Birincil ve ikincil değerlik arasındaki temel fark, birincil değerlik bir koordinasyon kompleksinin merkezi metal atomunun oksidasyon durumu iken ikincil değerlik bir koordinasyon kompleksinin merkezi metal atomunun koordinasyon sayısıdır.
Birincil ve ikincil değerlik terimleri koordinasyon kimyası kapsamına girer. Değerlik, özellikle yer değiştirebileceği veya birleşebileceği hidrojen atomlarının sayısıyla ölçüldüğünde, bir elementin birleştirme gücüdür.
Birincil Değerlik Nedir?
Birincil değerlik, bir koordinasyon kompleksinin merkezi metal atomunun oksidasyon durumudur. Bir koordinasyon kompleksi, merkezinde birkaç atom veya atom grubu ile çevrili bir metal iyonu olan karmaşık bir bileşiktir. Bu çevreleyen kimyasal türlere ligandlar denir. Merkezi metal atomu, o atomun elektron konfigürasyonuna bağlı olarak belirli sayıda ligandla bağlanır. Merkezi metal atomuna bağlanan ligandların sayısına koordinasyon sayısı denir.
Ayrıca, merkezi metal atomunun kendi oksidasyon durumu vardır. Kompleksin kimyasal formülünü kullanarak oksidasyon durumunu hesaplayabiliriz. Burada, kompleksin net elektrik yükünü, yükleri ve metal atomuna bağlı ligandların sayısını biliyorsak, oksidasyon durumunu kolayca hesaplayabiliriz. Başka bir deyişle, birincil değerlik, metal iyonu üzerindeki yükü karşılamak için ihtiyaç duyduğumuz ligand sayısıdır.
İkincil Değerlik Nedir
İkincil değerlik, bir koordinasyon kompleksinin merkezi metal atomunun koordinasyon sayısıdır. Koordinasyon sayısı, merkezi metal atomuna bağlı ligandların sayısıdır. Hem birincil hem de ikincil değerleri anlamak için bir örnek düşünelim. Koordinasyon kompleksinde K4[Fe(CN)6] merkezi metal atomu demirdir (Fe).
Şekil 02: Bu Koordinasyon Bileşikindeki Kükürtün Koordinasyon Sayısı Dört
Birincil değeri aşağıdaki gibi hesaplayabiliriz:
- Potasyum ligandının yükü her zaman +1'dir.
- Siyanür ligandının (CN) yükü her zaman -1'dir.
- +4 yüke eşit dört potasyum ligandı vardır.
- -6 yüke eşit olan altı siyanür (CN) ligandı vardır.
- O zaman Fe'nin oksidasyon durumunu şu şekilde hesaplayabiliriz:
Kompleksin toplam yükü=0
0=[(potasyum ligand yükü) x 4] + [Fe iyonu yükü] + [(siyanür ligand yükü) x 6]
0=[(+1) x 4] + [Fe iyonunun yükü] + [(-1) x 6]
0=4 + [Fe iyonunun yükü] – 6
Fe iyonunun yükü=+2
Fe'nin oksidasyon durumu=+2
Birincil ve İkincil Değerlik Arasındaki Fark Nedir?
Birincil ve ikincil değerlik terimleri, koordinasyon kimyası alanına girer. Burada, birincil ve ikincil değerlik arasındaki temel fark, birincil değerliliğin bir koordinasyon kompleksinin merkezi metal atomunun oksidasyon durumu olmasıdır. Ancak ikincil değerlik, bir koordinasyon kompleksinin merkezi metal atomunun koordinasyon sayısıdır. Ayrıca, birincil değerlik metal iyonu üzerindeki yükü karşılamamız gereken ligandların sayısıdır, ikincil değerlik ise merkezi metal atomuna bağlı ligandların sayısıdır.
Aşağıdaki bilgi grafiği, birincil ve ikincil değerlik arasındaki farkı özetler.
Özet – Birincil ve İkincil Değerlik
Birincil ve ikincil değerlik terimleri koordinasyon kimyası kapsamına girer. Birincil ve ikincil değerlik arasındaki temel fark, birincil değerliliğin bir koordinasyon kompleksinin merkezi metal atomunun oksidasyon durumu olmasıdır. Ancak ikincil değerlik, bir koordinasyon kompleksinin merkezi metal atomunun koordinasyon sayısıdır.
