Perasetik asit ve hidrojen peroksit arasındaki temel fark, perasetik asidin oksidasyon işlemlerinin bir yan ürünü olarak asetik asit verebilen organik bir çözelti olması, hidrojen peroksitin ise oksidasyon üzerine su oluşturabilen inorganik sulu bir çözelti olmasıdır.
Perasetik asit ve hidrojen peroksit, endüstriyel olarak ve evlerde de birçok önemli uygulamaya sahip oldukça aktif bileşiklerdir.
Perasetik Asit Nedir?
Perasetik asit, CH3CO3H kimyasal formülüne sahip organik bir bileşiktir. Karakteristik buruk bir kokuya sahip renksiz bir sıvı olarak bulunan organik bir peroksittir. Bu, oldukça aşındırıcı olabilen güçlü bir asittir. Perasetik asit, peroksiasetik asit olarak da bilinir. Ancak asetik aside göre daha zayıf bir asittir.
Şekil 01: Perasetik Asitin Kimyasal Yapısı
Bu asidik bileşik endüstriyel olarak asetaldehitin otooksidasyonu yoluyla üretilebilir. Bu işlemde asit, güçlü bir asit katalizörü varlığında asetik asidin hidrojen peroksit ile işlenmesi üzerine oluşur. Alternatif olarak, bu asidi, düşük su içeriğine sahip bir perasetik asit çözeltisinin üretilmesinde faydalı bir reaksiyon olan asetil klorür ve asetik anhidrit arasındaki reaksiyon yoluyla üretebiliriz.
Perasetik asidin iç mekan sert yüzeylerde antimikrobiyal olarak kullanılması, tıbbi amaçlı dezenfeksiyon için uygulanması, çeşitli farklı alkenlerin epoksidasyonu için yararlı olması gibi birçok önemli kullanım alanı vardır.
Hidrojen Peroksit Nedir?
Hidrojen peroksit, H2O2 kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşiktir. Saf haliyle hidrojen peroksit soluk mavi bir renge sahiptir ve berrak bir sıvı olarak bulunur. Ayrıca, bu sıvı sudan biraz daha viskozdur. Aslında tüm peroksit bileşikleri arasında en basit peroksittir.
Şekil 02: Hidrojen Peroksitin Kimyasal Yapısı
Hidrojen peroksitin bazı önemli uygulamaları vardır; Bunların arasında başlıca uygulamalar arasında oksitleyici, ağartma maddesi ve antiseptik olarak kullanılması yer alır. Bu bileşikte iki oksijen atomu arasında kararsız bir peroksit bağı vardır; bu nedenle, bileşik oldukça reaktiftir. Bu nedenle ışığa maruz kaldığında yavaş yavaş ayrışır. Ayrıca, stabilizatörlü bu bileşiği zayıf asidik bir solüsyonda saklamamız gerekiyor.
Hidrojen peroksitin molar kütlesi 34.014 g/mol'dür. Hidrojen peroksit hafif keskin bir kokuya sahiptir. Erime noktası -0,43 °C ve kaynama noktası 150,2 °C'dir. Bununla birlikte, hidrojen peroksiti bu kaynama noktasına kadar kaynatırsak, pratik olarak patlayıcı termal bozunmaya uğrar. Ayrıca, bu bileşik su ile karışabilir çünkü hidrojen bağları oluşturabilir. Orada su ile ötektik bir karışım oluşturur (tek bir sıcaklıkta eriyen veya katılaşan homojen bir karışım). Bu karışım donma noktası depresyonu gösterir.
Perasetik Asit ve Hidrojen Peroksit Arasındaki Fark Nedir?
Perasetik asit ve hidrojen peroksit, endüstrilerde ve evlerde birçok önemli uygulamaya sahip oldukça aktif bileşiklerdir. temel fark perasetik asit ve hidrojen peroksit arasında perasetik asit, oksidasyon işlemlerinin bir yan ürünü olarak asetik asit verebilen organik bir çözeltidir, hidrojen peroksit ise oksidasyon üzerine su oluşturabilen inorganik sulu bir çözeltidir.
Aşağıdaki infografik, yan yana karşılaştırma için perasetik asit ve hidrojen peroksit arasındaki farkları tablo şeklinde sunar.
Özet – Perasetik Asit ve Hidrojen Peroksit
Perasetik asit, CH3CO3H kimyasal formülüne sahip organik bir bileşiktir, Hidrojen peroksit ise H2O2 kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşiktir. Perasetik asit ve hidrojen peroksit arasındaki temel fark, perasetik asidin oksidasyon işlemlerinin bir yan ürünü olarak asetik asit verebilen organik bir çözelti olması, hidrojen peroksitin ise oksidasyon üzerine su oluşturabilen inorganik sulu bir çözelti olmasıdır.
