Formalite ve molarite arasındaki temel fark, formalitenin, değeri hesaplarken bir çözücüde çözündükten sonra maddeye ne olduğunu dikkate almaması, molarite ise çözünen maddeye çözündüğünde ne olduğunu hesaba katmasıdır. ölçümü alma.
Formalite, belirli kimyasal formuna bakılmaksızın bir maddenin bir çözeltideki toplam konsantrasyonudur. Molarite ise molar konsantrasyondur.
Formalite Nedir?
Formalite, belirli kimyasal formuna bakılmaksızın bir maddenin bir çözeltideki toplam konsantrasyonudur. Başka bir deyişle formalite, çözünen maddenin formül kütlelerinin litre cinsinden çözelti hacmine bölünmesidir. Örneğin, bir litre suda 0.1 mol sodyum klorürü çözersek, bize 0.1 mol sodyum katyonları ve 0.1 mol klorür anyonlarından oluşan bir çözelti verir.
Formalitenin kıs altmasının simgesi “F”dir. Formalite, bir çözeltideki bir bileşiğin konsantrasyonunu ifade etmenin bir yolu olarak basitçe tanımlanabilir. Bazen formalite, iyonlara ayrışma olmadığında molariteye benzer. Bunun nedeni, formalite ölçümünün bir kimyasal bileşiğe çözücü içinde çözündükten sonra ne olduğunu hesaba katmamasıdır. Bu nedenle elektrolitli veya elektrolitsiz olsa bile formalite aynı değerde olacaktır.
Molarite nedir?
Molarite molar konsantrasyondur. Bu, bir çözücünün bir hacmindeki bir maddenin mol sayısının oranıdır. Geleneksel olarak, çözücü hacmi metreküp cinsinden verilir. Ancak, rahatlığımız için genellikle litre veya kübik desimetre kullanırız. Bu nedenle molaritenin birimi mol/litre/desimetre küptür (molL-1, moldm-3). Ayrıca birimi M. olarak belirtebiliriz.
Örneğin, suda çözülmüş 1 mol sodyum klorür çözeltisinin molaritesi 1 M'dir. Molarite, en yaygın kullanılan konsantrasyon yöntemidir. Örneğin, pH, ayrışma sabitleri/denge sabitleri vb. hesaplamalarında kullanırız. Ayrıca, molar konsantrasyonu vermek için belirli bir çözünen kütlesinin molar sayısına dönüşümünü yapmamız gerekir. Bunu yapmak için, kütleyi çözünenin moleküler ağırlığına bölmemiz gerekir. Örneğin 1 M potasyum sülfat çözeltisi hazırlamak istiyorsak 174,26 g mol-1 (1 mol) potasyum sülfat 1 litre suda çözülmelidir.
Formalite ve Molarite Arasındaki Fark Nedir?
Formalite ve molarite önemli analitik parametrelerdir. formalite ve molarite arasındaki temel fark, formalitenin değeri hesaplarken maddeye bir çözücü içinde çözüldükten sonra ne olduğunu dikkate almaması, molarite ise ölçüm yaparken çözünen maddenin çözündüğünde ne olduğunu hesaba katmasıdır.
Aşağıdaki infografik, formalite ve molarite arasındaki farkları yan yana karşılaştırma için tablo halinde sunar.
Özet – Formalite ve Molariteye Karşı
Formalite, belirli kimyasal formuna bakılmaksızın bir maddenin bir çözeltideki toplam konsantrasyonudur. Molarite, molar konsantrasyondur. formalite ve molarite arasındaki temel fark, formalitenin, değeri hesaplarken bir çözücü içinde çözüldükten sonra maddeye ne olduğunu dikkate almaması, molaritenin, ölçüm yaparken çözünen maddeye çözündükten sonra ne olduğunu dikkate almasıdır. Başka bir deyişle, formalite çözünen maddenin çözündükten sonra ayrışmasına bağlı değildir, molarite ise çözünen maddenin çözündükten sonra çözünmesine bağlıdır
