Anahtar Fark – Sodyum Klorit ve Sodyum Hipoklorit
Sodyum klorit ve sodyum hipoklorit, endüstrilerde yaygın olarak kullanılan sodyum tuzlarıdır. Bu bileşiklerin her ikisi de ağartma maddeleri ve dezenfektanlar olarak çok önemlidir. Ancak molar kütle ve fiziksel özellikler gibi kimyasal özellikleri göz önüne alındığında birbirlerinden çok farklıdırlar. Sodyum klorit esas olarak kağıt imalatında ve dezenfektan olarak kullanılır. Sodyum hipoklorit “sıvı ağartıcı” oluşturmak üzere suda çözülerek dezenfektan olarak kullanılır. Sodyum klorit ve sodyum hipoklorit arasındaki temel fark, sodyum kloritin +3 oksidasyon durumuna sahip klor atomları içermesi, sodyum hipokloritin ise +1 oksidasyon durumuna sahip klor atomları içermesidir.
Sodyum Klorit Nedir?
Sodyum klorit, NaClO2 kimyasal formülüne sahip inorganik bir kimyasal bileşiktir Bu bileşiğin susuz olduğunda molar kütlesi 90.438 g/mol'dür. Bir de hidrat formu vardır (mol kütlesi 144.48 g/mol olan sodyum klorit molekülü ile bağlantılı üç su molekülünden oluşur). Bileşik ayrıca klorlu asit olarak da adlandırılır. Bir sodyum katyonu (Na+) ve klorit anyonu (ClO2–) içeren iyonik bir bileşiktir.).
Şekil 1: Sodyum Kloritle Doldurulmuş Bir Şişe
Kokusuz beyaz kristal toz olarak mevcuttur. Sodyum kloritin yanması zordur, ancak organik bileşiklerin yanmasını hızlandırabilir. Bu nedenle sodyum klorit, yanıcı maddelerle patlayıcı karışımlar yapmak için kullanılabilir. Sodyum klorit yaklaşık 180-200◦C'de ayrışır.
Sodyum klorit suda daha az çözünür, ancak metanol ve etanolde daha fazla çözünür. Bileşiğin kristal yapısı monokliniktir. Sodyum klorit esas olarak kağıt imalatında ve ayrıca dezenfektan olarak kullanılmaktadır. İyi bir oksitleyici ajandır; dolayısıyla ahşap, yağlar vb. gibi çeşitli malzemeleri ağartmak için kullanılır.
Serbest klorlu asit (HClO2) çok kararsızdır ve endüstrilerde önemli bir önemi yoktur. Ancak bu asidin sodyum tuzu çok kararlı ve aynı zamanda ucuzdur. Çoğu zaman, sodyum klorit, NaClO3 kimyasal formülüne sahip sodyum klorattan türetilir. Üretim süreci, klor dioksitin (ClO2) kullanıldığı dolaylı bir yöntemdir.) ilk başta üretilir. Klor dioksit çok patlayıcıdır ve sodyum sülfit gibi bir indirgeyici ajan varlığında güçlü bir asitte sodyum kloratın indirgenmesiyle yapılır. Üretilen klor dioksit daha sonra hidrojen peroksit (H2O2) ile indirgeme ile birlikte bir alkali çözeltiye emilir. Bu, sodyum klorit verir.
Sodyum Hipoklorit Nedir?
Sodyum hipoklorit, NaClO kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşiktir. Sodyum, klor ve oksijen arasındaki atomik oran 1:1:1'dir. Bileşik, bir hipoklorit anyonuna bağlı bir sodyum katyonundan oluşur. Bu nedenle hipokloröz asidin sodyum tuzudur. Sodyum hipoklorit suda çözündüğünde ağartıcı özelliklerinden dolayı sıvı ağartıcı olarak bilinir.
Şekil 2: Sodyum Hipokloritin Kimyasal Yapısı
Sodyum hipokloritin molar kütlesi 74.44 g/mol'dür. Bu bileşiğin görünümü yeşilimsi sarı bir katı olarak tanımlanabilir. Ayrıca tatlı bir kokusu vardır. Sodyum hipokloritin erime noktası 18°C ve kaynama noktası 101◦C'dir.
Sodyum hipoklorit esas olarak dezenfektan ve ağartma maddesi olarak kullanılır. Evde kullandığımız ağartma sıvılarının neredeyse tamamı %3-8 civarında sodyum hipoklorit içerir. Bu bileşik leke giderici özelliklere sahiptir; dolayısıyla küf lekelerini, diş lekelerini vb. çıkarmak için kullanılır. Sodyum hipoklorit, geniş bir anti-mikrobiyal aktivite yelpazesine sahip olduğundan iyi bir dezenfektandır.
Sodyum hipoklorit üretimi Hooker işlemi ile yapılır. Büyük ölçekli, endüstriyel bir yöntemdir. Burada, klor gazının soğuk, seyreltik bir sodyum hidroksit çözeltisine geçirilmesiyle sodyum hipoklorit üretilir. Bu yöntemle verilen diğer ürün ise sodyum klorürdür (NaCl).
Sodyum Klorit ve Sodyum Hipoklorit Arasındaki Benzerlikler Nelerdir?
- Sodyum Klorit ve Sodyum Hipoklorit Na, Cl ve O atomlarından oluşur.
- İkisi de iyi dezenfektandır.
Sodyum Klorit ve Sodyum Hipoklorit Arasındaki Fark Nedir?
Sodyum Klorit ve Sodyum Hipoklorit |
|
| Sodyum klorit, NaClO2 kimyasal formülüne sahip inorganik bir kimyasal bileşiktir. | Sodyum hipoklorit, NaClO kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşiktir. |
| Atomiklik | |
| Sodyum kloritin bir sodyum atomu, bir klor atomu ve iki oksijen atomu vardır. | Sodyum hipokloritin bir sodyum atomu, klor atomu ve oksijen atomu vardır. |
| Klorun Oksidasyon Durumu | |
| Sodyum kloritte klorun oksidasyon durumu +3'tür. | Sodyum hipokloritte klorun oksidasyon durumu +1'dir. |
| Görünüm | |
| Sodyum klorit beyaz kristal bir tozdur. | Sodyum hipoklorit yeşilimsi sarı bir katıdır. |
| Koku | |
| Sodyum klorit kokusuzdur. | Sodyum hipoklorit tatlı bir kokuya sahiptir. |
| Molar Kütle | |
| Sodyum kloritin molar kütlesi 90.438 g/mol'dür. | Sodyum hipokloritin molar kütlesi 74.44 g/mol'dür. |
| Erime Noktası ve Kaynama Noktası | |
| Sodyum klorit yaklaşık 180-200◦C'de ayrışır. | Erime noktası 18◦C ve kaynama noktası 101◦C. |
| Üst Bileşik | |
| Sodyum klorit, klorlu asidin sodyum tuzudur. | Sodyum hipoklorit, hipokloröz asidin bir sodyum tuzudur. |
| Üretim | |
| Sodyum klorit, sodyum klorattan dolaylı olarak üretilir. | Sodyum hipoklorit Hooker prosesinden üretilir. |
Özet – Sodyum Klorit ve Sodyum Hipoklorit
Sodyum klorit NaClO'dur2 ve sodyum hipoklorit NaClO'dur. Sodyum klorit ve sodyum hipoklorit arasındaki temel fark, sodyum kloritin +3 oksidasyon durumuna sahip klor atomları içermesi, sodyum hipokloritin ise +1 oksidasyon durumuna sahip klor atomları içermesidir.
