Osmolarite vs Osmolarite
Osmolarite ve ozmolarite, bir çözeltideki çözünen parçacıkların çözünen konsantrasyonunu belirtmek için kullanılır. Bu iki kelimenin arkasındaki fikir molarite ve molalite ile ilgilidir, ancak farklı anlamları vardır. Bazı durumlarda molarite, molalite ve osmolalite, osmolalite benzer değerler olabilir. Örneğin, iyonik olmayan çözünenler düşünülebilir. Ancak bir çözücü içinde çözünmüş iyonik çözünenler durumunda, farklı değerlere sahiptirler. İki fenomeni anlamak için bu kelimelerin ne anlama geldiğini anlamamız gerekir. Bu iki terim, vücut sıvıları ile ilgili olarak ve ayrıca biyokimyada yaygın olarak kullanılmaktadır. Bu değerleri ölçmek için osmometreler kullanılır.
Osmolalite
Osmolalite, ozmollere dayalı bir konsantrasyon birimidir. Osmol, bir çözücüdeki çözünen parçacıkların bir ölçümüdür. Çözünenler, çözündüklerinde iki veya daha fazla parçacığa ayrışabilir. Bir mol, çözünen maddenin bir ölçümüdür, ancak ozmol, bu çözünen parçacıkların bir ölçümüdür. Ozmolalitenin tanımı, çözücünün birim kütlesindeki (1 kg) çözünen parçacıkların ozmolleridir. Yani ozmolalitenin birimi Osm/kg'dır. Kliniklerde miliosmol yaygın olarak kullanılmaktadır, dolayısıyla ozmolalite birimi miliosmol/kg (mOsm/kg) olarak da ifade edilebilir. Örneğin, Serum ozmolalitesi 282 – 295 mOsm/kg sudur. 1 kg çözücüde çözünen mollerin ölçüldüğü molalite ile aynıdır. Molalite ve ozmolalite arasındaki fark, sırasıyla çözünenlerin ozmollerine kıyasla çözünenlerin mollerinin kullanılmasıdır.
Osmolarite
Osmolarite, ozmotik konsantrasyonla aynıdır. Bu, bir çözeltinin çözünen konsantrasyonunun ölçümüdür. Osmolarite birimi Osm/L'dir. Bir litre çözeltideki çözünen parçacıkların ozmol sayısı olarak tanımlanır. Miliozmol/litre (mOsm/L) olarak da verilebilir. Örneğin, plazma ve diğer vücut sıvısı ozmolaritesi 270 – 300 mOsm/L'dir. Molarite, bir çözeltinin birim hacmindeki çözünenlerin mol sayısı olarak tanımlanır. Osmalolitede, ozmoller, çözünen parçacıkların sayısı anlamına gelir. Örneğin 1M'lik bir sodyum klorür çözeltisinde 1 L'de 1 mol sodyum klorür vardır. Ancak ozmolariteyi düşünürsek 2 ozmol vardır. Bunun nedeni, sodyum klorür bir çözelti içinde çözüldüğünde, sodyum ve klorür parçacıklarının 2 ayrı çözünen parçacık, dolayısıyla 2 ozmol olarak kabul edilmesidir. Yani iyonik bileşikler için molarite ve ozmolarite farklı olacaktır. Ancak iyonik olmayan moleküller için çözündüklerinde ayrışmadıkları için bir mol çözünen 1 osmole eşittir. Hastaların hastalık teşhisinde hesaplanan ozmolarite ile ölçülen ozmolarite arasındaki fark dikkate alınır ve buna ozmolar boşluk denir.
Osmolarite vs Osmolarite
• Ozmolalite birimi Osm/kg ve ozmolarite birimi Osm/L'dir.
• Ozmolalitede, çözücünün birim kütlesindeki çözünen ozmol sayısı dikkate alınır, ancak ozmolaritede, birim hacim çözücüdeki çözünen ozmol sayısı dikkate alınır.
