Peroksit ve hidrojen peroksit arasındaki temel fark, peroksitin bir anyon, hidrojen peroksitin ise kimyasal bir bileşik olmasıdır.
Peroksitler, benzersiz özelliklere sahip özel bir oksijen bileşikleri kategorisidir. Hidrojen peroksit, Fransız bilim adamı Thenard tarafından 1818'de keşfedildi.
Peroksit Nedir?
Peroksit, O22- moleküler formülüne sahip oksijen içeren bir anyondur. Burada iki oksijen atomu birbirine bağlanır bir kovalent bağ yoluyla ve her oksijen atomunun oksidasyon numarası -1'dir. Peroksit anyonu genellikle H+, diğer grup 1 veya grup 2 katyonları veya geçiş metalleri gibi diğer katyonlarla peroksit bileşikleri oluşturmak üzere birleşebilir. Ayrıca, bazı organik bileşiklerin bir parçası olarak ortaya çıkabilirler.
Peroksitteki oksijen-oksijen tekli bağı o kadar kararlı değil. Bu nedenle, iki radikal üreterek kolayca hemolitik bölünmeye uğrayabilir. Bu nedenle peroksitler çok reaktiftir ve doğada fazla bulunmazlar. Bu anyon, güçlü bir nükleofil ve oksitleyici bir ajandır. Işığa veya ısıya maruz kaldıklarında kolayca kimyasal reaksiyonlara maruz kaldıkları için onları serin ve karanlık kaplarda saklamamız gerekir.
Şekil 01: Peroksitler Karanlık Kaplarda Depolanıyor
Peroksitler cilt, pamuk ve diğer birçok malzeme ile kolayca reaksiyona girer, bu nedenle dikkatli kullanılmaları gerekir. Ancak bunu ağartmada bir bileşen olarak kullanabiliriz. Bu nedenle peroksitler salonlarda saç veya cilt beyazlatmak, banyoları temizlemek veya giysilerden lekeleri çıkarmak için yaygın olarak yararlıdır. Peroksitlerin güçlü bir kokusu vardır ve çoğu tehlikelidir.
Hidrojen Peroksit Nedir?
Hidrojen peroksit, peroksitin en basit şeklidir; H2O2 olarak gösterebiliriz. 150°C kaynama noktasına sahip berrak bir sıvıdır ve suyla tamamen karışabilir. Ancak kaynama noktası sudan daha yüksek olduğu için damıtma yoluyla sudan tamamen ayırabiliriz. Hidrojen peroksit güçlü bir oksitleyici ve indirgeyici ajandır. Ayrıca, doğrusal olmayan, düzlemsel olmayan bir moleküldür. Açık kitap yapısına sahiptir.
Şekil 02: Hidrojen Peroksitin Açık Kitap yapısı
Bu bileşiği çeşitli kimyasal reaksiyonların bir yan ürünü olarak veya bir ara ürün olarak üretebiliriz. Bu tür reaksiyonlar vücudumuzda da olur. Peroksitin hücrelerimizin içinde toksik etkileri vardır. Bu nedenle üretildikleri anda nötralize edilmeleri gerekir. Hücrelerimizin bunun için özel bir mekanizması vardır. Hücrelerimizde katalaz enzimini içeren peroksizom adı verilen bir organel vardır. Bu enzim, hidrojen peroksitin su ve oksijene ayrışmasını katalize ederek bir detoksifikasyon işlevi gerçekleştirir.
Hidrojen peroksit, ısı oluşumuyla oksijene ve suya ayrışma veya kapların içinde oksijen basıncının artması nedeniyle kirlenme veya aktif yüzeylerle temas nedeniyle ayrışma gibi tehlikeli özelliklere sahiptir. Hidrojen peroksitin ağartma etkisi, oksidasyon ve oksijen salınımından kaynaklanır. Bu oksijen, renksiz hale getirmek için renklendirici madde ile reaksiyona girer.
H2O2 → H2O + O
O + renklendirici madde → renksiz madde
Ağartmaya ek olarak, H2O2 roket yakıtı için oksidan olarak, epoksitlerin, farmasötiklerin ve gıda ürünlerinin üretimi için antiseptik vb. olarak faydalıdır. Ayrıca, hidrojen peroksit parafin mumlu cam, plastikte depolanır. veya Teflon şişeler.
Peroksit ve Hidrojen Peroksit Arasındaki Fark Nedir?
Peroksit bir anyondur, ancak genellikle bu terimi, bu anyon içeren tüm bileşikler için genel bir terim olarak kullanırız. Hidrojen peroksit ise tüm peroksitler arasında en basit bileşiktir. Peroksit ve hidrojen peroksit arasındaki temel fark, peroksitin bir anyon, hidrojen peroksitin ise kimyasal bir bileşik olmasıdır.
Özet – Peroksit ve Hidrojen Peroksit
Peroksitler, benzersiz özelliklere sahip özel bir oksijen bileşikleri kategorisidir. Peroksit ve hidrojen peroksit arasındaki temel fark, peroksitin bir anyon, hidrojen peroksitin ise kimyasal bir bileşik olmasıdır.
