Radikal ve değerlik arasındaki temel fark, radikalin eşleşmemiş bir elektrona sahip kimyasal bir tür olması, değerlik ise bir kimyasal elementin başka bir kimyasal elementle birleşme yeteneğini tanımlayan kimyasal bir kavram olmasıdır.
Bir radikal, eşleşmemiş bir elektrona sahip olduğu için çok reaktif bir kimyasal türdür. Değerlik, özellikle yer değiştirebileceği veya birleşebileceği hidrojen atomlarının sayısıyla ölçüldüğünde, bir elementin birleştirme gücüdür.
Radikal Nedir?
Radikal, eşleşmemiş elektronu olan kimyasal bir türdür. Eşlenmemiş elektron bir değerlik elektronudur. Bunun anlamı; atomun en dış kabuğundadır. Bir radikal bir atom, molekül veya bir iyon olabilir. Eşlenmemiş bir elektronun varlığı kararsız olduğundan, radikaller çok reaktif kimyasal türlerdir. Bu nedenle bu kimyasal türlerin ömrü çok kısadır.
Şekil 01: Hidroksil Radikal
Ayrıca, radikaller farklı şekillerde üretilebilir. Tipik yöntem redoks reaksiyonlarıdır. Diğer önemli yöntemler arasında iyonlaştırıcı radyasyon, ısı, elektrik deşarjları, elektroliz vb. bulunur. Bu radikaller birçok kimyasal reaksiyonun ara ürünleridir.
Değerlik Nedir?
Değerlik, özellikle yer değiştirebileceği veya birleşebileceği hidrojen atomlarının sayısıyla ölçüldüğünde, bir elementin birleştirme gücüdür. Bir kimyasal elementin reaktivitesini ölçen kimyasal bir kavramdır. Ancak, yalnızca atomların bağlanabilirliğini tanımlayabilir, ancak bir bileşiğin geometrisini tanımlamaz.
Bir kimyasal elementin değerini, o elementin periyodik tablodaki konumunu gözlemleyerek belirleyebiliriz. Periyodik tablo, atomun en dış kabuğundaki elektron sayısına göre tüm kimyasal elementlere sahiptir. En dış kabuktaki elektron sayısı da atomun değerliliğini belirler. Örneğin, periyodik tablodaki 1. grup elementlerin en dıştaki bir elektronu vardır. Bu nedenle, yer değiştirme veya bir hidrojen atomu ile kombinasyon için bir elektronları vardır; bu nedenle, değerlik 1'dir.
Şekil 02: Periyodik Tablo
Ayrıca, bir bileşiğin kimyasal formülünü kullanarak değerliliği belirleyebiliriz. Burada bu yöntemin temeli oktet kuralıdır. Oktet kuralına göre, bir atom ya kabuğunu elektronlarla doldurarak ya da fazla elektronları çıkararak en dış kabuğunu tamamlama eğilimindedir. Örneğin, NaCl bileşiğini ele alırsak, Na'nın değeri 1'dir çünkü en dış kabukta sahip olduğu bir elektronu kaldırabilir. Benzer şekilde, Cl'nin değerliliği de 1'dir çünkü sekizlisini tamamlamak için bir elektron kazanma eğilimindedir.
Ancak yükseltgenme sayısı ve değerlik terimleriyle karıştırılmamalıyız çünkü yükseltgenme sayısı bir atomun taşıyabileceği yükü tanımlar. Örneğin, nitrojenin değeri 3'tür, ancak oksidasyon sayısı -3 ile +5 arasında değişebilir.
Radikal ve Değerlik Arasındaki Fark Nedir?
Radikal ve değerlik arasındaki temel fark, radikalin eşleşmemiş bir elektrona sahip kimyasal bir tür olması, değerlik ise bir kimyasal elementin başka bir kimyasal elementle birleşme yeteneğini tanımlayan kimyasal bir kavram olmasıdır. Elektronlar açısından, radikal ve değerlik arasındaki fark, radikalin bir eşleşmemiş elektrona sahip olmasıdır, oysa kimyasal bir elementin değerliliği en dış kabuktaki elektronları tanımlar.
Özet – Radikal ve Değerlik
Radikal ve değerlik arasındaki temel fark, radikalin eşleşmemiş bir elektrona sahip kimyasal bir tür olması, değerlik ise bir kimyasal elementin başka bir kimyasal elementle birleşme yeteneğini tanımlayan kimyasal bir kavram olmasıdır.
