İyonlaşma enerjisi ile bağlanma enerjisi arasındaki temel fark, iyonlaşma enerjisinin izole edilmiş nötr gaz halindeki bir atomun veya molekülün en gevşek bağlı elektronunu çıkarmak için gereken minimum enerji miktarı iken, bağlanma enerjisi gereken minimum enerji miktarıdır. bir parçacık sisteminden bir parçacığı çıkarmak için.
İyonlaşma enerjisi ve kimyasal sistemlerin bağlanma enerjisi, iki farklı fenomeni tanımlayan iki farklı terimdir. Bu makalede aşağıda daha fazla ayrıntı tartışalım.
İyonlaşma Enerjisi Nedir?
İyonlaşma enerjisi, izole edilmiş nötr gaz halindeki bir atomun veya molekülün en gevşek bağlı elektronunu çekmek için gereken minimum enerji miktarıdır. Bu iyonlaşma tepkimesini şu şekilde gösterebiliriz:
X(g) + enerji ⟶ X+(g) + e –
Bu denklemde, X herhangi bir atom veya moleküldür, X+ ise atomdan veya molekülden gevşek bağlı elektronun çıkarıldığı iyon iken e–çıkarılan elektrondur. Genel olarak, bu endotermik bir süreçtir. Tipik olarak, en dıştaki elektron atom çekirdeğinden ne kadar uzaktaysa, iyonlaşma enerjisini düşürür ve bunun tersi de geçerlidir.
Şekil 01: Elementlerin Periyodik Tablosundaki İlk İyonlaşma Enerjisi eğilimleri
Fizik kimyada, iyonlaşma enerjisi elektronvolt (eV) birimiyle ifade edilir. Ancak bu birim genellikle kimyasal terimlerde kullanılmaz çünkü “mol başına” birimlerini hesaplıyoruz. Bu nedenle iyonlaşma enerjisinin ölçü birimi mol başına kilojul'dür (kJ/mol). Ayrıca, periyodik tabloda iyonlaşma enerjisinin periyodik eğilimleri vardır; iyonlaşma enerjisi belirli bir süre içinde genellikle soldan sağa doğru artar ve iyonlaşma enerjisi genellikle belirli bir grupta yukarıdan aşağıya doğru azalır.
Bağlayıcı Enerji Nedir?
Bağlanma enerjisi, bir parçacık sisteminden bir parçacığı çıkarmak için gereken minimum enerji miktarıdır. Bunu, bir parçacık sistemini tek tek parçalara ayırmak için gereken en küçük enerji miktarı olarak da tanımlayabiliriz. Bununla birlikte, nükleer fizikte, bağlanma enerjisi terimi yerine ayırma enerjisi terimi kullanılır. Tipik olarak, bağlı bir sistem, bağlı olmayan bileşenlerinden daha düşük bir enerji seviyesindedir.
Şekil 02: Farklı Kimyasal Elementler için Bağlanma Enerji Eğrisi
Farklı bağlanma enerjisi türleri vardır: elektron bağlanma enerjisi veya iyonlaşma enerjisi, atomik bağlanma enerjisi, bağ ayrışma enerjisi, nükleer bağlanma enerjisi, yerçekimi bağlanma enerjisi, vb.
İyonlaşma Enerjisi ile Bağlanma Enerjisi Arasındaki Fark Nedir?
İyonlaşma enerjisi bir tür bağlanma enerjisidir. temel fark iyonlaşma enerjisi ile bağlanma enerjisi arasında iyonlaşma enerjisi, izole edilmiş bir nötr gaz halindeki atomun veya molekülün en gevşek bağlı elektronunu ayırmak için gereken minimum enerji miktarı iken, bağlanma enerjisi, bir atomu çıkarmak için gereken minimum enerji miktarıdır. bir parçacık sisteminden parçacık.
Aşağıda iyonlaşma enerjisi ile bağlanma enerjisi arasındaki farkın bir özeti verilmiştir.
Özet – İyonlaşma Enerjisi ve Bağlanma Enerjisi
İyonlaşma enerjisi bir tür bağlanma enerjisidir. temel fark iyonlaşma enerjisi ve bağlanma enerjisi arasında iyonlaşma enerjisi, izole edilmiş bir nötr gaz halindeki atomun veya molekülün en gevşek bağlı elektronunu çıkarmak için gereken minimum enerji miktarı iken, bağlanma enerjisi bir parçacığı bir parçacığı çıkarmak için gereken minimum enerji miktarıdır. bir parçacık sistemi.
