Hibrit ve dejenere orbitaller arasındaki temel fark, hibrit orbitallerin iki veya daha fazla orbitalin karışımından oluşan yeni orbitaller olmaları, oysa dejenere orbitallerin orijinal olarak bir atomda bulunmasıdır.
Adından da anlaşılacağı gibi, hibrit bir yörünge iki veya daha fazla yörüngenin bir hibritidir. Dejenere orbital adı aynı gibi görünse de, bunlar yeni oluşan orbitaller değiller - zaten bir atomda varlar. Ayrıca, bir moleküldeki tüm hibrit orbitaller aynı enerjiye sahipken, bir atomdaki dejenere orbitaller aynı enerjiye sahiptir.
Hibrit Yörüngeler nelerdir?
Hibrit orbitaller, iki veya daha fazla atomik orbitalin birleşiminden oluşan orbitallerdir. Bu kombinasyon sürecine hibridizasyon diyoruz. Bu orbitallerin oluşumundan önce atomik orbitallerin enerjileri farklı olabilir, ancak oluşumdan sonra tüm orbitaller aynı enerjiye sahiptir. Örneğin, bir s atom orbitali ve bir p atomik orbital, iki sp orbitali oluşturmak üzere birleşebilir. s ve p atomik orbitallerinin farklı enerjileri vardır (s < enerjisinin enerjisi p). Ancak hibridizasyon, aynı enerjiye sahip iki sp orbitalinin oluşumuyla sonuçlanır; bu enerji, bireysel s ve p atomik yörünge enerjilerinin enerjileri arasında yer alır. Ayrıca, bu sp hibrit yörüngesi %50 s yörünge özelliklerine ve %50 p yörünge özelliklerine sahiptir.
Şekil 01: Sp Hibridizasyon
Hibridizasyon fikri ilk olarak tartışmaya girdi çünkü bilim adamları değerlik bağı teorisinin CH4 gibi bazı moleküllerin yapısını doğru bir şekilde tahmin etmekte başarısız olduğunu gözlemlediler. Karbon atomunun elektron konfigürasyonuna göre sadece iki eşleşmemiş elektronu olmasına rağmen, dört kovalent bağ oluşturabilir. Dört bağ oluşturmak için dört eşleşmemiş elektron olmalıdır. Bu fenomeni açıklamanın tek yolu, karbon atomunun s ve p orbitallerinin birbiriyle kaynaşarak aynı enerjiye sahip hibrit orbitaller adı verilen yeni orbitaller oluşturduğunu düşünmekti. Burada bir s + üç p, 4 sp3 orbitali verir. Bu nedenle, elektronlar bu hibrit orbitalleri Hund kuralına uyarak eşit olarak (hibrit orbital başına bir elektron) doldurur. Ardından, dört hidrojen atomu ile dört kovalent bağın oluşumu için dört elektron vardır.
Dejenere Yörüngeler nelerdir?
Denigrate orbitalleri, aynı enerjiye sahip atomik orbitallerdir. Örneğin, p orbital alt kabuğunda, uzaysal düzenlemeye göre birbirinden farklı olan üç atomik orbital vardır. Bu üç p orbitalinin enerjisi aynı olmasına rağmen, farklı şekilde düzenlenmiştir; bu nedenle onlara dejenere yörüngeler diyoruz.
Şekil 02: Üç p Orbitalin Uzamsal Düzenlemesi
Ancak, harici bir manyetik alanın varlığında dejenerasyonu ortadan kaldırabiliriz. Bunun nedeni, dejenere orbitallerin, bu harici manyetik alanın varlığında farklı enerjiler alma eğiliminde olmaları ve artık dejenere orbital olmamalarıdır. Ayrıca, d alt kabuğundaki beş d orbitali de aynı enerjiye sahip oldukları için dejenere orbitallerdir.
Hibrit ve Dejenere Yörüngeler Arasındaki Fark Nedir?
Hibrit ve dejenere orbitaller arasındaki temel fark, hibrit orbitallerin iki veya daha fazla orbitalin karıştırılmasıyla oluşan yeni orbitaller olması, oysa dejenere orbitallerin orijinal olarak bir atomda var olan orbitaller olmasıdır. Ayrıca, hibrit orbitaller moleküler orbitallerdir, dejenere orbitaller atomik orbitallerdir. Ayrıca, hibrit orbitaller aynı enerjiye sahip moleküler orbitallerdir, dejenere orbitaller aynı enerjiye sahip atomik orbitallerdir. Örneğin, sp, sp2 ve sp3 orbitalleri hibrit orbitallerdir, p alt kabuğunda ise üç p orbitali.
Özet – Hibrit ve Dejenere Yörüngeler
Hibrit orbitaller moleküler orbitallerdir, dejenere orbitaller atomik orbitallerdir. Hibrit ve dejenere orbitaller arasındaki temel fark, hibrit orbitallerin iki veya daha fazla orbitalin karıştırılmasıyla oluşması, dejenere orbitallerin orijinal olarak bir atomda bulunmasıdır.
