Parlama noktası ve kaynama noktası arasındaki temel fark, parlama noktası teriminin uçucu bir sıvı için geçerliyken kaynama noktası teriminin herhangi bir sıvı için uygulanabilmesidir.
Parlama noktası ve kaynama noktası, maddelerin sıvı halleriyle ilgili kullandığımız iki terimdir. Parlama noktası özellikle uçucu sıvılar için geçerlidir çünkü uçucu sıvının buharının tutuşabileceği en düşük sıcaklıktır. Öte yandan kaynama noktası, bir sıvının buhar basıncının sıvıyı çevreleyen dış basınca eşit olduğu sıcaklıktır. Her sıvının bir kaynama noktası vardır, ancak yalnızca uçucu sıvıların parlama noktası vardır.
Parlama Noktası Nedir?
Parlama noktası, bir tutuşturma kaynağı verildiğinde malzeme buharının tutuşacağı en düşük sıcaklıktır. Her ikisinin de aynı olduğunu düşünerek, genellikle ateş noktası ve parlama noktası ile karıştırırız. Ancak alevlenme noktası, parlama noktası tanımından tamamen farklı olan ateşleme kaynağını kaldırdığımızda bir maddenin buharının yanmaya devam edebileceği en düşük sıcaklığı verir.
Şekil 01: Parlama Noktası Oda Sıcaklığından Daha Düşük Olan Alevli Kokteyller
Buharın tutuşması düşünüldüğünde, parlama noktasında, bir tutuşturma kaynağı sağladığımızda tutuşmayı tetiklemek için yeterli buhar vardır. Uçucu bir sıvı, havada yanmayı sürdürmek için gerekli olan benzersiz bir yanıcı buhar konsantrasyonuna sahiptir.
Bir maddenin parlama noktasını ölçeceksek iki yöntem vardır: açık kap ölçümü ve kapalı kap ölçümü. Ayrıca parlama noktası belirleme yöntemleri birçok standartta belirtilmiştir.
Kaynama Noktası Nedir?
Kaynama noktası, bir sıvının buhar basıncının sıvıyı çevreleyen dış basınca eşit olduğu sıcaklıktır. Bu nedenle, kaynama noktası atmosfer basıncına bağlıdır. Burada, daha yüksek dış basınçta daha yüksek bir kaynama noktası gözlemleyebiliriz. Genellikle su 1000C'de kaynar. Atmosferik basınç yüksek rakımlarda daha düşük olduğundan, su 80 0C – 90 0C arasında kaynar. Bu az pişmiş yemeklere neden olur.
Şekil 02: Kaynar Su
Sıvının kaynaması, sıvının sıcaklığı, ilgili doyma basıncında doyma sıcaklığını aştığında meydana gelir. Doyma sıcaklığı, verilen basınçta sıvının durumunu buhara değiştirmeden tutabileceği en yüksek termal enerjiye karşılık gelen sıcaklıktır. Doyma sıcaklığı da sıvının kaynama noktasına eşittir. Kaynama, sıvının termal enerjisi moleküller arası bağları kırmak için yeterli olduğunda meydana gelir. Normal kaynama noktası, atmosferik basınçta doyma sıcaklığıdır. Kaynama noktası yalnızca sıvının üçlü noktası ile kritik noktası arasında değişir.
Parlama Noktası ile Kaynama Noktası Arasındaki Fark Nedir?
Parlama noktası, bir tutuşturma kaynağı verildiğinde malzeme buharının tutuşacağı en düşük sıcaklıktır. Kaynama noktası, bir sıvının buhar basıncının sıvıyı çevreleyen dış basınca eşit olduğu sıcaklıktır. Dolayısıyla, parlama noktası ile kaynama noktası arasındaki temel fark, her sıvının bir kaynama noktasına sahip olması, ancak yalnızca uçucu sıvıların bir parlama noktasına sahip olmasıdır.
Ayrıca, bir sıvının parlama noktasında sıvının üzerinde tutuşmayı gözlemleyebiliriz, kaynama noktasında ise sıvının içinde kabarcık oluşumunu gözlemleyebiliriz. Bu nedenle, bu parlama noktası ile kaynama noktası arasında dikkate değer bir farktır. Mekanizmalarına bakacak olursak, parlama noktasında bir ateşleme kaynağının varlığında, tutuşmaya neden olacak yeterli buhar olduğunda yanıcı buharın tutuşması meydana gelir. Ancak kaynama noktasında sıvının buhar basıncı sıvıyı çevreleyen dış basınca eşit olur.
Özet – Parlama Noktası ve Kaynama Noktası
Parlama noktası ve kaynama noktası arasında birkaç önemli fark vardır. Parlama noktası ve kaynama noktası arasındaki temel fark, parlama noktası teriminin uçucu bir sıvı için, kaynama noktası teriminin ise herhangi bir sıvı için uygulanabilmesidir.
