Sodyum hipoklorit ve hidrojen peroksit arasındaki temel fark, sodyum hipoklorit klor gazı salabilirken hidrojen peroksit klor gazı salamaz.
Sodyum hipoklorit, sodyum ve hipoklorit iyonlarından oluşan inorganik bir iyonik bileşiktir, hidrojen peroksit ise H2O2 kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşiktir.. Hem sodyum hipoklorit hem de hidrojen peroksit güçlü oksitleyici ajanlardır.
Sodyum Hipoklorit Nedir?
Sodyum hipoklorit, sodyum ve hipoklorit iyonlarından oluşan inorganik bir iyonik bileşiktir. Hipokloröz asidin sodyum tuzudur. Bu bileşik, NaOCl kimyasal formülüne sahiptir. Molar kütlesi 74.44 g/mol'dür. Genel olarak, sodyum hipoklorit kararsızdır ve hatta patlayarak bozunma eğilimi gösterebilir. Ancak pentahidrat formu stabildir. Ayrıca hidratlı formu soluk yeşilimsi sarı bir renge sahiptir ve katı halde bulunur. Bu hidratlı form susuz formdan daha kararlı olmasına rağmen, stabilitesini korumak için onu soğutmamız gerekir. Ayrıca, sodyum hipoklorit tatlı, klor benzeri bir kokuya sahiptir.
Bu bileşik için birkaç hazırlama yöntemi vardır. Sodyum hipokloriti tuz (NaCl) ve ozon arasındaki reaksiyonla kolayca hazırlayabiliriz. Basit bir yöntemdir ancak araştırma amaçlı uygundur. Endüstriyel ihtiyaçlar için bu bileşik Hooker prosesi ile üretilir. Bu işlemde, klor gazı, sodyum hipoklorit ve sodyum klorür veren seyreltik bir sodyum hidroksit çözeltisinden geçirilir.
Hidrojen Peroksit Nedir?
Hidrojen peroksit, H2O2 kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşiktir. ve berrak bir sıvı olarak bulunur. Bu sıvı sudan biraz daha viskozdur. Aslında tüm peroksit bileşikleri arasında en basit peroksittir.
Hidrojen peroksitin bazı önemli uygulamaları vardır; Bunların arasında başlıca uygulamalar arasında oksitleyici, ağartma maddesi ve antiseptik olarak kullanılması yer alır. Bu bileşikte iki oksijen atomu arasında kararsız bir peroksit bağı vardır; bu nedenle, bileşik oldukça reaktiftir. Bu nedenle ışığa maruz kaldığında yavaş yavaş ayrışır. Ayrıca, stabilizatörlü bu bileşiği zayıf asidik bir solüsyonda saklamamız gerekiyor.
Hidrojen peroksitin molar kütlesi 34.014 g/mol'dür. Hidrojen peroksit hafif keskin bir kokuya sahiptir. Erime noktası -0,43 °C ve kaynama noktası 150,2 °C'dir. Bununla birlikte, hidrojen peroksiti bu kaynama noktasına kadar kaynatırsak, pratik olarak patlayıcı termal bozunmaya uğrar. Ayrıca, bu bileşik su ile karışabilir çünkü hidrojen bağları oluşturabilir. Su ile ötektik bir karışım oluşturur (tek bir sıcaklıkta eriyen veya katılaşan homojen bir karışım). Bu karışım donma noktası depresyonu gösterir.
Sodyum Hipoklorit ve Hidrojen Peroksit Arasındaki Fark Nedir?
Sodyum hipoklorit ve hidrojen peroksit arasındaki temel fark, sodyum hipokloritin klor gazı salabilmesi, hidrojen peroksitin ise klor gazı salamamasıdır. Ayrıca, sodyum hipokloritin oksidatif etkisi, hidrojen peroksitinkinden nispeten daha yüksektir. Hidrojen peroksit, küçük kesikler, sıyrıklar, yanıklar vb. enfeksiyonlarını önlemek için cilt üzerinde hafif bir antiseptik olarak faydalıdır, oysa sodyum hipoklorit su sanitasyonu, kağıt beyazlatma, gıda koruma, tıbbi prosedürler vb. için faydalıdır.
Aşağıdaki tablo, sodyum hipoklorit ve hidrojen peroksit arasındaki farkı özetlemektedir.
Özet – Sodyum Hipoklorit ve Hidrojen Peroksit
Sodyum hipoklorit ve hidrojen peroksit, güçlü oksitleyici ajanlar olarak hareket edebilen önemli inorganik bileşiklerdir. Sodyum hipoklorit ve hidrojen peroksit arasındaki temel fark, sodyum hipokloritin klor gazı salabilmesi, hidrojen peroksitin ise klor gazı salamamasıdır. Sodyum hipoklorit daha güçlü ağartma ve temizleme etkisi gösterirken, hidrojen peroksit nispeten daha az oksidasyon etkisi gösterir.
