Konsantrasyon ve molarite arasındaki temel fark, konsantrasyonun bir çözeltideki çözünenlerin içeriğiyken molaritenin bir çözeltinin konsantrasyonunu ifade etme yöntemi olmasıdır.
Konsantrasyon ve molarite kimyada iki önemli olgudur. Bir maddenin nicel ölçümünü belirtmek için bu terimlerin her ikisini de kullanırız. Bir çözeltideki bakır iyonlarının miktarını belirlemek isterseniz, konsantrasyon ölçümü olarak verebiliriz. Benzer şekilde, konsantrasyonu belirlemek için bir bileşen karışımına ihtiyacımız var. Ayrıca, her bir bileşenin konsantrasyonunun konsantrasyonunu hesaplamak için çözeltide çözünen nispi miktarları bilmemiz gerekir. Konsantrasyon, yaygın olarak kullandığımız terimdir; ancak molarite aynı zamanda bir tür konsantrasyon ölçümüdür.
Konsantrasyon Nedir?
Konsantrasyonun ölçülmesi için birkaç yöntem vardır. Bunlar kütle konsantrasyonu, sayı konsantrasyonu, molar konsantrasyon ve hacim konsantrasyonudur. Tüm bunları, payın çözünen miktarını temsil ettiği ve paydanın çözücü miktarını temsil ettiği oranlar olarak veriyoruz. Tüm bu yöntemlerde çözünenin ifade şekli farklıdır.
Şekil 01: Seyreltilmiş ve Konsantre Çözeltiler
Ancak, payda her zaman çözücünün hacmidir. Kütle konsantrasyonunda, bir litre çözücüde çözünmüş çözünenin kütlesini veririz. Benzer şekilde, sayı konsantrasyonunda çözünenlerin sayısını ve molar konsantrasyonda çözünen mollerinin sayısını veririz. Ayrıca, hacim konsantrasyonunda çözünenin hacmini kullanırız.
Bunların dışında, karışımdaki toplam madde miktarına göre çözünenin molünü verdiğimiz konsantrasyonları mol kesri olarak verebiliriz. Aynı şekilde, konsantrasyonu belirtmek için mol oranı, kütle oranı ve kütle oranını kullanabiliriz. Ayrıca bunu yüzde değerleri olarak gösterebiliriz. İhtiyaca göre konsantrasyonu belirtme yöntemini seçmemiz gerekiyor.
Molarite nedir?
Molarite molar konsantrasyondur. Bu, bir çözücünün bir hacmindeki bir maddenin mol sayısının oranıdır. Geleneksel olarak, çözücü hacmi metreküp cinsinden verilir. Ancak, rahatlığımız için genellikle litre veya kübik desimetre kullanırız. Bu nedenle molaritenin birimi litre/desimetre küp başına mol'dür (molL-1, moldm-3). Ayrıca birimi M. olarak belirtebiliriz.
Video 01: Molarite Açıklaması
Örneğin, suda çözülmüş 1 mol sodyum klorür çözeltisinin molaritesi 1 M'dir. Molarite, en yaygın kullanılan konsantrasyon yöntemidir. Örneğin, pH, ayrışma sabitleri/denge sabitleri vb. hesaplamalarında kullanırız. Ayrıca, molar konsantrasyonu vermek için belirli bir çözünen kütlesinin molar sayısına dönüşümünü yapmamız gerekir. Bunu yapmak için, kütleyi çözünenin moleküler ağırlığına bölmemiz gerekir. Örneğin, 1 M potasyum sülfat çözeltisi hazırlamak istiyorsanız, 174,26 g mol-1 (1 mol) potasyum sülfat bir litre suda çözülmelidir.
Konsantrasyon ve Molarite Arasındaki Fark Nedir?
Molarite, bir çözeltinin konsantrasyonunu ifade etme yöntemidir. Bu nedenle, konsantrasyon ve molarite arasındaki temel fark, konsantrasyonun bir çözeltideki çözünenlerin içeriği, molarite ise bir çözeltinin konsantrasyonunu ifade etme yöntemidir. Ayrıca konsantrasyonu, kütle konsantrasyonu, sayı konsantrasyonu, molar konsantrasyon ve hacim konsantrasyonu olarak belirleyebiliriz. Ancak molariteyi sadece molar konsantrasyon olarak belirleyebiliriz. Ayrıca, konsantrasyonun ölçüm birimi konsantrasyonu belirlemek için kullandığımız yönteme göredir, molarite için ölçüm birimi ise mol/L'dir.
Özet – Molariteye Karşı Konsantrasyon
Molarite, konsantrasyonu ifade etmenin bir yoludur. Konsantrasyon ve molarite arasındaki temel fark, konsantrasyonun bir çözeltideki çözünenlerin içeriğiyken molaritenin bir çözeltinin konsantrasyonunu ifade etme yöntemi olmasıdır.
