Anahtar Farkı – Asit İyonizasyon Sabiti ve Baz İyonizasyon Sabiti
Asit iyonlaşma sabiti (Ka, asit ayrışma sabiti olarak da bilinir), asit molekülleri ve iyonize formları arasında var olan dengenin nicel ölçümünü verir. Benzer şekilde, baz iyonlaşma sabiti (Kb veya baz ayrışma sabiti), baz molekülleri ile iyonize formları arasında var olan dengenin nicel ölçümünü verir. Asit iyonlaşma sabiti ile baz iyonlaşma sabiti arasındaki temel fark, asit iyonlaşma sabiti bir çözeltideki asidin kuvvetinin nicel bir ölçüsünü verirken, baz iyonlaşma sabiti bir çözeltideki bir bazın kuvvetinin nicel bir ölçüsünü verir.
İyonizasyon, moleküllerin iyonik türlere (katyonlar ve anyonlar) ayrılmasıdır. Denge sabiti, birbiriyle dengede olan reaktanların ve ürünlerin miktarları arasındaki ilişkidir.
Asit İyonizasyon Sabiti nedir?
Asit iyonlaşma sabiti, asit molekülleri ile aynı çözeltide bulunan iyonik türler arasındaki ilişkiyi ifade eden sayıdır. Asit ayrışma sabiti Ka ile gösterilir. Bir çözeltideki bir asidin gücünün nicel bir ölçüsüdür. Bir asidin gücü, bir asidin sulu bir çözelti içinde iyonlaşmasına (veya ayrışmasına) bağlıdır.
Şekil 01: Asit İyonizasyonuna Bir Örnek
Bir asidin iyonlaşması aşağıdaki gibi verilebilir, HA + H2O ↔ A– + H3O +
Bunda HA, kısmen iyonlara ayrışan zayıf bir asittir; anyon, o özel asidin konjuge bazı olarak bilinir. Asit ayrışması bir proton salmaktadır (hidrojen iyonu; H+). Bu proton, bir hidronyum iyonu oluşturan bir su molekülü ile birleşir (H3O+). Bu HA asidinin asit iyonizasyon sabiti aşağıdaki gibi verilebilir,
Ka=[A–][H3O+] / [HA] [H2O]
Ka'ın yaygın biçimi pKa'dır, bu da Ka'nın eksi log değeridir. Çünkü Ka değerleri çok küçük değerlerdir ve ele alınması zordur. pKa, başa çıkması kolay basit bir sayı verir. Aşağıdaki gibi verilebilir,
pKa=-log(Ka)
Ka veya pKa değerleri, bir asidin gücünü ifade etmek için kullanılabilir.
- Zayıf asitler daha düşük Ka değerlerine ve daha yüksek pKa değerlerine sahiptir
- Güçlü asitlerin Ka değerleri daha yüksek ve pKa değerleri daha düşüktür.
Baz İyonlaşma Sabiti Nedir?
Baz iyonlaşma sabiti, baz molekülleri ile aynı çözeltide bulunan iyonik türler arasındaki ilişkiyi ifade eden sayıdır. Bu Kb ile gösterilir. Bir çözeltideki bazın gücünü ölçer. Kb ne kadar yüksek olursa, bazın iyonlaşması o kadar yüksek olur. Bir çözümdeki belirli bir baz için, baz ayrışma sabiti aşağıdaki gibi verilebilir, B + H2O ↔ BH+ + OH–
Kb=[BH+][OH–] / [B][H2 O]
Bazların Kb değerleri çok küçük değerler olduğundan, Kb yerine Kb'nin eksi log değeri kullanılır. Kb'nin eksi log değeri pKb ile gösterilir. pKb kullanımı kolay bir sayı verir.
pKb=-log(Kb)
Bir bazın kuvveti, Kb değerleri veya pKb değerleri ile aşağıdaki gibi ifade edilebilir.
- Baz iyonizasyon sabitinin değeri ne kadar yüksekse, baz o kadar güçlüdür (pKb'yi düşürür)
- Baz iyonizasyon sabitinin değerini düşürür, baz zayıflatır (pKb'yi yükseltir)
Asit İyonlaşma Sabiti ile Baz İyonlaşma Sabiti Arasındaki Fark Nedir?
Asit İyonizasyon Sabiti ve Baz İyonizasyon Sabiti |
|
| Asit iyonlaşma sabiti, asit molekülleri ile aynı çözeltide bulunan iyonik türler arasındaki ilişkiyi ifade eden sayıdır. | Baz iyonlaşma sabiti, baz molekülleri ile aynı çözeltide bulunan iyonik türler arasındaki ilişkiyi ifade eden sayıdır. |
| Konsept | |
| Asit iyonlaşma sabiti bir asidin gücünü verir. | Baz iyonlaşma sabiti, bir bazın gücünü verir. |
| Günlük Değeri | |
| Ka'nın eksi log değeri pKa'dır. | Kb'nin eksi günlük değeri pKb'dir. |
| Sabitin Değeri | |
| Zayıf asitler daha düşük Ka değerlerine ve daha yüksek pKa değerlerine sahipken, Kuvvetli asitler daha yüksek Ka değerlerine ve daha düşük pKa değerlerine sahiptir. | Zayıf bazlar daha düşük Kb değerlerine ve daha yüksek pKb değerlerine sahipken, Güçlü bazlar daha yüksek Kb değerlerine ve daha düşük pKb değerlerine sahiptir. |
Özet – Asit İyonizasyon Sabiti ve Baz İyonizasyon Sabiti
Asit iyonlaşma sabiti ve baz iyonlaşma sabiti, sırasıyla asit ve baz kuvvetlerinin ölçüleridir. Asit iyonlaşma sabiti ve baz iyonlaşma sabiti arasındaki fark, asit iyonlaşma sabitinin bir çözeltideki asidin kuvvetinin nicel bir ölçüsünü verirken, baz iyonlaşma sabitinin bir çözeltideki bir bazın kuvvetinin nicel bir ölçüsünü vermesidir.
