Bağlanma Karşıtı Moleküler Orbitallere Karşı
Bağlayıcı ve karşıt moleküler orbitaller arasındaki fark, en iyi "Moleküler orbital teorisi" kullanılarak açıklanabilir. Bu iki tip moleküler orbital, kovalent kimyasal bağlar oluştuğunda oluşur. Bağlayıcı ve karşıt moleküler orbitaller arasındaki en önemli fark, ana atomik orbitallere kıyasla enerji seviyeleridir. Bu enerji seviyesi farkı, iki moleküler orbital arasında başka farklılıklara yol açar.
Bağlayıcı ve karşıt moleküler orbitaller, atomik orbitallerin lineer birleşimiyle oluşturulur. Aşağıdaki anahtar kavramlar, bağlayıcı ve karşıt moleküler orbitaller arasındaki farkı anlamak için çok önemlidir.
Aufbau ilkesi – en düşük enerjiye sahip orbitaller önce doldurulur.
Pauli dışlama ilkesi – Bir yörüngeyi işgal edebilecek maksimum elektron sayısı (ters dönüşlü) ikidir.
Hund kuralı – Eşit enerjiye sahip birkaç Moleküler Orbital olduğunda, elektronlar Moleküler Orbitalleri birer birer işgal eder, ardından ikisi aynı Moleküler Orbitali işgal eder.
Moleküler Orbitalleri Bağlayan Nelerdir?
Bağlayıcı moleküler orbitaller, atomik orbitallerin faz içi birleşimiyle atomik orbitallerden oluşturulur. Bağlı atomlar arasındaki elektron yoğunluğunu arttırır. Enerjileri atomik orbitallerden daha düşüktür. Elektronlar önce bağlayıcı moleküler orbitallere doldurulur ve ana atomdaki elektrondan daha az enerjiyi ilişkilendirdikleri için molekülü stabilize ederler.
Hidrojen için moleküler yörünge diyagramı
Antibonding Moleküler Orbitaller nelerdir?
Antibonding moleküler orbitaller, atomik orbitallerin faz dışı birleşimiyle oluşur ve iki atom arasındaki elektron yoğunluğunu az altır. Antibonding moleküler orbitallerde enerji, onları oluşturan atomik orbitallerden daha yüksektir. Bu nedenle, elektronlar antibonding moleküler orbitallere doldurulduğunda, iki atom arasındaki bağı destabilize eder.
H2 1sσ antibonding moleküler orbital
Bağlayıcı Moleküler Orbitaller ile Antibonding Moleküler Orbitaller arasındaki fark nedir?
Enerji:
ENERJİKarşıt moleküler orbitaller > ENERJİMoleküler orbitalleri bağlar
• Bağlayıcı moleküler orbitaller, ana atomik orbitale kıyasla daha düşük enerjiye sahiptir.
• Antibonding moleküler orbitaller, ana atomik orbitallerden daha yüksek enerjiye sahiptir.
• Genel olarak, elektronlar önce daha düşük enerji seviyelerine doldurulur. Bu nedenle, elektronlar önce bağlayıcı moleküler orbitallere, sonra da karşıt bağlayıcı moleküler orbitallere doldurulur.
Kararlılık:
• Bağlayıcı moleküler orbitaller, hem antibonding moleküler orbitallerden hem de ana atomik orbitalden daha kararlıdır.
• Antibonding moleküler orbitaller, hem bağlanan moleküler orbitallerden hem de ana atomik orbitallerden daha az kararlıdır.
• Kararlılık farkının ana nedeni enerji seviyesi farkıdır. Enerji ne kadar yüksekse, kararlılık o kadar azdır. Enerji ne kadar düşükse istikrar o kadar fazladır.
Elektron Kullanılabilirliği:
• Moleküler orbitallerin bağlanmasında elektron bulma olasılığı çok yüksektir.
• Antibonding moleküler orbitallerde bir elektron bulmak minimumdur.
Molekülün şekline katkı:
• Bağlayıcı moleküler orbitaller, molekülün şekline doğrudan katkıda bulunur.
• Antibonding moleküler orbitaller, molekülün şekline katkıda bulunmaz.
