Kimyasal denge ile dinamik denge arasındaki temel fark, kimyasal dengenin, tepkenlerin ve ürünlerin konsantrasyonlarının herhangi bir değişikliğe uğramadığı durumu tanımlaması, dinamik dengenin ise tepkenlerin ve ürünlerin oranının değişmediği durumu tanımlamasıdır. değişir, ancak maddeler kimyasallar arasında eşit oranda hareket eder.
Bir veya daha fazla reaktan ürünlere dönüştürüldüğünde, farklı modifikasyonlardan ve enerji değişimlerinden geçebilirler. Reaktanlardaki kimyasal bağlar kopuyor ve reaktanlardan tamamen farklı ürünler üretmek için yeni bağlar oluşuyor. Bu tür kimyasal modifikasyonu kimyasal reaksiyon olarak adlandırıyoruz. Termodinamik, bir reaksiyondaki enerji ve dengenin konumu ile ilgili enerji dönüşümlerinin incelenmesidir.
Kimyasal Denge Nedir?
Kimyasal denge, hem reaktanların hem de ürünlerin zamanla değişme eğilimi olmayan konsantrasyonlarda mevcut olduğu durumdur. Bazı reaksiyonlar geri dönüşümlü, bazı reaksiyonlar geri döndürülemez. Bir reaksiyonda, reaktanlar ürünlere dönüşüyor. Ve bazı reaksiyonlarda, reaktanlar ürünlerden tekrar oluşur. Bu nedenle, bu tür bir reaksiyon tersine çevrilebilir.
Tersinir olmayan reaksiyonlarda, reaktanlar bir kez ürünlere dönüştürüldüğünde, ürünlerden tekrar oluşmazlar. Tersinir bir tepkimede tepkenler ürünlere gittiğinde buna ileri tepkime deriz ve ürünler tepkenlere gittiğinde buna geri tepkime deriz.
Şekil 01: Kimyasal Dengeden sonra Reaktant Miktarı (kırmızı) azalır ve Ürün Miktarı (mavi) artar
Reaksiyonun Doğası
İleri ve geri reaksiyonların hızı eşit olduğunda, reaksiyon dengededir. Bu nedenle, bir süre boyunca reaktanların ve ürünlerin miktarı değişmez. Tersinir reaksiyonlar her zaman dengeye gelme ve bu dengeyi koruma eğilimindedir. Sistem dengede olduğunda, ürünlerin ve reaktanların miktarı mutlaka eşit değildir. Ürünlerden daha yüksek miktarda reaktan olabilir veya bunun tersi de olabilir. Bir denge denklemindeki tek gereklilik, zaman içinde her ikisinden de sabit bir miktar elde etmektir. Dengedeki bir reaksiyon için bir denge sabiti tanımlayabiliriz; ürünlerin konsantrasyonu ile reaksiyonların konsantrasyonu arasındaki orana eşittir.
K=[ürün] /[reaktant]m
Nerede, n ve m, ürün ve reaktantın stokiyometrik katsayılarıdır. Bir denge reaksiyonu için, ileri reaksiyon ekzotermik ise, geri reaksiyon endotermiktir ve bunun tersi de geçerlidir. Normalde, ileri ve geri reaksiyonlar için diğer tüm parametreler bu şekilde birbirine zıttır. Bu nedenle, reaksiyonlardan herhangi birini kolaylaştırmak istiyorsak, bu reaksiyonu kolaylaştırmak için parametreleri ayarlamamız yeterlidir.
Dinamik Denge nedir?
Dinamik denge aynı zamanda ürün ve reaktant miktarlarının zamanla değişmediği bir denge türüdür. Ancak dinamik dengede miktarların değişmediğini söylemek reaksiyonun durduğu anlamına gelmez. Bunun yerine reaksiyon, miktarları değiştirmeden (net değişim sıfırdır) bir şekilde ilerlemektedir.
Şekil 02: Dinamik Dengede İleri ve Geri Tepkilerin Değişimi
Basitçe “dinamik denge” kelimesi, reaksiyonun tersine çevrilebilir ve devam ettiği anlamına gelir. Dinamik bir dengenin gerçekleşmesi için sistemin kapalı olması gerekir, böylece sistemden hiçbir enerji veya madde kaçmaz.
Kimyasal Denge ile Dinamik Denge Arasındaki Fark Nedir?
Dinamik denge, bir tür kimyasal dengedir. temel fark kimyasal denge ve dinamik denge arasında kimyasal denge, reaktanların ve ürünlerin konsantrasyonlarının herhangi bir değişikliğe uğramadığı durumu tanımlarken, dinamik denge, reaktanların ve ürünlerin oranının değişmediği, ancak maddelerin hareket ettiği durumu tanımlar. kimyasallar arasında eşit oranda
Ayrıca, dinamik bir dengede reaksiyon devam eder, ancak ileri ve geri reaksiyonların hızları aynı olduğu için tepkenlerin ve ürünlerin miktarı değişmeden kalır. Kimyasal dengede, reaksiyon durduğu için ürün ve reaktan miktarlarının değişmeden kaldığı bazı durumlar olabilir. Yani bu aynı zamanda kimyasal denge ile dinamik denge arasındaki farktır.
Kimyasal denge ile dinamik denge arasındaki farkla ilgili aşağıdaki bilgi grafiği, bu farklılıklar hakkında daha fazla bilgi sağlar.
Özet – Kimyasal Denge ve Dinamik Denge
Denge, net değişim göstermeyen bir sistemin durumudur. Kimyasal denge, reaksiyon durduğunda bu durumu elde ederken, dinamik denge bu durumu ileri ve geri reaksiyon hızları eşit olduğunda elde eder. temel fark kimyasal denge ve dinamik denge arasında kimyasal denge, reaktanların ve ürünlerin konsantrasyonlarının herhangi bir değişikliğe uğramadığı durumu tanımlarken, dinamik denge, reaktanların ve ürünlerin oranının değişmediği, ancak maddelerin değişmediği durumu tanımlar. kimyasallar arasında eşit oranda hareket edin.
