Değerlik ve yükseltgenme sayısı arasındaki temel fark, değerlik bir atomun kararlı hale gelmek için kaybedebileceği, kazanabileceği veya paylaşabileceği maksimum elektron sayısı iken yükseltgenme sayısı bir atomun kaybedebileceği veya kazanarak oluşturabileceği elektron sayısıdır başka bir atomla bir bağ.
Oksidasyon sayısı ve değerlik terimleri, bir atomun değerlik elektronlarıyla ilgilidir. Değerlik elektronları, bir atomun en dış yörüngelerini işgal eden elektronlardır. Bu elektronların atom çekirdeğine karşı zayıf bir çekiciliği vardır; böylece atomlar bu elektronları kolaylıkla çıkarabilir veya diğer atomlarla paylaşabilir. Bu elektron kaybı, kazanımı veya paylaşımı, belirli bir atomun oksidasyon numarasına ve değerliliğine sahip olmasına neden olur ve sonunda iki atom arasında kimyasal bir bağ oluşturur.
Değerlik Nedir?
Değerlilik, bir atomun kararlı hale gelmesi için kaybettiği, kazandığı veya paylaştığı maksimum elektron sayısıdır. Metaller ve ametaller için oktet kuralı, bir atomun en kararlı formunu tanımlar. Burada, bir atomun en dış kabuğunun sayısı tamamen doldurulursa (bu tamamlama için sekiz elektron gerekir), bu elektron konfigürasyonu kararlıdır. Başka bir deyişle, s ve p alt orbitalleri ns2np6 konfigürasyonuna sahip olarak tamamen doluysa, atom kararlıdır.
Doğal olarak, soy gaz atomları bu elektron konfigürasyonuna sahiptir. Bu nedenle, diğer elementlerin oktet kuralına uymak için elektronları kaybetmesi, kazanması veya paylaşması gerekir. Bir atomun bu stabilizasyonda kaybetmesi veya kazanması veya paylaşması gereken maksimum elektron sayısı, o atomun değerliliğidir.
Örneğin, Silikonu ele alalım. Silikonun elektron konfigürasyonu 1s22s22p63s2 şeklindedir. 3p2 En dıştaki kabuk n=3'tür ve 4 elektronu vardır. Bu nedenle, okteti tamamlamak için dört elektron daha alması gerekir. Genel olarak, Silikon, okteti tamamlamak için 4 elektronu diğer elementlerle paylaşabilir. Böylece, silikonun değeri 4'tür.
Farklı kimyasal elementler için değerlik farklıdır. Çünkü elektronlar bu orbitallerin enerji seviyelerine göre orbitallere doldurulur. Ancak çoğu geçiş metali aynı değerliğe sahiptir; çoğu zaman 2'dir. Ancak bazı elementler farklı değerliklere sahip olabilir çünkü atom elektronları kaldırarak farklı elektron konfigürasyonlarında kararlı hale gelebilir.
Örneğin, Demir'de (Fe), elektron konfigürasyonu [Ar]3d64s2 Bu nedenle, demir 2'dir (4s2'da 2 elektron). Ancak bazen, demirin değeri 3 olur. Bunun nedeni, 3d5 elektron konfigürasyonunun 3d6 'dan daha kararlı olmasıdır. 4s elektronlarıyla birlikte Demiri daha fazla stabilize eder.
Oksidasyon Sayısı Nedir?
Oksidasyon sayısı, bir atomun başka bir atomla bağ oluşturmak için kaybedebileceği veya kazanabileceği elektron sayısıdır. Bazen oksidasyon durumu ve oksidasyon numarası terimlerini birbirinin yerine kullanırız, ancak aralarında küçük farklılıklar vardır.
Şekil 01: Bazı Kimyasal Elementler Farklı Oksidasyon Sayıları Gösterebilir
Çoğu zaman oksidasyon sayısı terimi koordinasyon kompleksleri için kullanılır. Koordinasyon komplekslerinde, oksidasyon sayısı, o atomun etrafındaki tüm bağlar iyonik bağlarsa, bir koordinasyon bileşiğinin merkez atomunun yüküdür. Koordinasyon kompleksleri hemen hemen her zaman kompleksin merkezindeki geçiş metal atomlarından oluşur. Bu metal atomunun çevresinde ligand dediğimiz kimyasal gruplar vardır. Bu ligandlar, koordinasyon bağları oluşturmak için metal atomlarıyla paylaşılabilen yalnız elektron çiftlerine sahiptir.
Koordinasyon bağının oluşmasından sonra kovalent bağa benzer. Çünkü koordinasyon bağlarındaki iki atom, tıpkı bir kovalent bağ gibi bir çift elektronu paylaşır. Ancak koordinasyon bağlarını iyonik bağ olarak kabul ederek merkezi metal atomunun oksidasyon sayısını hesaplamamız gerekir.
Değerlik ve Oksidasyon Sayısı Arasındaki Fark Nedir?
Oksidasyon sayısı ve değerlik terimleri, bir atomun değerlik elektronlarıyla ilgilidir. temel fark değerlik ve oksidasyon sayısı arasında değerlik, bir atomun kararlı hale gelmek için kaybedebileceği, kazanabileceği veya paylaşabileceği maksimum elektron sayısıdır, oksidasyon sayısı ise bir atomun başka bir atomla bir bağ oluşturmak için kaybedebileceği veya kazanabileceği elektron sayısıdır. Ayrıca, değerlik terimi herhangi bir kimyasal element için kullanılır, ancak oksidasyon sayısı terimi esas olarak koordinasyon kompleksleri için kullanılır.
Aşağıdaki infografik, değerlik ve yükseltgenme sayısı arasındaki farkı özetler.
Özet – Değerlik ve Oksidasyon Sayısı
Hem yükseltgenme sayısı hem de değerlik, bir atomun değerlik elektronlarıyla ilgili terimlerdir. temel fark değerlik ve oksidasyon sayısı arasında değerlik, bir atomun kararlı hale gelmek için kaybedebileceği, kazanabileceği veya paylaşabileceği maksimum elektron sayısıdır, oksidasyon sayısı ise bir atomun başka bir atomla bir bağ oluşturmak için kaybedebileceği veya kazanabileceği elektron sayısıdır.
