonların basit bir iyondan bir kompleks iyon oluşumunu ve eşdeğerlik noktasında numune çözeltisinde bir renk değişikliğini içermesi, redoks titrasyonlarının ise eşdeğerlik noktasındaki örnek çözelti. Titrasyon yöntemi, uç nokta tespiti ve uygulamalar gibi kriterlere dayalı olarak kompleksometrik ve redoks titrasyonları arasında başka birçok fark vardır.
Aşağıdaki tablo, yan yana karşılaştırma için kompleksometrik ve redoks titrasyonları arasındaki farkı tablo biçiminde sunar.
Özet – Kompleksometrik ve Redoks Titrasyonu
Kompleksometrik ve redoks titrasyonları arasındaki temel fark, kompleksometrik titrasyonların basit bir iyondan bir kompleks iyon oluşumunu ve eşdeğerlik noktasında numune solüsyonunda bir renk değişikliğini içermesi, redoks titrasyonlarının ise eşdeğerlik noktasındaki örnek çözüm.
