Oksidasyon Durumu vs Oksidasyon Sayısı
Oksidasyon Durumu
IUPAC tanımına göre, oksidasyon durumu “bir maddedeki bir atomun oksidasyon derecesinin bir ölçüsüdür. Bir atomun sahip olabileceği düşünülebilecek yük olarak tanımlanır.” Oksidasyon durumu bir tamsayı değeridir ve pozitif, negatif veya sıfır olabilir. Bir atomun oksidasyon durumu, kimyasal reaksiyon üzerine değişime maruz kalır. Oksidasyon durumu artıyorsa, atomun oksitlendiği söylenir. Ve eğer azalıyorsa, o zaman atom indirgenmiştir. Oksidasyon ve indirgeme reaksiyonunda elektronlar aktarılır. Saf elementlerde oksidasyon durumu sıfırdır. Bir moleküldeki bir atomun oksidasyon durumunu belirlemek için kullanabileceğimiz birkaç kural vardır.
• Saf elementlerin oksidasyon durumu sıfırdır.
• Monatomik iyonlar için oksidasyon durumu yükleriyle aynıdır.
• Çok atomlu bir iyonda yük, tüm atomlardaki oksidasyon durumlarının toplamına eşittir. Yani bilinmeyen bir atomun oksidasyon durumu, diğer atomların oksidasyon durumu biliniyorsa bulunabilir.
• Nötr bir molekül için, atomların tüm oksidasyon durumlarının toplamı sıfırdır.
Yukarıdaki yöntemlerden başka, oksidasyon durumu bir molekülün Lewis yapısı kullanılarak da hesaplanabilir. Bir atomun oksidasyon durumu, atom nötr ise atomun değerlik elektron sayısı ile Lewis yapısında atoma ait elektron sayısı arasındaki fark ile verilir. Örneğin, asetik asitteki metil karbon, -3 oksidasyon durumuna sahiptir. Lewis yapısında karbon, üç hidrojen atomuna bağlıdır. Karbon daha elektronegatif olduğundan, bağlardaki altı elektron karbona aittir. Karbon diğerini başka bir karbonla yapar; bu nedenle, iki bağ elektronunu eşit olarak bölerler. Yani hep birlikte, Lewis yapısında karbon yedi elektrona sahiptir. Karbon nötr durumdayken dört değerlik elektronuna sahiptir. Bu nedenle, aralarındaki fark, karbonun oksidasyon sayısının -3 olmasını sağlar.
Oksidasyon Sayısı
Oksidasyon sayısı, bir koordinasyon bileşiğinin merkez atomunun bir özelliğidir. Bazen yük ve oksidasyon sayısı benzer, ancak bazen farklıdır. Örneğin, s blok ve p blok elemanları, yükleriyle aynı oksidasyon numarasına sahiptir. Ayrıca çok atomlu iyonlar, yük ile aynı oksidasyon numarasına sahiptir. Aynı element, bağlı olduğu diğer atomlara bağlı olarak farklı oksidasyon numaralarına sahip olabilir. Serbest bir elementte oksidasyon sayısı her zaman sıfırdır. Geçiş metal iyonları (d bloğu), elementlerin farklı oksidasyon numaraları vardır.
Oksidasyon Durumu ile Oksidasyon Sayısı arasındaki fark nedir?
• Oksidasyon sayısı terimi esas olarak koordinasyon kimyasında kullanılır. Oksidasyon durumundan biraz farklı bir anlamı vardır.
• Oksidasyon numarasını hesaplama yöntemi, oksidasyon durumunun sayılma şeklinden biraz farklıdır.
• Oksidasyon durumu belirlenirken, bir bağdaki atomların elektronegatifliği dikkate alınır. Ancak oksidasyon sayısı belirlenirken elektronegatiflik dikkate alınmaz. Bağdaki tüm elektronlar ligandlara aittir.
• Genellikle oksidasyon sayıları Romen rakamlarıyla gösterilirken oksidasyon durumları Hint-Arap rakamlarıyla gösterilir.
