Molekül içi redoks ve orantısız redoks reaksiyonu arasındaki temel fark, molekül içi redoks reaksiyonlarının, tek bir molekül aynı kimyasal elementte veya farklı kimyasal elementlerde oksidasyon ve redüksiyona maruz kaldığında meydana gelmesidir, oysa orantısız redoks reaksiyonları aynı elementin oksidasyonunu ve indirgenmesini içerir. tek bir substratta kimyasal element.
Molekül içi redoks reaksiyonları ve orantısız redoks reaksiyonları, oksidasyon ve indirgeme reaksiyonlarının birbirine paralel olarak gerçekleştiği iki tür inorganik kimyasal reaksiyondur. Bu kimyasal reaksiyonların her ikisi de aynı kimyasal bileşikte/tek bir substrat molekülünde meydana gelen oksidasyon ve indirgeme yarı reaksiyonlarını içerir. İki tip, bu yarı reaksiyonların gerçekleştiği kimyasal elemente göre birbirinden farklılık gösterir.
İntramoleküler Redoks Reaksiyonları nelerdir?
Molekül içi redoks reaksiyonları, aynı kimyasal elementte veya iki farklı kimyasal elementte oksidasyon ve redüksiyonun meydana geldiği tek bir substratı içeren kimyasal reaksiyonlardır. Diğer bir deyişle, bazı intramoleküler redoks reaksiyonlarında, oksidasyon ve indirgeme aynı kimyasal elementte meydana gelirken, diğer intramoleküler redoks reaksiyonlarında oksidasyon ve indirgeme, aynı molekülde bulunan iki farklı kimyasal elementte meydana gelir. Oksidasyon ve indirgeme aynı kimyasal elementte meydana gelirse orantısızlık olarak adlandırırız.
Şekil 01: Bir Redoks Reaksiyonunun Kimyasal Süreci
Orantısız Redoks Reaksiyonları nelerdir?
Orantısız redoks reaksiyonları, tek bir substrat molekülünün aynı kimyasal elementinde oksidasyon ve redüksiyonun meydana geldiği kimyasal reaksiyonlardır. Bu tip reaksiyonlarda, tek bir substrat molekülü her iki şekilde de çalışır, yarı reaksiyonları oksitler ve az altır. Burada molekülün bir kısmı oksidasyona, diğer kısmı ise redüksiyona uğrar; bununla birlikte, bu moleküler parçaların her ikisi de oksidasyon veya redüksiyonun meydana geldiği aynı kimyasal elementi içerir. Bir örnek aşağıdaki gibidir:
Şekil 02: Orantısız Redoks Reaksiyonuna Bir Örnek
Bu tür kimyasal reaksiyonların bir diğer yaygın örneği, hidrojen peroksit H2O2 molekülündeki oksijen atomunun orantısızlaşmasıdır. Burada, hidrojen peroksit molekülündeki oksijen, oksijen gazı oluşturmak için oksidasyona uğrar ve aynı molekül, bir su molekülü oluşturmak için indirgenir.
Molekül İçi Redoks ile Orantısız Redoks Reaksiyonu Arasındaki Fark Nedir?
Redoks reaksiyonları, birbirine paralel olarak bir oksidasyon yarı reaksiyonu ve bir indirgeme yarı reaksiyonunun meydana geldiği kimyasal reaksiyonlardır. Molekül içi redoks ve orantısız redoks reaksiyonu arasındaki temel fark, molekül içi redoks reaksiyonlarının iki farklı maddenin molekülleri birbiriyle reaksiyona girdiğinde meydana gelmesidir, orantısız redoks reaksiyonları ise tek bir molekülün oksidasyonunu ve indirgenmesini içerir.
C6H2(NO2)3'ün orantısızlığı CH3 indirgeme yoluyla N2 oluşturmak için ve oksidasyon yoluyla C, oksijenin orantısızlaşması sırasında molekül içi redoks reaksiyonunun bir örneğidir. Bir hidrojen peroksit molekülündeki atom, orantısız bir redoks reaksiyonunun bir örneğidir.
Aşağıdaki infografik, yan yana karşılaştırma için intramoleküler redoks ve orantısız redoks reaksiyonu arasındaki farkları tablo şeklinde özetler.
Özet – Molekül İçi Redoks ve Orantısız Redoks Reaksiyonu
Redoks reaksiyonları, birbirine paralel olarak gerçekleşen oksidasyon ve indirgeme reaksiyonlarını içeren kimyasal reaksiyonlardır. Molekül içi redoks ve orantısız redoks reaksiyonu arasındaki temel fark, molekül içi redoks reaksiyonlarının iki farklı maddenin molekülleri birbiriyle reaksiyona girdiğinde meydana gelmesidir, orantısız redoks reaksiyonları ise tek bir molekülün oksidasyonunu ve indirgenmesini içerir.
