Anahtar Fark – Asit-Baz Titrasyonu ve Redoks Titrasyonu
Genel olarak, titrasyonlar bilinmeyen bir çözeltinin (analit) konsantrasyonunu belirlemek için kullanılır. En yaygın olarak kullanılan iki titrimetrik yöntem, asit-baz titrasyonları ve redoks titrasyonlarıdır. Asit-baz titrasyonları ile redoks titrasyonları arasındaki temel fark, titrasyonda titrant ile analit arasında meydana gelen reaksiyonun doğasıdır. Asit-baz titrasyonlarında nötralizasyon reaksiyonu, redoks titrasyonlarında redoks reaksiyonu (oksitleyici reaksiyon ve indirgeme reaksiyonu) gerçekleşir. Göstergelerin kullanımı, reaksiyonun son noktasını belirlemede en yaygın olarak kullanılan yöntemdir.
Asit-Baz Titrasyonu nedir?
Asit-baz titrasyonlarında, titrant olarak bir asit (asidik titrasyonlar) veya bir baz (bazik titrasyonlar) kullanılır. Asidik titrasyonlarda kullanılan asit örnekleri H2SO4, HCl veya HNO3'tür. kullanılan temel titrantlar NaOH, K2CO3 veya Na2CO3. Asit-baz titrasyonları, asit ve bazın kuvvetine bağlı olarak aşağıdaki gibi sınıflandırılabilir.
- Güçlü asit – güçlü baz titrasyonları
- Güçlü asit- zayıf baz titrasyonları
- Zayıf asit – güçlü baz titrasyonları
- Zayıf asit – zayıf baz titrasyonları
Asit-baz titrasyonlarının çoğunda, reaksiyonun bitiş noktasını belirlemek için göstergeler kullanılır. Yukarıda belirtildiği gibi titrasyonun türüne bağlı olarak farklı göstergeler kullanılır.
Redoks Titrasyonu nedir?
Bir redoks titrasyonu, bir redoks reaksiyonu içerir. Redoks reaksiyonunun iki reaksiyonu vardır; bir oksidasyon reaksiyonu ve bir indirgeme reaksiyonu. Hem oksidasyon hem de indirgeme işlemleri aynı anda gerçekleşir ve burada reaksiyonun tamamlandığını belirlememize izin verir. Bu aynı zamanda titrasyonun bitiş noktası olarak da bilinir. Bu birkaç yolla belirlenebilir; gösterge elektrotları, redoks göstergeleri (gösterge oksidasyon-indirgeme durumunda farklı bir renk üretir) ve redoks olmayan göstergeler (fazla miktarda titrant eklendiğinde gösterge bir renk üretir).
Asit-Baz Titrasyonu ile Redoks Titrasyonu arasındaki fark nedir?
Reaksiyonun doğası:
Asit-Baz Titrasyonu: Bir asit-baz titrasyonu, analit (konsantrasyon bilinmeyen çözelti) ile asidik veya bazik titrant arasındaki nötralizasyon reaksiyonunu içerir.
Redoks Titrasyonu: Bir redoks reaksiyonu, analit ve titrant arasında bir oksidasyon ve indirgeme reaksiyonunu içerir. Bileşenin oksitlendiği ve hangisinin az alttığı diye bir kural yoktur. Ya analit ya da titrant oksitlenir ve kalan bileşen buna göre azalır.
Bitiş noktasının belirlenmesi:
Asit-Baz Titrasyonu: Genel olarak, bir asit-baz titrasyonunun bitiş noktasını belirlemek için bir pH göstergesi, bir pH metre veya bir iletkenlik ölçer kullanılır.
Redox Titrasyonu: Bir redoks reaksiyonunun bitiş noktasını belirlemek için en yaygın kullanılan yöntemler, bir potansiyometre veya bir redoks göstergesi kullanmaktır. Ancak, çoğunlukla ya analit ya da titrant, uç noktada bir renk üretir. Bu nedenle, bu durumlarda ek göstergeler gerekli değildir.
Örnekler:
Asit-Baz Titrasyonu:
| Tür | Reaksiyon (Gösterge) |
| Güçlü asit – güçlü baz titrasyonu | HCl + NaOHàNaCl + H2O(Fenolftalein /Metil portakal) |
| Güçlü asit – zayıf baz titrasyonu | HCl + NH3à NH3Cl (Metil portakalı) |
| Zayıf asit – güçlü baz titrasyonu | CH3COOH + NaOHà CH3COONa + H2O (Fenolftalein) |
| Zayıf asit –zayıf baz titrasyonu | CH3COOH + NH3àCH3COO– +NH4+(Uygun gösterge yok) |
Redox Titrasyonu:
2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 6 HCl → 2 MnCl2 + 2KCl + 10 CO2 + 8 H2 O
(+7) (+3) (+2) (+4)
Yukarıdaki reaksiyonda, oksalik asit oksitlenirken permanganat indirgenir. Reaksiyon tamamlandığında permanganatın mor rengi renksiz hale gelir.
KMnO4 + 5FeCl2 +8HCl → 5FeCl3+MnCl 2+KCl+4H2O
(+7) (+2) (+3) (+2)
