Orantısızlık ve redoks arasındaki temel fark, orantısızlaştırma reaksiyonlarında aynı reaktantın oksidasyona ve indirgenmeye maruz kalmasıdır. Ancak redoks reaksiyonlarında, iki farklı reaktan genellikle oksidasyona ve indirgenmeye maruz kalır.
Ayrıca, orantısızlık, bir molekülün iki veya daha fazla farklı ürüne dönüştürüldüğü bir kimyasal reaksiyon iken redoks reaksiyonu, oksidasyon ve indirgeme yarı reaksiyonlarının aynı anda meydana geldiği bir kimyasal reaksiyon türüdür. Her şeyden önce, orantısızlık bir tür redoks reaksiyonudur, çünkü iki eşzamanlı oksidasyon ve indirgeme reaksiyonu vardır.
Orantısızlık Nedir?
Orantısızlık, bir molekülün iki veya daha fazla farklı ürüne dönüştürüldüğü kimyasal bir reaksiyondur. Temel olarak, aynı molekülün hem oksidasyona hem de indirgenmeye maruz kaldığı bir tür redoks reaksiyonudur. Ayrıca, bu reaksiyonun tersi, orantılama olarak adlandırılır. Bu reaksiyonların genel şekli şu şekildedir:
2A ⟶ A' + A”
Ayrıca, bu tür reaksiyonlar için bazı yaygın örnekler aşağıdaki gibidir
Hidrojen peroksitin su ve oksijene dönüştürülmesi
2H2O2 ⟶ H2O + O 2
Cıva(I) klorürün orantısızlığı
Hg2Cl2 → Hg + HgCl2
Fosforik asidin fosforik asit ve fosfine orantısızlığı
4 H3PO3 → 3 H3PO 4 + PH3
Brom florürün orantısızlığı brom triflorür ve bromu verir
3 BrF → BrF3 + Br2
Şekil 01: Toluen Orantısızlığı
Redox nedir?
Redoks reaksiyonu, oksidasyon ve indirgeme yarı reaksiyonlarının aynı anda meydana geldiği bir kimyasal reaksiyon türüdür. Ayrıca, bu reaksiyonda oksidasyon ve indirgemeyi tamamlayıcı süreçler olarak görüyoruz. Burada oksidasyon elektron kaybı veya oksidasyon durumundaki artıştır, indirgeme ise elektron kazancı veya oksidasyon durumunun azalmasıdır.
Şekil 02: Paslanma
Ayrıca, redoks reaksiyonunun hızı paslanma gibi çok yavaş süreçlerden yakıt yakma gibi hızlı süreçlere kadar değişebilir.
Orantısızlık ve Redoks Arasındaki Fark Nedir?
Orantısızlık ve redoks arasındaki temel fark, orantısızlaştırma reaksiyonlarında aynı reaktant oksidasyon ve redüksiyona maruz kalırken, redoks reaksiyonlarında iki farklı reaktan genellikle oksidasyon ve redüksiyona uğrar. Bazı örnekler göz önüne alındığında, orantısızlaştırma, cıva(I) klorürün cıva ve cıva(II) klorür oluşturmak üzere orantısız hale getirilmesini, brom florürün brom triflorür ve bromu oluşturmak üzere orantısız hale getirilmesini vb. içerirken paslanma, yanma, yakıt yanması vb. redoks örnekleridir. reaksiyonlar.
Aşağıdaki infografik orantısızlık ve redoks arasındaki farkı özetler.
Özet – Redox'a Karşı Orantısızlık
Orantısızlık, bir molekülün iki veya daha fazla farklı ürüne dönüştürüldüğü bir kimyasal reaksiyon iken redoks reaksiyonu, oksidasyon ve indirgeme yarı reaksiyonlarının aynı anda meydana geldiği bir kimyasal reaksiyon türüdür. Orantısızlaştırma ve redoks arasındaki temel fark, orantısızlaştırma reaksiyonlarında aynı reaktant oksidasyon ve redüksiyona maruz kalırken redoks reaksiyonlarında genellikle iki farklı reaktan oksidasyon ve redüksiyona uğrar.
