Hidrojen peroksit ve benzoil peroksit arasındaki temel fark, hidrojen peroksitin suda çözünürken benzoil peroksitin suda çözünmez olmasıdır.
Hidrojen peroksit ve benzoil peroksit biraz benzer isimlere ve benzer fonksiyonel gruplara sahiptir, ancak farklı davranırlar. Hidrojen peroksit ve benzoil peroksit arasındaki yukarıdaki temel farkın yanı sıra, iki bileşik arasındaki bir diğer önemli fark, hidrojen peroksitin inorganik bir bileşik, benzoil peroksitin ise organik bir bileşik olmasıdır.
Hidrojen Peroksit Nedir?
Hidrojen peroksit, H2O2 kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşiktir. Saf olduğunda soluk mavi bir renge sahiptir ve berrak bir sıvıdır. Ayrıca, bu sıvı sudan biraz daha viskozdur. Ayrıca bu, tüm peroksit bileşikleri arasında en basit peroksittir.
Şekil 01: Hidrojen Peroksit Yapısı
Hidrojen peroksit uygulamaları arasında, başlıca uygulamalar arasında oksitleyici, ağartma maddesi ve antiseptik olarak kullanılması yer alır. Bu bileşikte iki oksijen atomu arasında kararsız bir peroksit bağı vardır; bu nedenle, bileşik oldukça reaktiftir. Bu nedenle ışığa maruz kaldığında yavaş yavaş ayrışır. Ayrıca, stabilizatörlü bu bileşiği zayıf asidik bir solüsyonda saklamamız gerekiyor.
Hidrojen peroksitin molar kütlesi 34.014 g/mol'dür. Hidrojen peroksit hafif keskin bir kokuya sahiptir. Erime noktası -0,43 °C ve kaynama noktası 150,2 °C'dir. Bununla birlikte, hidrojen peroksiti bu kaynama noktasına kadar kaynatırsak, pratik olarak patlayıcı termal bozunmaya uğrar. Ayrıca, bu bileşik su ile karışabilir çünkü hidrojen bağları oluşturabilir. Orada su ile ötektik bir karışım oluşturur (tek bir sıcaklıkta eriyen veya katılaşan homojen bir karışım). Bu karışım donma noktası depresyonu gösterir.
Benzoil Peroksit Nedir?
Benzoil peroksit, C14H10O4 kimyasal formülüne sahip organik bir bileşiktir. Bu bileşiğin iki ana uygulaması vardır; ilaç ve endüstriyel kimyasal olarak. Molar kütle 242.33 g/mol'dür. 103 ila 105 °C aralığında bir erime noktasına sahiptir. Bununla birlikte, ayrışmaya uğrama eğilimindedir. Su molekülleri ile hidrojen bağı oluşturamadığı için suda çözünmez.
Şekil 02: Benzoil Peroksit Yapısı
Bu bileşik, sivilce tedavisinde kullandığımız ilaç ve kozmetik ürünlerinde önemli bir bileşendir. Hafif veya orta derecede akne koşullarını tedavi etmek için kullanıyoruz. Bunun dışında bu bileşiği ağartma unu olarak, saç ağartma amaçlı, diş beyazlatma, tekstil ağartma amaçlı vb. amaçlarla kullanıyoruz. Benzoil peroksit kullanmanın cilt tahrişi, kuruluk, soyulma gibi bazı yan etkileri vardır.
Hidrojen Peroksit ve Benzoil Peroksit Arasındaki Fark Nedir?
Hidrojen peroksit ve benzoil peroksit, peroksit grupları içeren iki kimyasal bileşiktir. Hidrojen peroksit ve benzoil peroksit arasındaki temel fark, hidrojen peroksitin suda çözünür olması, ancak benzoil peroksitin suda çözünmemesidir. Ayrıca, hidrojen peroksit inorganik bir bileşiktir, benzoil peroksit ise organik bir bileşiktir.
Hidrojen peroksit ve benzoil peroksit arasındaki bir diğer önemli fark, hidrojen peroksitin –OH gruplarının varlığından dolayı hidrojen bağları oluşturabilmesi, ancak –OH grupları veya başka herhangi bir hidrojen bağı olmadığından benzoil peroksitin hidrojen bağları oluşturamamasıdır. gruplar oluşturma.
Özet – Hidrojen Peroksit ve Benzoil Peroksit
Hem hidrojen peroksit hem de benzoil peroksit peroksit bileşikleridir ancak birbirinden farklıdır. Hidrojen peroksit ve benzoil peroksit arasındaki temel fark, hidrojen peroksitin suda çözünürken benzoil peroksitin suda çözünmez olmasıdır.
