Tonisite ve ozmolarite arasındaki temel fark, tonisitenin yarı geçirgen bir zardan yalnızca nüfuz etmeyen çözünen maddelerin konsantrasyonunu ölçmesi, ozmolaritenin ise nüfuz eden ve nüfuz etmeyen çözünenlerin toplam konsantrasyonunu ölçmesidir.
Osmolarite, bir çözeltinin ozmotik basıncının ölçüsüdür. Daha basit bir ifadeyle, kabaca çözeltideki çözünen miktarının ölçüsüdür. Aksine, tonisite, hücre dışındaki konsantrasyona göre bir hücre içindeki çözünen parçacıkların nispi konsantrasyonunu ifade eder. Bu nedenle, hem tonisite hem de ozmolarite benzer kavramlar gibi görünmektedir. Ancak, bu makalede tartışacağımız farklılıklar var.
Tonik nedir?
Toniklik, yarı geçirgen bir zarla ayrılmış iki çözeltinin su potansiyeli aracılığıyla ozmotik basınç gradyanının bir ölçüsüdür. Anlamı; tonisite terimi, difüzyonun yönünü ve kapsamını belirleyen çözünen I çözeltisinin nispi konsantrasyonunu tanımlar. Bu ölçüm, harici bir çözeltiye daldırılan hücrelerin tepkisini belirlemede önemlidir.
Şekil 01: Harici Bir Çözümde Tonisitenin Kırmızı Kan Hücreleri Üzerindeki Etkisi
Ozmotik basıncın aksine, tonisite yalnızca zardan geçemeyen çözünen maddelerden etkilenir. Zardan serbestçe geçebilen çözünenlerin tonisite üzerinde hiçbir etkisi yoktur. Çünkü bu çözünenlerin konsantrasyonu zarın her iki tarafında da her zaman aynı kalacaktır. Genellikle, toniği başka bir çözüme göre ifade ederiz. Buna göre tonisiteye göre üç çeşit çözüm vardır; hipertonik çözeltiler, hipotonik çözeltiler ve izotonik çözeltiler. Hipertonik çözeltiler, başka bir çözeltiden daha yüksek bir çözünen konsantrasyonuna sahipken, hipotonik çözelti, daha düşük bir çözünen konsantrasyonuna sahiptir. Bir çözeltinin etkin ozmol konsantrasyonu başka bir çözeltininkiyle aynıysa, bir çözelti izotonik hale gelir.
Osmolarite nedir?
Osmolarite veya ozmotik konsantrasyon, çözeltinin litresi başına birim osmol tarafından verilen çözünen konsantrasyonunun bir ölçüsüdür. Birimi Osm/L olarak gösterebiliriz. Aynı şekilde, bir çözeltinin ozmotik basıncını ölçmek için bu değeri kullanabiliriz. Böylece, çözeltinin toniği de. Bu parametreyi ölçmek için kullanabileceğimiz denklem şu şekildedir:
Osmolarite=∑ψi iCi
Burada, ψ ozmotik katsayıdır, n, bir molekülün içinde ayrıştığı parçacıkların sayısıdır ve C, çözünen maddenin molar konsantrasyonudur. Aynı şekilde ozmolariteye göre de üç çeşit çözüm vardır; izosmotik, hiperozmotik ve hipoozmotik.
Tonisite ve Osmolarite Arasındaki Fark Nedir?
Tonisite ve ozmolarite terimleri birbiriyle ilişkili ancak farklı kavramlardır. Birbirleriyle ilişkili olmalarının nedeni, her iki terimin de yarı geçirgen bir zardan ayrılmış iki çözeltinin çözünen konsantrasyonlarını karşılaştırmasıdır. Bu terimler, ölçüm yaparken dikkate aldıkları çözünenin türüne göre birbirinden farklılık gösterir. Bu nedenle, tonisite ve ozmolarite arasındaki temel fark, tonisitenin yalnızca yarı geçirgen bir zar yoluyla nüfuz etmeyen çözünen maddelerin konsantrasyonunu ölçmesi, oysa ozmolaritenin nüfuz eden ve nüfuz etmeyen çözünenlerin toplam konsantrasyonunu ölçmesidir.
Aşağıdaki infografik, tonisite ve ozmolarite arasındaki fark hakkında daha fazla bilgi verir.
Özet – Tonisite vs Osmolarite
Osmolarite ve tonisite terimleri birbiriyle ilişkilidir, çünkü bu terimlerin her ikisi de bir çözeltideki çözünen konsantrasyonlarını karşılaştırır. Ancak aynı zamanda terimler, ölçümlerinde dikkate aldıkları çözünen türlerine göre farklı kimyasal kavramlardır. Bu nedenle, tonisite ve ozmolarite arasındaki temel fark, tonisitenin yalnızca yarı geçirgen bir zar yoluyla nüfuz etmeyen çözünen maddelerin konsantrasyonunu ölçmesi, ozmolaritenin ise nüfuz eden ve nüfuz etmeyen çözünenlerin toplam konsantrasyonunu ölçmesidir.
