Anahtar Farkı – Oksidasyon Sayısı Metodu ve Yarım Reaksiyon Metodu
Oksidasyon sayısı yöntemi ve yarı reaksiyon yöntemi, bir redoks reaksiyonunun kimyasal denklemini dengelemek için kullanılan iki yöntemdir. Redoks reaksiyonu, iki paralel kimyasal reaksiyondan oluşan bir kimyasal reaksiyondur; oksidasyon reaksiyonu ve indirgeme reaksiyonu. Bunlar bir redoks reaksiyonunun yarı reaksiyonları olarak bilinir. Bu nedenle, bir maddenin oksidasyona uğradığı ve başka bir maddenin (veya aynı maddenin) indirgendiği bir reaksiyon karışımında bir redoks reaksiyonu meydana gelir. Oksidasyonlar ve indirgemeler, bir kimyasal elementin oksidasyon numarasını veya oksidasyon durumunu değiştirir. Oksidasyon sayısındaki bu değişiklik veya redoks reaksiyonunda meydana gelen yarı reaksiyonlar, redoks reaksiyonunun genel kimyasal denklemini dengelemek için kullanılabilir. temel fark oksidasyon sayısı yöntemi ile yarı reaksiyon yöntemi arasında oksidasyon sayısı yöntemi, reaksiyon karışımındaki kimyasal türlerin oksidasyon sayısındaki değişikliği kullanırken, yarı reaksiyon yöntemi, iki paralel yarı reaksiyonun dengelenmesi ve ardından bunların eklenmesi yöntemini kullanır. birbirlerine.
Oksidasyon Sayısı Yöntemi Nedir?
Oksidasyon sayısı yöntemi, reaksiyon karışımındaki kimyasal türlerin oksidasyon sayılarını kullanarak bir redoks reaksiyonunun kimyasal denklemini dengeleme yöntemidir. Bir kimyasal elementin oksidasyon numarası, o elementin oksidasyon derecesidir. Oksidasyon numarası bazen oksidasyon durumu olarak adlandırılır ve pozitif bir değer, negatif bir değer veya sıfır olabilir. Bir atomun yükseltgenme sayısı arttığında atoma yükseltgenmiş deriz; aksine, oksidasyon sayısı azaldığında, o atom azalır.
Örn: Çinko (Zn) ve hidroklorik asit (HCl) arasındaki reaksiyon, Çinko klorür (ZnCl2) ve hidrojen gazı (H2) verir.). Bu reaksiyon, klorun oksidasyon sayısının değişmediği, çinkonun oksidasyona ve hidrojen atomunun redüksiyona uğradığı bir redoks reaksiyonudur. Zn atomu Zn2+'a oksitlenirken H+ iyonu H2'a indirgenmiştir.
Zn + HCl→ZnCl2 + H2
Şekil 01: HCl ile Çinko Reaksiyonu
Yükseltgenme sayısı yöntemi yukarıdaki denklemi dengelemek için kullanılabilir. Öncelikle tüm atomların oksidasyon numaraları belirtilmelidir.
Zn=0
HCI içinde H=+1
Znin ZnCl2=+2
H2=0
O zaman bu oksidasyon sayılarında meydana gelen değişiklikleri belirlemelidir. Zn, Zn2+'a oksitlenirken, H+, H2'a indirgendi Bu değişiklikleri fark ettikten sonra, atom başına oksidasyon sayısının artması veya azalması belirtilmelidir. Bu faktöre “ON faktörü” (atom başına artış veya azalma) diyelim. ON faktörü belirlendikten sonra, oksitleyici atom, indirgeme atomunun ON faktörü ile çarpılmalıdır ve bunun tersi de geçerlidir.
Zn'nin AÇIK faktörü=2
H'nin AÇIK faktörü=1
Çarpıldığında, {Zn x 1} + {HCl x 2} → {ZnCl2 x 1} + {H2 }
Bu, dengeli redoks reaksiyonunu verir: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Yarım Reaksiyon Yöntemi Nedir?
Yarı reaksiyon yöntemi, iki paralel yarı reaksiyonu kullanarak bir redoks reaksiyonunu dengeleme yöntemidir; oksidasyon yarı reaksiyonu ve indirgeme yarı reaksiyonu. Redoks reaksiyonlarında, bir reaktan, diğer reaktanı oksitlerken, kendisini indirgeyen oksitleyici ajan görevi görür.
Örn: Çinko (Zn) ve hidroklorik asit (HCl) arasındaki reaksiyon için, çinko indirgeyici madde olarak hareket ederken, HCl içindeki hidrojen oksitleyici maddedir. Daha sonra dengeli iki yarı reaksiyon şu şekilde yazılabilir:
Oksidasyon: Zn → Zn+2+ 2e
İndirgeme: 2HCl+ 2e→ H2 + 2Cl–
O zaman dengeli redoks reaksiyonlarını elde etmek için yarım reaksiyonları basitçe ekleyebiliriz. Ancak bunları eklemeden önce her iki taraftaki elektron sayısının eşit olup olmadığını kontrol etmelisiniz (ancak o zaman net denklemi elde etmek için her iki taraftaki elektronlar iptal edilebilir). Elektronlar eşit değilse, tüm denklem (bir yarı reaksiyonun) diğer yarı reaksiyondaki elektron sayısına eşit olana kadar uygun bir değerle çarpılmalıdır.
Dengeli redoks reaksiyonu: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Oksidasyon Sayısı Yöntemi ile Yarım Reaksiyon Yöntemi Arasındaki Fark Nedir?
Oksidasyon Sayısı Yöntemi ve Yarım Reaksiyon Yöntemi |
|
| Oksidasyon sayısı yöntemi, reaksiyon karışımındaki kimyasal türlerin oksidasyon numaralarını kullanarak bir redoks reaksiyonunun kimyasal denklemini dengeleme yöntemidir. | Yarı reaksiyon yöntemi, iki paralel yarı reaksiyonu kullanarak bir redoks reaksiyonunu dengeleme yöntemidir; oksidasyon yarı reaksiyonu ve indirgeme yarı reaksiyonu |
| Yöntem | |
| Oksidasyon sayısı yöntemi, reaktanlar ve ürünlerdeki her bir atomun oksidasyon sayısındaki değişiklikleri kullanır. | Yarı reaksiyon yöntemi, redoks reaksiyonunun oksidasyon ve indirgeme reaksiyonlarını kullanır. |
Özet – Oksidasyon Sayısı Yöntemi ve Yarım Reaksiyon Yöntemi
Bir redoks reaksiyonu, bir reaktantın oksitleyici ajan olarak hareket ederken diğer reaktantın bir indirgeyici ajan olarak hareket ettiği yaygın bir reaksiyon türüdür. Redoks reaksiyonunu dengelemenin iki ana yolu vardır; oksidasyon sayısı yöntemi ve yarı reaksiyon yöntemi. Oksidasyon sayısı yöntemi ile yarı reaksiyon yöntemi arasındaki fark, oksidasyon sayısı yönteminin, reaksiyon karışımındaki kimyasal türlerin oksidasyon sayısındaki değişikliği kullanmasıdır, oysa yarı reaksiyon yöntemi, iki paralel yarı reaksiyonun dengelenmesi ve ardından bunların her biri ile eklenmesi yöntemini kullanır. diğer.
