Molarite vs Osmolarite
Konsantrasyon önemli bir olgudur ve kimyada çok yaygın olarak kullanılır. Bir maddenin nicel ölçümünü belirtmek için kullanılır. Bir çözeltideki bakır iyonlarının miktarını belirlemek istiyorsanız, konsantrasyon ölçümü olarak verilebilir. Kimyasal hesaplamaların çoğu, karışım hakkında sonuçlar çıkarmak için konsantrasyon ölçümlerini kullanıyor. Konsantrasyonu belirlemek için, bileşenlerin bir karışımına ihtiyacımız var. Her bir bileşenin konsantrasyonunun konsantrasyonunu hesaplamak için çözeltide çözünen nispi miktarların bilinmesi gerekir. Konsantrasyonu ölçmek için birkaç yöntem türü vardır. Bunlar kütle konsantrasyonu, sayı konsantrasyonu, molar konsantrasyon ve hacim konsantrasyonudur. Hepsi, payın çözünen miktarını temsil ettiği ve paydanın çözücü miktarını temsil ettiği oranlardır. Bütün bu yöntemlerde çözünenin verilme şekli farklılık göstermektedir. Ancak payda her zaman çözücünün hacmidir.
Molarite
Molarite, molar konsantrasyon olarak da bilinir. Bu, bir çözücünün bir hacmindeki bir maddenin mol sayısı arasındaki orandır. Geleneksel olarak, çözücü hacmi metreküp cinsinden verilir. Ancak, rahatlığımız için genellikle litre veya kübik desimetre kullanırız. Bu nedenle molaritenin birimi litre/desimetre küp başına mol'dür (mol l-1, mol dm-3). Birim ayrıca M olarak da belirtilir. Örneğin, suda çözülmüş 1 mol sodyum klorür çözeltisinin molaritesi 1 M'dir. Molarite, en yaygın kullanılan konsantrasyon yöntemidir. Örneğin pH, ayrışma sabitleri/denge sabitleri vb. hesaplamalarında kullanılır. Molar konsantrasyonu vermek için belirli bir çözünen kütlesinin molar numarasına dönüştürülmesi gerekir. Bunu yapmak için kütle, çözünen maddenin moleküler ağırlığına bölünür. Örneğin 1 M potasyum sülfat çözeltisi hazırlamak istiyorsanız 174,26 g mol-1 (1 mol) potasyum sülfat 1 litre suda çözülmelidir.
Osmolarite
Osmolaritede, çözünen miktarı ozmol cinsinden verilir. Ozmollerde sadece bir çözelti içinde ayrışabilen çözünenler verilir. Bu nedenle, ozmolarite, bir litre (L) çözelti başına bir çözünen maddenin ozmol (Osm) sayısı olarak tanımlanabilir. Bu nedenle ozmolarite birimi Osm/L'dir. Sodyum klorür gibi tuzlar çözeltilerde ayrışır; bu nedenle onlar için bir ozmolarite değeri verebiliriz. Örneğin, bir sodyum klorür ayrıştığında bir Na+ iyonu ve bir Cl– iyonu verir. Yani 1 mol NaCl suda çözündüğünde 2 ozmol çözünen partikül verir. İyonik olmayan çözünenler çözündüklerinde ayrışmazlar. Bu nedenle, 1 mol çözünen başına sadece 1 osmol çözünen verirler.
Molarite ve Osmolarite arasındaki fark nedir?
• Molarite, çözeltinin birim hacmi başına çözünen parçacıkların mol sayısı anlamına gelir, ancak ozmolarite, çözeltinin birim hacmi başına çözünen parçacıkların ozmol sayısı anlamına gelir.
• Molarite birimi mol dm-3 Oysa ozmolarite birimi Osm/L'dir.
• Bir bileşik çözündüğünde ayrışamıyorsa, o bileşiğin ozmolaritesi ve molaritesi benzer olacaktır, ancak bileşik ayrışırsa bunlar farklı olacaktır.
