Redoks ve redoks olmayan tepkimeler arasındaki temel fark, redoks tepkimelerinde bazı kimyasal elementlerin oksidasyon durumunun bir halden başka bir duruma değişmesidir, oysa redoks olmayan tepkimelerde kimyasal elementlerin oksidasyon durumları değişmez.
Redoks ve redoks olmayan reaksiyonlar, iki ana kimyasal reaksiyon türüdür. Bu iki grup, reaktanların yapıldığı kimyasal elementlerin oksidasyon durumlarında meydana gelen değişikliklere bağlı olarak birbirinden farklılık gösterir.
Redoks Reaksiyonları nelerdir?
Redoks reaksiyonu, oksidasyon ve indirgeme yarı reaksiyonlarının aynı anda meydana geldiği bir kimyasal reaksiyon türüdür. Bu reaksiyonda oksidasyon ve indirgemeyi tamamlayıcı süreçler olarak görüyoruz. Burada oksidasyon, elektron kaybı veya oksidasyon durumundaki artış, indirgeme ise elektron kazancı veya oksidasyon durumunun azalmasıdır. "Redoks" terimi, indirgeme-oksidasyon işlemlerinin kısa bir şeklidir.
Bir redoks reaksiyonu sırasında, indirgenmeye maruz kalan kimyasal bileşik/reaktan oksitleyici ajan olarak adlandırılırken, oksidasyona uğrayan bileşiğe indirgeyici ajan denir. Bunun nedeni, oksitleyici ajanın diğer bileşiğin oksidasyona uğramasına ve bunun tersi olmasına neden olmasıdır.
Bir redoks reaksiyonunda, gerçekte olan şey, elektronların iki reaktan arasında yarı reaksiyonlar yoluyla transferidir. Kimyasal elementlerin oksidasyon durumlarını gözlemleyerek bu elektron transferini kolayca tanımlayabiliriz. Elektron transferi sırasında, elektronlar atomlarda dengesiz protonlar bıraktığı için kaybolursa oksidasyon durumu artar ve elektronlar atom altı parçacıkların negatif yükleri olduğu için elektronlar kazanıldığında oksidasyon durumu azalır. Ayrışma reaksiyonları, kombinasyon reaksiyonları, yer değiştirme reaksiyonları ve orantısızlık reaksiyonları gibi farklı redoks reaksiyonları vardır.
Redoks Olmayan Reaksiyonlar nelerdir?
Nredoks olmayan reaksiyonlar, kimyasal elementlerin oksidasyon durumlarında hiçbir değişikliğin meydana gelmediği kimyasal reaksiyonlardır. Bu nedenle, bu kimyasal reaksiyonlar, redoks reaksiyonlarında olduğu gibi oksidasyon ve indirgeme için yarı reaksiyonlara sahip değildir. Başka bir deyişle, kimyasal reaksiyonun ilerlemesi sırasında meydana gelen elektron transferleri vardır.
Şekil 02: NaOH ve HCl Nötralizasyon Reaksiyonu
Redoks olmayan reaksiyonların yaygın örnekleri arasında nötralizasyon reaksiyonları ve çift yer değiştirme reaksiyonları bulunur.
Redoks ve Redoks Olmayan Reaksiyonlar Arasındaki Fark Nedir?
Redoks ve redoks olmayan reaksiyonlar iki farklı kimyasal reaksiyon türüdür. temel fark redoks ve redoks olmayan reaksiyonlar arasında redoks reaksiyonlarında, bazı kimyasal elementlerin oksidasyon durumu bir durumdan diğerine değişirken, redoks olmayan reaksiyonlarda kimyasal elementlerin oksidasyon durumları değişmez. Ayrıca, redoks reaksiyonları, oksidasyon yarı reaksiyonlarına ve indirgeme yarı reaksiyonlarına sahipken, redoks olmayan reaksiyonlarda belirli bir yarı reaksiyon gözlenemez. Bozunma reaksiyonları, yer değiştirme reaksiyonları, orantısızlaşma reaksiyonları, vb. redoks reaksiyonlarının örnekleridir; nötralizasyon reaksiyonları, çift yer değiştirme reaksiyonları, vb. redoks olmayan reaksiyonların örnekleridir.
Aşağıdaki infografik, redoks ve redoks olmayan reaksiyonlar arasındaki farkları tablo halinde sunmaktadır.
Özet – Redox ve Redox Olmayan Reaksiyonlar
Redoks ve redoks olmayan reaksiyonlar iki farklı kimyasal reaksiyon türüdür. Redoks ve redoks olmayan reaksiyonlar arasındaki temel fark, redoks reaksiyonlarında, bazı kimyasal elementlerin oksidasyon durumunun bir halden diğerine değişmesidir, oysa redoks olmayan reaksiyonlarda kimyasal elementlerin oksidasyon durumları değişmez.
