Kalsiyum hipoklorit ve sodyum hipoklorit arasındaki temel fark, kalsiyum hipokloritin bir kalsiyum katyonu ile ilişkili iki hipoklorit anyonu içermesi, sodyum hipokloritin ise bir sodyum katyonu ile ilişkili bir hipoklorit anyonu içermesidir. Görünüşte, kalsiyum hipoklorit beyaz ila gri bir tozdur, sodyum hipoklorit ise tatlı bir kokuya sahip yeşilimsi sarı bir katıdır.
Kalsiyum ve sodyum hipoklorit, bir metal katyonu ve klordan türetilmiş bir anyon içeren iyonik bileşiklerdir. Bu bileşiklerin katyon başına düşen anyon sayısı, metal katyonunun değerliliğine göre birbirinden farklıdır.
Kalsiyum Hipoklorit Nedir?
Kalsiyum hipoklorit, kimyasal formülü Ca(OCl)2 olan inorganik bir bileşiktir. Molar kütle 142,98 g/mol'dür. Beyaz ila gri bir toz olarak görünür. Erime ve kaynama noktaları sırasıyla 100 °C ve 175 °C'dir. Daha yüksek sıcaklıklarda, ayrışır. Bu bileşik nispeten kararlıdır. Sodyum hipokloritten daha fazla miktarda kullanılabilir klora sahiptir. Güçlü bir klor kokusu vardır. Bu, nemli havada yavaş ayrışmasından kaynaklanmaktadır. Ancak sert suda çok fazla çözünür değildir. Ancak yumuşak ila orta sert suda çözebiliriz. Ayrıca bunun susuz form ve hidratlı form olmak üzere iki formu vardır.
Şekil 01: Kalsiyum Hipokloritin Kimyasal Yapısı
Bu bileşiğin uygulamaları temel olarak sanitasyon ve organik kimyadadır. Yüzme havuzlarındaki suyu sterilize etmek ve içme suyunu dezenfekte etmek için kullanabiliriz. Genel olarak, ticari kalite kalsiyum hipokloritin saflığı, başka bileşiklerle karıştırıldığı için %65-73 civarındadır. Organik kimyada oksitleyici bir ajan olarak görev yapar.
Sodyum Hipoklorit Nedir?
Sodyum hipoklorit, kimyasal formülü NaOCl olan inorganik bir bileşiktir. Molar kütle 74.45 g/mol'dür. Yeşilimsi sarı bir katı olarak görünür. Tatlı bir kokusu var. Bu bileşiğin en yaygın hidratının (pentahidrat formu) erime noktası ve kaynama noktaları sırasıyla 18 °C ve 101 °C'dir. Bu bileşik oldukça kararsızdır ve bu nedenle ısıtıldığında ve hatta sürtünmeyle patlayarak ayrışır. Ancak pentahidrat formu susuz formdan daha kararlıdır.
Şekil 02: Sodyum Hipokloritin Kimyasal Yapısı
Sodyum hipokloritin uygulamaları ağartma, temizleme, dezenfeksiyon, koku giderme, atık su arıtma vb.'dir. Bu bileşik genellikle, soluk sarıdan yeşile değişen bir renge sahip sıvı ağartıcı olarak bilinir. Ayrıca, yaygın bir ev kimyasalıdır.
Kalsiyum Hipoklorit ve Sodyum Hipoklorit Arasındaki Fark Nedir?
Kimyasal ve fiziksel özelliklerinde kalsiyum hipoklorit ve sodyum hipoklorit arasında birçok fark vardır. Kalsiyum hipoklorit, kimyasal formülü Ca(OCl)2 olan inorganik bir bileşiktir. Sodyum hipoklorit, NaOCl kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşiktir. Kalsiyum hipokloritin erime ve kaynama noktaları, sodyum hipoklorit ile karşılaştırıldığında çok yüksektir. Bu iki bileşiğin kimyasal yapısı göz önüne alındığında, kalsiyum hipoklorit, bir kalsiyum katyonu ile ilişkili iki hipoklorit anyonu içerirken, sodyum hipoklorit, bir sodyum katyonu ile ilişkili bir hipoklorit anyonu içerir. Ayrıca, kalsiyum hipoklorit, sodyum hipokloritten daha kararlıdır.
Aşağıdaki infografik, kalsiyum hipoklorit ve sodyum hipoklorit arasındaki fark hakkında tablo şeklinde daha fazla ayrıntı sunar.
Özet – Kalsiyum Hipoklorit ve Sodyum Hipoklorit
Hem kalsiyum hem de sodyum hipoklorit bileşikleri ağartma maddeleri ve dezenfektanlar olarak önemlidir. Kalsiyum hipoklorit ve sodyum hipoklorit arasındaki temel fark, kalsiyum hipokloritin bir kalsiyum katyonu ile ilişkili iki hipoklorit anyonu içermesi, sodyum hipokloritin ise bir sodyum katyonu ile ilişkili bir hipoklorit anyonu içermesidir.
