Asidik tuz ile bazik tuz arasındaki temel fark, asidik tuzların suda çözündüğünde pH 7,0'dan düşük bir çözelti oluşturması, bazik tuzların ise suda çözündüğünde pH 7,0'dan yüksek bir çözelti oluşturmasıdır.
Bir tuz, bir katyon ve bir anyon içeren iyonik bir bileşiktir. Katyonlar ve anyonlar, katyonların elektrik yükü anyonlarınki ile dengelenecek şekilde birbirleriyle birleştiğinden net yükü olmayan katı bir bileşiktir. Bir tuzun iyonik bileşimine bağlı olarak, özellikleri ve reaktivitesi belirlenebilir. Bu nedenle bir tuzu asidik tuzlar, bazik tuzlar ve nötr tuzlar olarak üç gruba ayırabiliriz.
Asidik Tuz nedir?
Asidik tuzlar, suda çözündüklerinde asidik çözeltiler oluşturabilen iyonik bileşiklerdir. Bunun anlamı; asidik tuz, pH 7.0'dan daha düşük olan sulu bir çözelti oluşturur. Bu, ya bir Lewis asidi olarak reaksiyona girebilen bir metal katyonunun mevcudiyeti ya da hidrolize edilebilir protonların mevcudiyeti nedeniyle olur. En yaygın olarak, asidik tuzlar hidrolize edilebilir protonlar içerir. Bu hidrolize edilebilir protonlar, hem katyonda hem de anyonda bulunabilir.
Şekil 01: Sodyum Bisülfit, Asidik Bir Tuzdur
Katyonda Hidrolize Edilebilir Protonlar
Hidrolize edilebilir protonlara sahip katyonlar içeren asidik tuzlar esas olarak amonyum iyonlarıdır. Amonyum iyonları, amonyum tuzlarından kaynaklanır. Ayrıca, bu hidrolize olabilen protonlar, protonlanmış amin grupları içeren organik bileşiklerde oluşabilir. Örneğin. amonyum iyonu, metil amonyum iyonu, etil amonyum iyonu, anilinyum iyonu, vb.
Anyonda Hidrolize Edilebilir Protonlar
Asidik tuzlar, anyondaki hidrolize edilebilir protonları içerebilir. Örnekler arasında bisülfit iyonu, dihidrojen sitrat, biyoksalat iyonu vb. bulunur. Bu anyonlar suya zayıf bir şekilde ayrışmış protonlar içerir.
Temel Tuz nedir?
Bazik tuzlar, suda çözündüklerinde bazik çözeltiler oluşturabilen iyonik bileşiklerdir. Bunun anlamı; bu tuzlar, 7.0'dan daha yüksek bir pH'a sahip sulu bir çözelti oluşturabilir. Genel olarak, bir bazik tuz, bir su molekülünü protonsuzlaştırabilir ve sulu çözeltide bazikliğe neden olabilecek hidroksit iyonları oluşturabilir.
Şekil 02: Sodyum Sülfür Bir Temel Tuzdur
Bazı bazik tuz örnekleri arasında sodyum bikarbonat, kalsiyum karbonat, sodyum asetat, potasyum siyanür ve sodyum sülfür bulunur. Bu tuzlar su ile reaksiyona girerek su moleküllerini bir hidroksit iyonunu çıkarmaya zorlayabilir.
Asidik Tuz ile Bazik Tuz Arasındaki Fark Nedir?
Asidik tuz ile bazik tuz arasındaki temel fark, asidik tuzların suda çözündüğünde pH 7,0'dan düşük bir çözelti oluşturması, bazik tuzların ise suda çözündüğünde pH 7,0'dan yüksek bir çözelti oluşturmasıdır. Amonyum tuzları, sodyum bisülfit ve kalsiyum oksalat, asidik tuzların bazı örnekleriyken, sodyum bikarbonat, kalsiyum karbonat, sodyum asetat, potasyum siyanür ve sodyum sülfür bazı bazik tuz örnekleridir.
Aşağıdaki infografik, asidik tuz ile bazik tuz arasındaki farkı özetler.
Özet – Asidik Tuz ve Bazik Tuz
Bir tuzun iyonik bileşimine bağlı olarak, özellikleri ve reaktivitesi belirlenebilir. Bu nedenle bir tuzu asidik tuzlar, bazik tuzlar ve nötr tuzlar olarak üç gruba ayırabiliriz. Asidik tuz ve bazik tuz arasındaki temel fark, asidik tuzların suda çözündüğünde pH 7,0'dan daha düşük bir çözelti oluşturması, bazik tuzların ise suda çözündüğünde pH 7,0'dan daha yüksek bir çözelti oluşturmasıdır.
