Hidroliz ve Dehidrasyon
Su, canlıların hayatta kalması için çok önemlidir. Birçok kullanımı vardır. Su yeterli miktarda olmadığında vücuttaki birçok önemli reaksiyonu etkiler.
Hidroliz
Bu, bir su molekülü kullanılarak kimyasal bir bağın kırıldığı bir reaksiyondur. Bu reaksiyon sırasında, bir su molekülü bir proton ve bir hidroksit iyonuna ayrılır. Daha sonra bu iki iyon, bağın koptuğu molekülün iki parçasına eklenir. Örneğin, aşağıdaki bir esterdir. Ester bağı –CO ve –O. arasındadır.
Hidrolizde, sudan gelen proton –O tarafına eklenir ve hidroksit iyonu –CO tarafına eklenir. Bu nedenle, hidroliz sonucunda, ester oluştururken reaktanlar olan bir alkol ve bir karboksilik asit oluşacaktır.
Hidroliz, yoğuşma polimerizasyonu ile oluşan polimerleri parçalamak için önemlidir. Yoğunlaşma polimerizasyonları, küçük moleküllerin büyük bir tek molekül oluşturmak üzere bir araya geldiği bir tür kimyasal reaksiyondur. Reaksiyon, moleküllerde iki fonksiyonel grup içinde gerçekleşir. Yoğuşma reaksiyonunun diğer karakteristik özelliği, reaksiyon sırasında su gibi küçük bir molekülün kaybolmasıdır. Bu nedenle, hidroliz, yoğunlaşma polimerizasyonunun geri dönüşümlü sürecidir. Yukarıdaki örnek, bir organik molekülün hidrolizini göstermektedir.
Organik moleküllerin hidroliz reaksiyonlarının çoğu, güçlü asitler ve bazlarla katalize edilmelidir. Bununla birlikte, basitçe, zayıf asit veya zayıf bazın bir tuzu suda çözündüğünde, aynı zamanda hidrolize uğrar. Su iyonlaşır ve ayrıca tuz bir katyon ve anyona ayrışır. Örneğin, sodyum asetat suda çözündüğünde, asetat protonlarla reaksiyona girer ve asetik asit oluştururken, sodyum hidroksil iyonları ile etkileşir.
Canlı sistemlerde hidroliz reaksiyonları çok yaygındır. Sindirim sisteminde bu, aldığımız yiyecekleri sindirmek için gerçekleşir. ATP'den enerji üretilmesi de pirofosfat bağlarının hidroliz reaksiyonundan kaynaklanır. Bu biyolojik hidroliz reaksiyonlarının çoğu enzimlerle katalize edilir.
Dehidrasyon
Dehidrasyon, gereken normal su seviyesinin olmadığı durumdur. Biyolojik sistemlere atıfta bulunulduğunda, buna ciddi bir vücut sıvısı kaybı (örneğin kan) neden olur. Hipotonik, hipertonik ve izotonik olmak üzere üç tip dehidrasyon vardır. Elektrolit seviyesi su seviyesini doğrudan etkilediğinden, ozmotik dengenin sağlanması için vücuttaki elektrolit dengesinin sağlanması önemlidir.
Dehidrasyon çeşitli şekillerde ortaya çıkabilir. Fazla idrara çıkma, ishal, kazalar nedeniyle kan kaybı ve aşırı terleme sık görülen yollardan bazılarıdır. Dehidrasyon baş ağrısına, kan basıncının düşmesine, baş dönmesine, bayılmaya neden olabilir. Aşırı su kaybı durumunda bilinç kaybına ve ölüme neden olur.
Dehidrasyon yeterli su içilerek önlenebilir. Vücuttan çok fazla su kaybolduğunda tekrar verilmesi gerekir (oral rehidrasyon, enjeksiyon vb.).
Hidroliz ve Dehidrasyon arasındaki fark nedir?
• Dehidrasyon, normal seviyeden daha az miktarda suya sahip olma durumudur.
• Hidroliz, bir su molekülü kullanılarak kimyasal bir bağın kırıldığı bir reaksiyondur.
• Dehidrasyon hidroliz reaksiyonlarını etkiler çünkü hidroliz reaksiyonlarının gerçekleşmesi için su olmalıdır.
